1. Alguns gases ideais têm inicialmente pressão P e volume V. Se o gás sofre um processo isotérmico de modo que a pressão final se torne 4 vezes a pressão inicial, então o volume final do gás é…
Conhecido :
Pressão inicial (P 1 ) = P
Pressão final (P 2 ) = 4P
Volume inicial (V 1 ) = V
Procura-se: Volume Final (V 2 )
solução:
A fórmula da lei de Boyle :
PV = constante
P 1 V 1 = P 2 V 2
(P)(V) = (4P)(V 2 )
V = 4 V 2
V 2 = V / 4 = ¼ V
O volume final dos gases é ¼ do volume inicial.
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2. Em um recipiente fechado, o gás se expande de modo que o volume final se torna duas vezes o volume inicial (V = volume inicial, P = pressão inicial). A pressão final dos gases é…
Conhecido :
Pressão inicial (P 1 ) = P
Volume inicial (V 1 ) = V
Volume final (V 2 ) = 2V
Procura-se : Pressão final (P 2 )
solução:
P 1 V 1 = P 2 V 2
PV = P 2 (2V)
P = P 2 (2)
P 2 = P / 2 = ½ P
A pressão do gás passa a ser metade da pressão inicial.
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3. Em um recipiente fechado, gases com pressão de 2 atm e volume de 1 litro. Se a pressão do gás passar a ser de 4 atm, o volume do gás se tornará...
Conhecido :
Pressão inicial (P 1 ) = 2 atm = 2 x 10 5 Pa
Pressão final (P 2 ) = 4 atm = 4 x 10 5 Pa
Volume inicial (V 1 ) = 1 litro = 1 dm 3 = 1 x 10 -3 m 3
Procura-se : Volume final (V 2 )
solução:
P 1 V 1 = P 2 V 2
( 2 x 10 5 )(1 x 10 -3 ) = (4 x 10 5 ) V 2
( 1)(1 x 10 -3 ) = (2) V 2
1 x 10 -3 = (2) V 2
V 2 = ½ x 10 -3
V 2 = 0.5 x 10 -3 m 3 = 0.5 dm 3 = 0.5 litro s
