ਊਰਜਾ ਦੇ ਸਮਾਨ-ਵੰਡ ਪ੍ਰਮੇਏ ਨੂੰ ਸਿਧਾਂਤਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਕਲਰਕ ਮੈਕਸਵੈੱਲ ਦੁਆਰਾ ਅੰਕੜਾ ਮਕੈਨਿਕਸ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ। ਇਸਨੂੰ ਇੱਕ ਪ੍ਰਮੇਏ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਸਦਾ ਕੋਈ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਸਬੂਤ ਨਹੀਂ ਹੈ। ਊਰਜਾ ਦੇ ਸਮਾਨ-ਵੰਡ ਦਾ ਅਰਥ ਹੈ ਊਰਜਾ ਦੀ ਬਰਾਬਰ ਵੰਡ।
ਅਨੁਵਾਦਕ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਅਨੁਵਾਦਕ ਗਤੀ ਤੋਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜਿਸਦੇ ਤਿੰਨ ਵੇਗ ਹਿੱਸੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ: x-ਧੁਰਾ, y-ਧੁਰਾ, ਅਤੇ z-ਧੁਰਾ। ਇਹਨਾਂ ਤਿੰਨ ਵੇਗ ਹਿੱਸਿਆਂ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੀ ਉਪਰੋਕਤ ਸਮੀਕਰਨ ਵਿੱਚ ਨੰਬਰ 3 ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦਾ ਹੈ। ਹਰੇਕ ਵੇਗ ਹਿੱਸੇ ਨੂੰ ਆਜ਼ਾਦੀ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ ਤਿੰਨ ਵੇਗ ਹਿੱਸੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਅਨੁਵਾਦਕ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਆਜ਼ਾਦੀ ਦੀਆਂ ਤਿੰਨ ਡਿਗਰੀਆਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ।
ਊਰਜਾ ਦਾ ਸਮਤੋਲ ਸਿਧਾਂਤ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਕਿ ਊਰਜਾ ਨੂੰ ਆਜ਼ਾਦੀ ਦੀਆਂ ਸਾਰੀਆਂ ਡਿਗਰੀਆਂ ਵਿੱਚ ਬਰਾਬਰ ਵੰਡਿਆ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਆਜ਼ਾਦੀ ਦੀ ਹਰੇਕ ਡਿਗਰੀ ਲਈ ਔਸਤ ਊਰਜਾ 1⁄2 kT ਹੈ।
ਮੋਨਾਟੋਮਿਕ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂ
ਮੋਨਾਟੋਮਿਕ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂ ਸਿਰਫ ਅਨੁਵਾਦਕ ਗਤੀ ਕਰਦੇ ਹਨ ਤਾਂ ਜੋ ਮੋਨਾਟੋਮਿਕ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ 3 ਡਿਗਰੀ ਆਜ਼ਾਦੀ ਹੋਵੇ।
ਇੱਕ ਮੋਨਾਟੋਮਿਕ ਗੈਸ ਦੇ ਹਰੇਕ ਅਣੂ ਲਈ ਔਸਤ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਇਹ ਹੈ:
3 (1⁄2 kT) = 3/2 kT = 3/2 nRT।
ਮੋਨਾਟੋਮਿਕ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ:
C = 3/2 R = 3/2 (8,315 J/mol.K) = 12,47 J/Kg.K
ਡਾਇਟੋਮਿਕ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂ
ਅਨੁਵਾਦਕ ਗਤੀ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਡਾਇਟੋਮਿਕ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂ ਘੁੰਮਣਸ਼ੀਲ ਅਤੇ ਵਾਈਬ੍ਰੇਸ਼ਨਲ ਗਤੀ ਵੀ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਅਨੁਵਾਦਕ ਗਤੀ ਲਈ ਆਜ਼ਾਦੀ ਦੀਆਂ ਡਿਗਰੀਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ = 3. ਘੁੰਮਣਸ਼ੀਲ ਅਤੇ ਵਾਈਬ੍ਰੇਸ਼ਨਲ ਗਤੀ ਲਈ ਆਜ਼ਾਦੀ ਦੀਆਂ ਕਿੰਨੀਆਂ ਡਿਗਰੀਆਂ ਹਨ?
