مثالي گئس قانون جا سوال

مثالي گئس قانون جي سوالن جا 18 مثال

1. هڪ مثالي گيس جي شروعات ۾ هڪ جاءِ تي حجم V ۽ گرمي پد T هوندو آهي. جيڪڏهن گيس کي گرم ڪيو وڃي ته جيئن گرمي پد 5/4 T ۽ دٻاءُ 2P تائين تبديل ٿئي ته پوءِ گيس جو حجم تبديل ٿي ويندو...

بحث مباحثو
اهو معلوم آهي :
شروعاتي حجم (V)₁) = وي
شروعاتي گرمي پد (ٽي₁) = ٽي
آخري گرمي پد (ٽي₂) = 5/4 ٽي
شروعاتي دٻاءُ (P₁) = پ
آخري دٻاءُ (P₂) = 2 پي
پڇيو ويو : آخري جلد (V)₂)
جواب :
گئس جو مقدار شروعاتي حجم جي 5/8 ڀيرا تبديل ٿئي ٿو.

2. معياري گرمي پد ۽ دٻاءُ (STP) تي 2 مولز گئس جو مقدار... آهي.

بحث مباحثو
اهو معلوم آهي :
گئس جي مولن جو تعداد (n) = 2 مولن
معياري گرمي پد (ٽي) = 0 ^oسي = 0 + 273 = 273 ڪيلون
معياري دٻاءُ (P) = 1 atm = 1,013 x 10⁵ pascal
عالمگير گيس ڪانسٽنٽ (R) = 8,315 جولس/مول ڪيلون
پڇيو ويو : گئس جو مقدار (V)
جواب :
مثالي گئس قانون (مولن جي تعداد ۾، n)
2 مولز گئس جو مقدار 44,8 ليٽر آهي.
گئس جي 1 مول جو مقدار 45,4 ليٽر / 2 = 22,4 ليٽر آهي.
تنهنڪري گئس جي 1 مول جو مقدار، ڇا اهو آڪسيجن هجي يا هيليم هجي يا آرگن هجي يا ڪو ٻيو گئس، 22,4 ليٽر آهي.

3. 27°C جي گرمي پد تي 2 atm جي دٻاءُ تي 4 ليٽر آڪسيجن گيس (1 atm = 10⁵ Pa) هڪ ڪنٽينر ۾ آهي. جيڪڏهن عالمگير گئس مستقل R = 8,314 J.mol^-1.K^-1 ۽ ايووگاڊرو جو نمبر N_A 6,02 x 10²³ ماليڪيول، پوءِ ڪنٽينر ۾ آڪسيجن گيس جي ماليڪيولن جو تعداد آهي...
بحث مباحثو
اهو معلوم آهي :
گئس جو مقدار (V) = 4 ليٽر = 4 ڊي ايم³ = 4x10^-3 m³
گئس جو گرمي پد (ٽي) = 27^oسي = 27 + 273 = 300 ڪيلون
گئس جو دٻاءُ (P) = 2 atm = 2 x 10⁵ pascal
عالمگير گيس ڪانسٽنٽ (R) = 8,314 J.mol^-1.K^-1
ايووگيڊرو جو نمبر (اين)_A) = 6,02 x 10²³
پڇيو ويو : ڪنٽينر ۾ آڪسيجن گيس جي ماليڪيولن جو تعداد (N)
جواب :
بولٽزمان جو مستقل :
مثالي گئس قانون (ماليڪيولن جي تعداد ۾، N)
آڪسيجن گئس جي 1 مول ۾، 1,93 x 10 آهن²³ آڪسيجن جا ماليڪيول.

