1. Am pus niște gaze într-un recipient închis, care inițial au volumul V și temperatura T. Temperatura finală este 5/4T, iar presiunea finală este 2P. Care este volumul final al gazului?
Cunoscut:
Volumul inițial ( V1 ) = V
Temperatura inițială (T1 ) = T
Temperatura finală (T2 ) = 5/4 T
Presiunea inițială (P1 ) = P
Presiunea finală (P2 ) = 2P
Caut: Volumul final (V 2 )
soluţie:
[irp]
2. Determinați volumul a 2.00 moli de gaz (gaz ideal) la temperatura și presiunea standard (STP). STP = temperatura și presiunea standard.
Cunoscut:
Moli de gaz (n) = 2 moli de gheață
Temperatura standard (T) = 0 ° C = 0 + 273 = 273 grade Kelvin
Presiune standard (P) = 1 atm = 1.013 x 10⁵ Pa
Constanta universală de gaz (R) = 8.315 Joule/mol e .Kelvin
Volumul de gaze dorit (V)
soluţie:
Ecuația legii gazelor ideale (în numărul de moli, n)
Volumul a 2 moli de gaz este de 44.8 litri.
Volumul unui mol de gaz este de 45.4 litri / 2 = 22.4 litri.
Volumul unui mol din orice gaz este de 22.4 litri.
[irp]
3. 4 litri de oxigen gazos au o temperatură de 27°C și o presiune de 2 atm (1 atm = 10⁵ Pa ) într-un recipient închis. Constanta universală a gazelor (R) = 8.314 J.mol e⁻¹.K⁻¹ și numărul lui Avogadro ( N₃A ) = 6.02 x 10⁵ molecule/mol e⁻¹ . Care sunt moleculele de oxigen gazos din recipient?
Cunoscut:
Volumul gazelor (V) = 4 litri = 4 dm³ = 4 x 10⁻³ m³
Temperatura gazelor (T) = 27 ° C = 27 + 273 = 300 Kelvin
Presiunea gazelor (P) = 2 atm = 2 x 10⁵ Pa
Constanta universală a gazelor (R) = 8.314 J.mol e −1 .K −1
Numărul lui Avogadro (N A ) = 6.02 x 10^ 23
Cerere : Care sunt moleculele de oxigen gazos din recipient (N)
soluţie:
Într-un mol de oxigen gazos, există 1.93 x 10^ 23 molecule de oxigen.
[irp]
4. Un recipient care conține un gaz neon (Ne, masă atomică = 20 u) la temperatură și presiune standard (STP ) are un volum de 2 m³ . Determinați masa gazului neon!
Cunoscut:
Masa atomică a neonului = 20 grame/mol e = 0,02 kg/mol e
Temperatura standard (T) = 0 ° C = 273 Kelvin
Presiune standard (P) = 1 atm = 1.013 x 10⁵ Pascal
Volum (V) = 2 m³
Masa dorită ( m) a gazului neon
soluţie:
La temperatură și presiune standard (STP), 1 mole a oricăror gaze, include gaz neon, au volum 22.4 litrus = 22.4 dm3 = 0.0448 m3.
Într -un volum de 2 m³ există 44.6 moli de gaz neon.
Masa atomică relativă a gazului neon este de 20 grame/mol.
Aceasta înseamnă că într-un mol există 20 de grame sau 0.02 kg de gaz neon. Deoarece într-un mol există 0.02 kg de gaz neon, atunci în 44.6 moli există 44.6 moli x 0.02 kg/mol = 0.892 kg = 892 grame de gaz neon.