ਘੁੰਮਣ ਦੇ ਤਿੰਨ ਧੁਰੇ ਹਨ, ਅਰਥਾਤ x, y ਅਤੇ z ਧੁਰੇ। x-ਧੁਰੇ ਬਾਰੇ ਘੁੰਮਣ ਦੀ ਗਤੀ ਗਣਨਾ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਨਹੀਂ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਦੋ ਪਰਮਾਣੂ ਜੋ ਅਣੂ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਘੁੰਮਣ ਧੁਰੇ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦੇ ਹਨ। ਜਦੋਂ ਉਹ x-ਧੁਰੇ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦੇ ਹਨ, ਤਾਂ ਦੋਵਾਂ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦਾ ਜੜਤਾ ਦਾ ਪਲ = 0 ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਘੁੰਮਣ ਦੀ ਗਤੀ ਲਈ ਆਜ਼ਾਦੀ ਦੀਆਂ ਡਿਗਰੀਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ = 2 ਹੁੰਦੀ ਹੈ।
ਹਰੇਕ ਡਾਇਟੋਮਿਕ ਗੈਸ ਅਣੂ ਲਈ ਔਸਤ ਊਰਜਾ ਇਹ ਹੈ:
3(1⁄2 kT) + 2(1⁄2 kT) = 5/2 kT = 5/2 nRT।
ਡਾਇਟੋਮਿਕ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ:
C = 5/2 R = 5/2 (8,315 J/mol.K) = 20,79 J/Kg.K
ਸਿਧਾਂਤਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ ਅਣੂ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ ਅਸਲ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ ਨਾਲੋਂ ਥੋੜ੍ਹੀ ਵੱਡੀ ਹੈ। 
ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ਰਾਹੀਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੇ ਡਾਇਐਟੋਮਿਕ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂ।
ਵਾਈਬ੍ਰੇਟ ਕਰਨ ਵੇਲੇ, ਡਾਇਐਟੋਮਿਕ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਦੋ ਕਿਸਮਾਂ ਦੀ ਊਰਜਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ: ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਅਤੇ ਲਚਕੀਲਾ ਸੰਭਾਵੀ ਊਰਜਾ। ਇਸ ਲਈ, ਵਾਈਬ੍ਰੇਸ਼ਨਲ ਗਤੀ ਲਈ ਆਜ਼ਾਦੀ ਦੀਆਂ ਡਿਗਰੀਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ 2 ਹੈ।
ਹਰੇਕ ਡਾਇਟੋਮਿਕ ਗੈਸ ਅਣੂ ਲਈ ਔਸਤ ਊਰਜਾ ਇਹ ਹੈ:
3(1⁄2 kT) + 2(1⁄2 kT) + 2(1⁄2 kT) = 7/2 kT = 7/2 nRT।
ਡਾਇਟੋਮਿਕ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ:
C = 7/2 R = 7/2 (8,315 J/mol.K) = 29,1 J/Kg.K
ਕਿਰਪਾ ਕਰਕੇ ਇਸ ਨਤੀਜੇ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਡਾਇਐਟੋਮਿਕ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ ਨਾਲ ਕਰੋ। ਅੰਤਰ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ। ਡਾਇਐਟੋਮਿਕ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ 7 ਡਿਗਰੀ ਆਜ਼ਾਦੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ (ਅਨੁਵਾਦਕ, ਘੁੰਮਣਸ਼ੀਲ, ਅਤੇ ਵਾਈਬ੍ਰੇਸ਼ਨਲ ਗਤੀ), ਇਸ ਲਈ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਡਾਇਐਟੋਮਿਕ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ ਲਗਭਗ 29,1 J/Kg.J ਹੋਣੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ।