4. معياري گرمي پد ۽ دٻاءُ (STP) تي نيون گئس (Ne، ايٽمي ماس = 20 u) تي مشتمل هڪ برتن جو حجم 2 ميٽر آهي.³. نيون گئس جي مقدار جو اندازو لڳايو!
اهو معلوم آهي :
نيون ايٽمي ماس = 20 گرام/مول = 0,02 ڪلوگرام/مول
معياري گرمي پد (ٽي) = 0^oسي = 273 ڪيلون
معياري دٻاءُ (P) = 1 atm = 1,013 x 10⁵ pascal
حجم (V) = 2 ميٽر³
پڇيو ويو : نيون گئس جو ماس (ميٽر)
جواب :
معياري گرمي پد ۽ دٻاءُ (STP) تي، ڪنهن به گئس جو 1 مول، جنهن ۾ نيون گئس به شامل آهي، جو مقدار 22,4 ليٽر = 22,4 ڊي ايم آهي.³ = 0,0448 م³. اهڙيءَ طرح، 2 ميٽر جي مقدار ۾³ نيون گئس جا ڪيترا مولز آهن؟
2 ميٽر جي مقدار ۾³ نيون گئس جا 44,6 مولز آهن.
نيون گئس جو نسبتي ايٽمي وزن 20 گرام/مول آهي. ان جو مطلب آهي ته 1 مول ۾ 20 گرام يا 0,02 ڪلوگرام نيون گئس هوندي آهي. جيئن ته 1 مول ۾ 0,02 ڪلوگرام نيون گئس هوندي آهي، 44,6 مول ۾ (44,6 مول) (0,02 ڪلوگرام/مول) = 0,892 ڪلوگرام = 892 گرام نيون گئس هوندي آهي.

5. 2017 SMA/MA قومي امتحان جا سوال نمبر 22

هڪ مثالي گئس کي هڪ بند ڪنٽينر ۾ رکيو ويندو آهي، ۽ ان جو مقدار هڪ مستقل درجه حرارت تي اڌ ڪيو ويندو آهي. گئس جو دٻاءُ هاڻي...

الف. 4 ڀيرا اصل

ب. 2 ڀيرا ٻيهر

ج. 1 ڀيرا ٻيهر

ڊي. اصل کان 1/2 ڀيرا

اصل جو 1/4 حصو

بحث مباحثو

اهو معلوم آهي ته:

شروعاتي حجم = وي

آخري حجم = 1/2 وي

شروعاتي دٻاءُ = پي

مسلسل گرمي پد

پڇيو: آخري دٻاءُ

جواب:

P ₁ V ₁ / T ₁ = P ₂ V ₂ / T ₂ —–> گرمي پد (T) مسلسل

پي ₁ وي ₁ = پي ₂ وي ₂

پي وي = پي ₂ (1/2 وي)

پي = پي ₂ (1/2)

2 پي = پي ₂

گئس جو دٻاءُ ٻيڻو ٿي ويندو آهي.

صحيح جواب ب آهي.

6. 2015/2016 SMA/MA فزڪس نيشنل امتحان سوال نمبر 21

هيٺ ڏنل بيان تي ڌيان ڏيو!

(1) هر ذرو هميشه هڪ خاص طرف حرڪت ڪندو آهي.

(2) گئس جا ذرڙا سڄي ڪمري ۾ هڪجهڙائي سان پکڙيل آهن.

(3) گئس جي ذرڙن جي سائيز کي ڪنٽينر جي سائيز جي مقابلي ۾ نظرانداز ڪري سگهجي ٿو.

(4) گئس جي ذرڙن جو هر ٽڪراءُ مڪمل طور تي لچڪدار هوندو آهي.

(5) ذرڙن جي وچ ۾ ڪشش واري قوت کي حساب ۾ رکيو ويندو آهي.

اهو بيان جيڪو مثالي گيسن جي خاصيتن سان ملندو آهي...

الف. (1) ۽ (3) صرف

ب. (2) ۽ (4) صرف

ج. (1)، (2) ۽ (3) صرف

ڊي. (2)، (3) ۽ (4)

اي. (3)، (4) ۽ (5)

بحث مباحثو

صحيح بيان 1، 2، 3، 4 آهن.

