1. Dois gases inicialmente possuem pressão P e temperatura T. O gás sofre um processo isocórico , de modo que a pressão final se torna 4 vezes a pressão inicial. Qual é a temperatura final do gás?
Conhecido :
Pressão inicial (P 1 ) = P
Pressão final (P 2 ) = 4P
Temperatura inicial (T 1 ) = T
Procura-se: Temperatura final (T 2 )
solução:
A fórmula da lei de Gay-Lussac :
A temperatura final torna-se 4 vezes a temperatura inicial.
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2. Em um recipiente fechado, gases ideais têm inicialmente uma temperatura de 27 ° C. Se a pressão final se tornar o dobro da pressão inicial, qual será a temperatura final?
Conhecido :
Pressão inicial (P 1 ) = P
Pressão final (P 2 ) = 2P
Temperatura inicial (T 1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Procura-se: Temperatura final (T 2 )
solução:
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3. Um pneu é enchido com uma pressão manométrica de 2 atm a 27°C. Após um percurso, a temperatura dentro do pneu sobe para 47°C. Qual é a pressão dentro do pneu agora?
Conhecido :
A pressão atmosférica = 1 atm = 1 x 10⁵ Pa
A pressão inicial no manômetro é de 2 atm = 2 x 10⁵ Pa
A pressão absoluta inicial (P 1 ) = 1 atm + 2 atm = 3 atm = 3 x 10 5 Pa
A temperatura inicial (T 1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
A temperatura final (T 1 ) = 47 ° C + 273 = 320 K
Procura-se: a temperatura final indicada no manômetro.
solução:
A pressão manométrica final = pressão absoluta final – pressão atmosférica
A pressão manométrica final é igual a 3.2 atm – 1 atm.
A pressão manométrica final é de 2.2 atm.
