1. Gazele I au inițial presiunea P și temperatura T. Gazul suferă un proces izocor , astfel încât presiunea finală devine de 4 ori mai mare decât presiunea inițială. Care este temperatura finală a gazului?
Cunoscut:
Presiunea inițială (P1 ) = P
Presiunea finală (P2 ) = 4P
Temperatura inițială (T1 ) = T
Dorită: Temperatura finală ( T2 )
soluţie:
Formula legii lui Gay-Lussac :
Temperatura finală devine de 4 ori mai mare decât temperatura inițială.
[irp]
2. Într-un recipient închis, gazele ideale au inițial o temperatură de 27 ° C. Dacă presiunea finală devine de 2 ori presiunea inițială, care este temperatura finală?
Cunoscut:
Presiunea inițială (P1 ) = P
Presiunea finală (P2 ) = 2P
Temperatura inițială (T1 ) = 27 ° C + 273°C = 300°K
Dorită: Temperatura finală ( T2 )
soluţie:
[irp]
3. O anvelopă este umplută la o presiune manometrică de 2 atm la 27°C. După un parcurs cu mașina, temperatura din interiorul anvelopei crește la 47°C. Care este presiunea din interiorul anvelopei acum?
Cunoscut:
Presiunea atmosferică = 1 atm = 1 x 10⁵ Pa
Presiunea manometrică inițială = 2 atm = 2 x 10⁵ Pa
Presiunea absolută inițială (P1 ) = 1 atm + 2 atm = 3 atm = 3 x 105 Pa
Temperatura inițială (T1 ) = 27 ° C + 273°C = 300°K
Temperatura finală (T1 ) = 47 ° C + 273°C = 320°K
Se caută: Temperatura finală indicată
soluţie:
Presiunea manometrică finală = presiunea absolută finală – presiunea atmosferică
Presiunea manometrică finală = 3.2 atm – 1 atm
Presiunea manometrică finală = 2.2 atm