7. 2015/2016 SMA/MA فزڪس نيشنل امتحان سوال نمبر 21

هيٺ ڏنل شيون گئس سان لاڳاپيل آهن:

(1) مادي جا ذرڙا هڪ سڌي لڪير ۾ مسلسل رفتار سان بي ترتيب حرڪت ڪن ٿا.

(2) ذرڙن جي وچ ۾ ٽڪراءُ جي ڪري ذرڙا ٿوري توانائي وڃائي ڇڏيندا آهن.

(3) گئس جا ذرڙا سڄي ڪمري ۾ هڪجهڙائي سان پکڙيل آهن.

(4) نيوٽن جا حرڪت جا قانون صرف موناٽومڪ گئس جي ذرڙن تي لاڳو ٿين ٿا.

(5) ذرڙن جي وچ ۾ ٽڪراءَ لاءِ گهربل وقت جو وقفو تمام گهٽ آهي.

انهن بيانن مان، مثالي گيسن جي خاصيتن ۾ شامل آهن...

الف. (1)، (2)، (5)

ب. (1)، (3)، (5)

سي. (2)، (3)، (4)

ڊي. (2)، (4)، (5)

اي. (3)، (4)، (5)

بحث مباحثو

صحيح بيان 1، 3، 5 آهن.

صحيح جواب ب آهي.

8. 2015/2016 SMA/MA فزڪس نيشنل امتحان سوال نمبر 21

(1) گئس اهڙن ذرڙن تي مشتمل آهي جيڪي هڪجهڙا ورهايل آهن.

(2) ڀتين سان ذرڙن جو ٽڪراءُ بلڪل لچڪدار هوندو آهي.

(3) ذرڙن جي وچ ۾ ٽڪراءَ جي وچ ۾ وقت جو وقفو تمام ننڍو آهي.

(4) گئس جو مقدار ان ڪنٽينر جي مقابلي ۾ تمام وڏو آهي جنهن ۾ اهو رکيل آهي.

(5) نيوٽن جا قانون ماليڪيولن تي لاڳو نٿا ٿين ڇاڪاڻ ته انهن جو سائز تمام ننڍو آهي.

صحيح بيان آهي…

الف. (1)، (2)، ۽ (3)

ب. (1)، (2)، ۽ (4)

سي. (1)، (3)، ۽ (5)

ڊي. (2)، (3)، ۽ (5)

اي. (3، (4)، ۽ (5)

بحث مباحثو

صحيح بيان 1، 2، 3 آهن.

صحيح جواب الف آهي.

9. 2015/2016 SMA/MA فزڪس نيشنل امتحان سوال نمبر 22

هڪ مثالي گئس شروعات ۾ هڪ جاءِ تي قبضو ڪري ٿي جنهن جو حجم V آهي جنهن جي درجه حرارت T ۽ دٻاءُ P آهي. جيڪڏهن گئس کي اهڙي طرح گرم ڪيو وڃي ته ان جو گرمي پد 3/2 T ۽ دٻاءُ 4/3 P ٿئي، ته پوءِ گئس جو حجم...

الف. 9/8 وي

ب. 9/5 وي

سي. 5/3 وي

ڊي. 4/3 وي

اوڀر. 3/2 وي

بحث مباحثو

اهو معلوم آهي ته :

شروعاتي حجم (V ₁ ) = V

شروعاتي گرمي پد (T ₁ ) = T

شروعاتي دٻاءُ (P ₁ ) = P

آخري گرمي پد (T ₂ ) = 3/2 T

آخري دٻاءُ (P ₂ ) = 4/3 P

سوال : آخري جلد (حصو ₂ )

جواب :

صحيح جواب الف آهي.

10. 2015/2016 SMA/MA فزڪس نيشنل امتحان سوال نمبر 22

هڪ مثالي گئس هڪ اهڙي جاءِ تي قبضو ڪري ٿي جنهن جو حجم V ₁ گرمي پد T ₁ ۽ دٻاءُ P _{1 تي} هجي. پوءِ ان کي گرم ڪيو ويندو آهي ته جيئن گئس جو مقدار 4/3 V ₁ ۽ دٻاءُ 5/2 P _{1 ٿي وڃي} . آخري گئس جي گرمي پد جو شروعاتي گئس سان تناسب... آهي.