ਡਾਇਟੋਮਿਕ ਗੈਸ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ 'ਤੇ ਵਾਈਬ੍ਰੇਸ਼ਨਲ ਗਤੀ ਦਾ ਪ੍ਰਭਾਵ ਤਾਪਮਾਨ ਸੀਮਾ (T) 'ਤੇ ਵੀ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਪਿਛਲੇ ਪ੍ਰਯੋਗ ਇੱਕ ਮੁਕਾਬਲਤਨ ਤੰਗ ਤਾਪਮਾਨ ਸੀਮਾ 'ਤੇ ਕੀਤੇ ਗਏ ਸਨ। ਇੱਕ ਵਿਸ਼ਾਲ ਤਾਪਮਾਨ ਸੀਮਾ 'ਤੇ ਕੀਤੇ ਗਏ ਹਾਲੀਆ ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ਨੇ ਦਿਖਾਇਆ ਹੈ ਕਿ ਗੈਸ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ ਵੀ ਤਾਪਮਾਨ ਸੀਮਾ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਮੁੱਦੇ ਨੂੰ ਬਿਹਤਰ ਢੰਗ ਨਾਲ ਸਮਝਣ ਲਈ, ਆਓ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤਾਪਮਾਨਾਂ 'ਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ ਵਿੱਚ ਭਿੰਨਤਾ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰੀਏ।
ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤਾਪਮਾਨਾਂ 'ਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ ਵਿੱਚ ਭਿੰਨਤਾ।
ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ (H2) ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਡਾਇਟੋਮਿਕ ਗੈਸਾਂ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ। ਪਾਸੇ ਵਾਲੀ ਤਸਵੀਰ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤਾਪਮਾਨਾਂ 'ਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ ਵਿੱਚ ਭਿੰਨਤਾ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ। 5/2 R = 20,79 J/Kg.K ਦਾ ਅਣੂ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ ਮੁੱਲ ਸਿਰਫ ਲਗਭਗ 250 K ਤੋਂ 750 K ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਸੀਮਾ ਵਿੱਚ ਹੈ। 250 K ਤੋਂ ਹੇਠਾਂ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਦੀ ਅਣੂ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ ਨਿਯਮਿਤ ਤੌਰ 'ਤੇ ਘਟਦੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ਤੱਕ ਇਹ 3/2 R = 12,47 J/Kg.K ਤੱਕ ਨਹੀਂ ਪਹੁੰਚ ਜਾਂਦੀ। ਇਸਦੇ ਉਲਟ, 750 K ਤੋਂ ਉੱਪਰ, ਗੈਸ ਦੀ ਅਣੂ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ ਨਿਯਮਿਤ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵਧਦੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ਤੱਕ ਇਹ 7/2 R = 29,1 J/Kg.K ਤੱਕ ਨਹੀਂ ਪਹੁੰਚ ਜਾਂਦੀ।
ਇਸ ਤੱਥ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ, ਅਸੀਂ ਕਹਿ ਸਕਦੇ ਹਾਂ ਕਿ ਘੱਟ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ, ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂ ਸਿਰਫ਼ ਅਨੁਵਾਦਕ ਗਤੀ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਇੱਕ ਵਾਰ ਤਾਪਮਾਨ ਵਧਣ 'ਤੇ, ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂ ਸਿਰਫ਼ ਘੁੰਮਣ ਦੀ ਗਤੀ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ, ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਟਕਰਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਜਿਸ ਕਾਰਨ ਅਣੂ ਬਣਾਉਣ ਵਾਲੇ ਪਰਮਾਣੂ ਵਾਈਬ੍ਰੇਸ਼ਨਲ ਗਤੀ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਲਈ, ਇਹ ਤਿੰਨ ਤਰ੍ਹਾਂ ਦੀਆਂ ਗਤੀ ਪੜਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਪਹਿਲਾਂ ਸਿਰਫ਼ ਅਨੁਵਾਦਕ ਗਤੀ (ਘੱਟ ਤਾਪਮਾਨ), ਫਿਰ ਅਨੁਵਾਦ + ਘੁੰਮਣ (ਮੱਧਮ ਤਾਪਮਾਨ), ਅਤੇ ਅੰਤ ਵਿੱਚ ਅਨੁਵਾਦ + ਘੁੰਮਣ + ਵਾਈਬ੍ਰੇਸ਼ਨ (ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ)। ਵਾਈਬ੍ਰੇਸ਼ਨਲ ਗਤੀ ਸਿਰਫ਼ ਉਦੋਂ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਟਕਰਾਉਂਦੇ ਹਨ।
