1. Unele gaze ideale au inițial presiunea P și volumul V. Dacă gazul suferă un proces izoterm astfel încât presiunea finală devine de 4 ori mai mare decât presiunea inițială, atunci volumul final al gazului este…
Cunoscut:
Presiunea inițială (P1 ) = P
Presiunea finală (P2 ) = 4P
Volumul inițial ( V1 ) = V
Caut: Volumul final (V 2 )
soluţie:
Formula legii lui Boyle :
PV = constantă
P₁ V₁ = P₂ V₂
(P)(V) = (4P)( V² )
V = 4 V²
V² = V / 4 = ¼ V
Volumul final de gaze este de ¼ ori volumul inițial.
[irp]
2. Într-un recipient închis, gazul se dilată astfel încât volumul final devine de 2 ori volumul inițial (V = volum inițial, P = presiune inițială). Presiunea finală a gazelor este…
Cunoscut:
Presiunea inițială (P1 ) = P
Volumul inițial ( V1 ) = V
Volumul final (V² ) = 2V
Presiune finală dorită ( P2 )
soluţie:
P₁ V₁ = P₂ V₂
PV = P² ( 2V )
P = P² ( 2 )
P² = P / 2 = ½ P
Presiunea gazului devine de jumătate de ori presiunea inițială.
[irp]
3. Într-un recipient închis, gazele au o presiune de 2 atm și un volum de 1 litru. Dacă presiunea gazului devine 4 atm, atunci volumul gazului devine...
Cunoscut:
Presiunea inițială (P1 ) = 2 atm = 2 x 105 Pa
Presiunea finală (P2 ) = 4 atm = 4 x 105 Pa
Volumul inițial (V1 ) = 1 litru = 1 dm3 = 1 x 10⁻³ m3
Dorit : Volumul final (V 2 )
soluţie:
P₁ V₁ = P₂ V₂
( 2 x 10⁻⁵ ) ( 1 x 10⁻³ ) = (4 x 10⁻⁵ ) V₂
( 1)(1 x 10⁻³ ) = (2 ) V²
1 x 10⁻³ = (2) V²
V² = ½ x 10⁻³
V₂ = 0.5 x 10⁻³ m³ = 0.5 dm³ = 0.5 litri s⁻¹