الف. 10: 5

ب. 10: 3

سي. 5: 10

ڊي. 3: 10

اي. 1: 8

بحث مباحثو

اهو معلوم آهي ته :

شروعاتي حجم = V ₁

شروعاتي گرمي پد = T ₁

شروعاتي دٻاءُ = P ₁

آخري حجم = 4/3 V ₁

آخري دٻاءُ = 5/2 P ₁

پڇيو ويو : آخري درجه حرارت ۽ شروعاتي درجه حرارت جو مقابلو

جواب :

آخري درجه حرارت جو حساب ڪريو:

صحيح جواب ب آهي.

11. هڪ ٽيوب ۾ 27°C جي گرمي پد تي 1 atm (1 atm = 10 ^{5 Pa) جي دٻاءُ تي ڪل 3 ليٽر آرگن گئس آهي. جيڪڏهن عام گئس مستقل R = 8,314 J.mol −1} .K ⁻¹ ۽ گئس جي 1 مول ۾ ذرڙن جو تعداد 6,02 x 10 ²³ ذرڙا آهي، ته پوءِ ٽيوب ۾ آرگن گئس جي ذرڙن جو تعداد ..... آهي.

الف. 0,83 x 10 ²³ ذرڙا

ب. 0,72 x 10 ²³ ذرڙا

سي. 0,42 x 10 ²³ ذرڙا

ڊي. 0,22 x 10 ²³ ذرڙا

اي. 0,12 x 10 ²³ ذرڙا

بحث مباحثو

اهو معلوم آهي ته :

گئس جو مقدار = 3 ليٽر = 3 ڊي ايم ³ = 3 x 10 ^-3 م ³

گئس جو گرمي پد = 27 ^° C + 273 = 300 K

گئس جو دٻاءُ = 1 اي ٽي ايم = 10 ⁵ پا

عالمگير گيس ڪانسٽنٽ (R) = 8,314 J.mol ⁻¹ .K ⁻¹

ايووگيڊرو جو انگ (اين _اي ) = 6,02 x 10 ²³ ماليڪيول/مول

سوال : ٽيوب ۾ ڪيترا آرگن گئس جا ذرڙا هوندا آهن؟

جواب :

12. هڪ مثالي گئس هڪ بند برتن ۾ آهي جنهن جو دٻاءُ P، حجم V، ۽ گرمي پد T آهي. جيڪڏهن ڪنهن نقطي تي گرمي پد 2T ۽ حجم 3/2 V ۾ تبديل ٿئي ٿو، ته پوءِ V ۽ T کي تبديل ڪرڻ کان پوءِ شروعاتي دٻاءُ (P 1 ₎ ۽ آخري دٻاءُ (P ₂ ) جو تناسب آهي...

الف. 1: 3

ب. 1: 2

سي. 2: 3

ڊي. 3: 4

اي. 4: 3

بحث مباحثو

اهو معلوم آهي ته:

شروعاتي دٻاءُ (P ₁ ) = P

شروعاتي حجم (V ₁ ) = V

آخري حجم (V ₂ ) = 3/2 V

شروعاتي گرمي پد (T ₁ ) = T

آخري گرمي پد (T ₂ ) = 2T

گهربل: شروعاتي دٻاءُ (P ₁ ) ۽ آخري دٻاءُ (P ₂ ) جو مقابلو

جواب:

شروعاتي ۽ آخري دٻاءُ جو مقابلو:

پي ₁ : پي ₂

پي: 4 پي/3

1: 4/3

3 (1): (3) 4/3

3: 4

صحيح جواب ڊي آهي.

13. آڪسيجن گيس، حجم V، گرمي پد T، ۽ دٻاءُ P سان، هڪ والو سان بند ٿيل سلنڈر ۾ آهي. جڏهن والو کي دٻايو ويندو آهي، ته آڪسيجن جو مقدار 3/4 V ٿي ويندو آهي ۽ گرمي پد 3/2 T ٿي ويندو آهي، پوءِ گئس جي شروعاتي دٻاءُ ۽ آخري دٻاءُ جو تناسب... آهي.