ਇਹ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਲਈ ਵਿਲੱਖਣ ਨਹੀਂ ਹੈ, ਸਗੋਂ ਹੋਰ ਗੈਸਾਂ 'ਤੇ ਵੀ ਲਾਗੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਨੇ ਪਾਇਆ ਹੈ ਕਿ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਰਮੀ ਸਮਰੱਥਾ ਵੀ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਨਾਲ ਬਦਲਦੀ ਰਹਿੰਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਤਬਦੀਲੀਆਂ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਦੁਆਰਾ ਅਨੁਭਵ ਕੀਤੇ ਗਏ ਸਮਾਨ ਹਨ, ਪਰ ਕਿਉਂਕਿ ਹਰੇਕ ਗੈਸ ਦੀ ਬਣਤਰ ਵੱਖਰੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ (ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਅਤੇ ਕਿਸਮਾਂ), ਗਰਮੀ ਸਮਰੱਥਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀਆਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤਾਪਮਾਨ ਸੀਮਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਵੀ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ।
ਊਰਜਾ ਦੇ ਸਮਾਨ-ਵੰਡ ਸਿਧਾਂਤ ਵਿੱਚ ਕਿਹਾ ਗਿਆ ਹੈ ਕਿ ਕੁੱਲ ਊਰਜਾ ਨੂੰ ਆਜ਼ਾਦੀ ਦੀ ਹਰੇਕ ਡਿਗਰੀ ਵਿੱਚ ਬਰਾਬਰ ਵੰਡਿਆ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ। ਅਸਲੀਅਤ ਵਿੱਚ, ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ ਵਾਧੂ ਊਰਜਾ ਆਜ਼ਾਦੀ ਦੀ ਹਰੇਕ ਡਿਗਰੀ ਵਿੱਚ ਬਰਾਬਰ ਨਹੀਂ ਵੰਡੀ ਜਾਂਦੀ, ਸਗੋਂ ਹੌਲੀ-ਹੌਲੀ ਵੰਡੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਗੈਸ ਦੀ ਅਣੂ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ ਲਈ ਸਮੀਕਰਨ, ਜਿਸਨੂੰ ਅਸੀਂ ਸਿਧਾਂਤਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਗਤੀ ਸਿਧਾਂਤ ਦੇ ਅਧਾਰ ਤੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਕਿ ਅਣੂ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ ਸਿਰਫ R (ਆਜ਼ਾਦੀ ਦੀ ਹਰੇਕ ਡਿਗਰੀ ਲਈ 1/2 R) 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਅਸਲੀਅਤ ਵਿੱਚ, ਅਣੂ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ ਤਾਪਮਾਨ (T) ਦੁਆਰਾ ਵੀ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।
ਕਈ ਸਿੱਟੇ ਕੱਢੇ ਜਾ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਪਹਿਲਾ, ਊਰਜਾ ਦਾ ਸਮਰੂਪੀਕਰਨ ਪ੍ਰਮੇਯ ਕਲਾਸੀਕਲ ਸਟੈਟਿਸਟੀਕਲ ਮਕੈਨਿਕਸ ਤੋਂ ਲਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਨਿਊਟਨ ਦੇ ਮਕੈਨਿਕਸ ਦੇ ਨਿਯਮਾਂ 'ਤੇ ਅਧਾਰਤ ਹੈ। ਦੂਜਾ, ਗੈਸਾਂ ਦਾ ਗਤੀ ਸਿਧਾਂਤ, ਜਿਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਅਸੀਂ ਗੈਸ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਤੀ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰਨ ਲਈ ਕਰਦੇ ਹਾਂ, ਨਿਊਟਨ ਦੇ ਮਕੈਨਿਕਸ ਦੇ ਨਿਯਮਾਂ 'ਤੇ ਵੀ ਅਧਾਰਤ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ ਊਰਜਾ ਦੇ ਸਮਰੂਪੀਕਰਨ ਪ੍ਰਮੇਯ ਅਤੇ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਗਤੀ ਸਿਧਾਂਤ ਦੀ ਉਲੰਘਣਾ ਕੀਤੀ ਗਈ ਹੈ, ਇਹ ਸਿੱਟਾ ਕੱਢਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਕਿ ਨਿਊਟਨ ਦੇ ਮਕੈਨਿਕਸ ਦੇ ਨਿਯਮ ਪਰਮਾਣੂ ਜਾਂ ਅਣੂ ਪੱਧਰ 'ਤੇ ਹੋਣ ਵਾਲੀ ਗਤੀ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਅਸਮਰੱਥ ਹਨ। ਦੂਜੇ ਸ਼ਬਦਾਂ ਵਿੱਚ, ਨਿਊਟੋਨੀਅਨ ਮਕੈਨਿਕਸ, ਜਾਂ ਕਲਾਸੀਕਲ ਮਕੈਨਿਕਸ, ਸਿਰਫ ਵੱਡੇ ਪੈਮਾਨੇ 'ਤੇ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਗਤੀ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ।