الف. پ ₁ : پ ₂ = 1: 2

ب. پ ₁ : پ ₂ = 2: 3

ج. پ ₁ : پ ₂ = 3 : 2

ڊي. پي ₁ : پي ₂ = 3: 4

اي. پي ₁ : پي ₂ = 4: 3

بحث مباحثو

اهو معلوم آهي ته:

شروعاتي دٻاءُ (P ₁ ) = P

شروعاتي حجم (V ₁ ) = V

آخري حجم (V ₂ ) = 3/4 V

شروعاتي گرمي پد (T ₁ ) = T

آخري گرمي پد (T ₂ ) = 3/2 T

گهربل: شروعاتي دٻاءُ (P ₁ ) ۽ آخري دٻاءُ (P ₂ ) جو مقابلو

جواب:

شروعاتي ۽ آخري دٻاءُ جو مقابلو:

پي ₁ : پي ₂

پ: 2 پ

1: 2

صحيح جواب الف آهي.

14. هيٺ ڏنل مختلف گيسن جي کثافت (ρ) ۽ حجم (V) جي وچ ۾ تعلق جي گراف کي ڏسو!

گئسن جو هڪ جوڙو جنهن جو مايو ساڳيو آهي...

بحث مباحثو

کثافت فارمولا:

کثافت ( ρ ) = ماس (m) / حجم (V)

مايو (m) = کثافت ( ρ) x حجم (V)

1) م = (0,8)(2) = 1,6 ڪلوگرام

2) م = (0,8)(4) = 3,2 ڪلوگرام

3) م = (0,4)(4) = 1,6 ڪلوگرام

4) م = (0,4)(5) = 2 ڪلوگرام

5) م = (0,8)(5) = 4 ڪلوگرام

ساڳي مايو رکندڙ گئسن جو جوڙو 1 ۽ 3 آهي.

15. هڪ مثالي گئس هڪ بند برتن ۾ آهي جنهن جو دٻاءُ P، حجم V، ۽ گرمي پد T آهي. جيڪڏهن ڪنهن نقطي تي گرمي پد 2T ۽ حجم 3/2 V ۾ تبديل ٿئي ٿو، ته پوءِ V ۽ T کي تبديل ڪرڻ کان پوءِ شروعاتي دٻاءُ (P ₁ ) ۽ آخري دٻاءُ (P ₂ ) جو تناسب آهي...

الف. 1: 3
ب. 1: 2
سي. 2: 3
ڊي. 3: 4
اي. 4: 3

بحث مباحثو
اهو معلوم آهي ته:
شروعاتي دٻاءُ (P₁) = پ
شروعاتي حجم (V)₁) = وي
آخري جلد (V)₂) = 3/2 وي
شروعاتي گرمي پد (ٽي₁) = ٽي
آخري گرمي پد (ٽي₂) = 2 ٽي
پڇيو ويو: شروعاتي دٻاءُ جو مقابلو (P₁) ۽ آخري دٻاءُ (P₂)

جواب:

شروعاتي ۽ آخري دٻاءُ جو مقابلو:
P₁ : پي₂
پي: 4 پي/3
1: 4/3
3 (1): (3) 4/3
3: 4
صحيح جواب ڊي آهي.

16. آڪسيجن گيس، جنهن جو حجم V، گرمي پد T، ۽ دٻاءُ P آهي، هڪ والو سان بند ٿيل سلنڈر ۾ آهي. جڏهن والو کي دٻايو ويندو آهي، ته آڪسيجن جو مقدار 3/4 V ٿي ويندو آهي ۽ گرمي پد 3/2 T ٿي ويندو آهي، پوءِ گئس جي شروعاتي دٻاءُ ۽ آخري دٻاءُ جو تناسب….

اي. پي₁ : پي₂ = 1: 2
بي. پي₁ : پي₂ = 2: 3
سي. پي₁ : پي₂ = 3: 2
ڊي پي₁ : پي₂ = 3: 4
اي. پي₁ : پي₂ = 4: 3

بحث مباحثو
اهو معلوم آهي ته:
شروعاتي دٻاءُ (P₁) = پ
شروعاتي حجم (V)₁) = وي
آخري جلد (V)₂) = 3/4 وي
شروعاتي گرمي پد (ٽي₁) = ٽي
آخري گرمي پد (ٽي₂) = 3/2 ٽي
پڇيو ويو: شروعاتي دٻاءُ جو مقابلو (P₁) ۽ آخري دٻاءُ (P₂)
جواب:

شروعاتي ۽ آخري دٻاءُ جو مقابلو:
P₁ : پي₂
پ: 2 پ
1: 2
صحيح جواب الف آهي.

17. 2 ليٽر آڪسيجن گيس (O₂) گرمي پد 30 ^o1 اي ٽي ايم جي دٻاءُ تي سي (1 اي ٽي ايم = 10)⁵ Pa) هڪ ٽيوب ۾ آهي. جيڪڏهن عالمگير گئس مستقل، R = 8,314 J mol^-1 K^-1 ۽ گئس جي 1 مول ۾ ماليڪيولن جو تعداد 6,02 x 10 آهي²³ ماليڪيول، پوءِ آڪسيجن گيس ماليڪيولن جو تعداد (O₂) ٽيوب ۾ آهي ...
الف. 0,8 x 10²³ ماليڪيول
ب. 0,7 x 10²³ ماليڪيول
سي. 0,5 x 10²³ ماليڪيول
ڊي. 0,2 x 10²³ ماليڪيول
اي. 0,1 x 10²³ ماليڪيول
بحث:
اهو معلوم آهي :
وي او₂ = 2 ليٽر = 2 ڊي ايم³ = 2x10^-3 m³
ٽي = 30 + 273 = 303 ڪلو
P_atm = 10⁵ پا = 10⁵ ن / م²
N_A = 6,02x10²³ ماليڪيول/مول (ايووگاڊرو جو نمبر)
آر = 8,314 ج مول^-1 K^-1
ڪ = آر/ن_A = 8,314/6,02 x 10²³ = 1,38x10^-23 جي/ڪي
O جو ماليڪيولر ماس₂ = 32 گرام/مول = 32 ڪلوگرام/مول
پڇيو ويو :
آڪسيجن گيس جي ماليڪيولن جو تعداد (O₂)
جواب :
پي وي = اين ڪي ٽي
وضاحت: P = دٻاءُ، V = حجم، N = ماليڪيولن جو تعداد، k = بولٽزمان مستقل
(10⁵ ن / م²)(2 x 10^-3 m³) = ن(1,38 x 10^-23 جي/ڪي) (303 ڪلو)
صحيح جواب سي آهي.

18. 2 گرام آڪسيجن گيس O جو مقدار₂ (مسٽر = 32) عام حالتن ۾ (ٽي = 0) ^o(سي ۽ پي = 1 اي ٽي ايم) آهي.... آر = 8,314 ج/مول ڪ، 1 اي ٽي ايم = 10⁵ پا) آهي…
الف. 1,4 ميٽر³
ب. 2,0 ميٽر³
سي. 2,3 ميٽر³
ڊي. 2,5 ميٽر³
اوڀر. 3,0 ميٽر³
بحث:
اهو معلوم آهي :
ماس او₂ = 2 گرام
ماليڪيولر ماس (مسٽر) O₂ = 32 گرام/مول
ٽي = 0 + 273 = 273 ڪلو
پي = 10⁵ ن / م²
آر = 8.314 جي/مول ڪ
پڇيو ويو :
جلد؟
جواب :

سوال جو ذريعو:

سينئر هاءِ اسڪول/ووڪيشنل هاءِ اسڪول لاءِ قومي امتحان فزڪس جا سوال