ਪ੍ਰਭਾਵੀ ਗੈਸ ਵੇਗ

ਧਰਤੀ ਗ੍ਰਹਿ ਦੇ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਵੀ ਮੁਫ਼ਤ ਹੀਲੀਅਮ ਜਾਂ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਨਹੀਂ ਹੈ। ਇੱਥੇ ਸਿਰਫ਼ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ (78%), ਆਕਸੀਜਨ (21%), ਆਰਗਨ (0,90%), ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ, ਆਦਿ ਹਨ। ਸ਼ੁੱਕਰ ਗ੍ਰਹਿ ਦਾ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਲਗਭਗ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (CO) ਨਾਲ ਬਣਿਆ ਹੈ।₂). ਜੁਪੀਟਰ ਦੇ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਸਾਰਾ ਮੁਕਤ ਹੀਲੀਅਮ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਹੈ। ਚੰਦਰਮਾ ਦਾ ਕੋਈ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਨਹੀਂ ਹੈ। ਹਰੇਕ ਗ੍ਰਹਿ 'ਤੇ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਦੀਆਂ ਕਿਸਮਾਂ ਵੱਖਰੀਆਂ ਕਿਉਂ ਹਨ? ਧਰਤੀ ਦੇ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਮੁਕਤ ਹੀਲੀਅਮ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਕਿਉਂ ਨਹੀਂ ਹਨ?

ਮੂਲ ਔਸਤ ਵਰਗ ਵੇਗ

ਮੂਲ ਔਸਤ ਵਰਗ ਵੇਗ = ਮੂਲ ਔਸਤ ਵਰਗ = v_rms. ਅਸੀਂ ਸਮੀਕਰਨ v ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਾਂ_rms ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਅਨੁਵਾਦ ਦੇ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਨੂੰ ਬਦਲ ਕੇ।

ਜਾਣਕਾਰੀ:

v _rms = ਮੂਲ ਔਸਤ ਵਰਗ ਗਤੀ ਜਾਂ ਵੇਗ (m/s)

k = ਬੋਲਟਜ਼ਮੈਨ ਦਾ ਸਥਿਰਾਂਕ n (k = 1,38 x 10^,23 ਜੰਮੂ/ਕੇ)

ਟੀ = ਸੰਪੂਰਨ ਤਾਪਮਾਨ (ਕੇ = ਕੈਲਵਿਨ)

m = ਪੁੰਜ (ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ)

ਜਾਣਕਾਰੀ:

v rms = ਮੂਲ ਔਸਤ ਵਰਗ ਵੇਗ ਜਾਂ ਗਤੀ (m/s)

R = ਯੂਨੀਵਰਸਲ ਗੈਸ ਸਥਿਰਾਂਕ (R = 8,315 J/mol.K = 8315 kJ/kmol.K)

NA = ਪ੍ਰਤੀ ਮੋਲ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ = ਐਵੋਗਾਡ੍ਰੋ ਦੀ ਸੰਖਿਆ (NA = 6,02 x 10²³ /ਮੋਲ = 6,02 x 10²⁶ /ਕਿਲੋਮੀਟਰ)

ਟੀ = ਤਾਪਮਾਨ (ਕੇ)

M = ਅਣੂ ਪੁੰਜ = ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ (ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਕਿਲੋਮੋਲ ਜਾਂ ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ)

ਉੱਪਰ ਦਿੱਤੇ ਗਏ vrms ਇੱਕ ਗੈਸ ਵਿੱਚ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤੀ ਹਨ। ਕੁਝ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਤੀ vrms ਤੋਂ ਵੱਧ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਕੁਝ ਦੀ ਗਤੀ vrms ਤੋਂ ਘੱਟ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। 1859 ਵਿੱਚ, ਜੇਮਜ਼ ਕਲਰਕ ਮੈਕਸਵੈੱਲ (1831–1879) ਨੇ ਸਿਧਾਂਤਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਇੱਕ ਗੈਸ ਵਿੱਚ ਅਣੂ ਗਤੀਆਂ ਦੀ ਵੰਡ ਦੀ ਖੋਜ ਕੀਤੀ। ਮੈਕਸਵੈੱਲ ਦੀ ਅਣੂ ਗਤੀ ਵੰਡ ਗਤੀ ਸਿਧਾਂਤ ਤੋਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ ਗਈ ਸੀ, ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਅਣੂਆਂ ਲਈ ਵਧੇਰੇ ਸਹੀ ਹੈ। ਮੈਕਸਵੈੱਲ ਦੀ ਅਣੂ ਗਤੀ ਵੰਡ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੇ ਗ੍ਰਾਫ ਵਿੱਚ ਦਰਸਾਏ ਅਨੁਸਾਰ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦੀ ਹੈ।

1920 ਵਿੱਚ, ਕਈ ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਨੇ ਅਸਲ ਗੈਸ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਤੀ ਵੰਡ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰਨ ਲਈ ਪ੍ਰਯੋਗ ਕੀਤੇ। ਇਹ ਪਤਾ ਲੱਗਿਆ ਕਿ ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ਦੁਆਰਾ ਪਾਏ ਗਏ ਅਸਲ ਗੈਸ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਤੀ ਵੰਡ ਬਿਲਕੁਲ ਮੈਕਸਵੈੱਲ ਦੀਆਂ ਖੋਜਾਂ ਦੇ ਸਮਾਨ ਸੀ।

ਜਦੋਂ ਗੈਸ ਘਣਤਾ ਕਾਫ਼ੀ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਅਸਲ ਗੈਸ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ ਗਤੀ ਵੰਡ ਮੈਕਸਵੈੱਲ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਸਿਧਾਂਤਕ ਗਤੀ ਵੰਡ ਨਾਲ ਮੇਲ ਨਹੀਂ ਖਾਂਦੀ। ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਨਿਊਟੋਨੀਅਨ ਮਕੈਨਿਕਸ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹੋਏ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਗਤੀ ਸਿਧਾਂਤ 'ਤੇ ਅਧਾਰਤ ਮੈਕਸਵੈੱਲ ਦੀ ਵੰਡ ਸੀਮਤ ਹੈ। ਉੱਚ ਘਣਤਾ 'ਤੇ ਗੈਸ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਤੀ ਵੰਡ ਨੂੰ ਕੁਆਂਟਮ ਸਿਧਾਂਤਾਂ ਦੁਆਰਾ ਸਮਝਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।

ਪ੍ਰਯੋਗ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਅਸਲ ਗੈਸ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਦਰ ਦੀ ਵੰਡ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੀ ਤਸਵੀਰ ਵਾਂਗ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦੀ ਹੈ।

ਇਹ ਚਿੱਤਰ ਦੋ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤਾਪਮਾਨਾਂ ਲਈ ਅਸਲ ਗੈਸ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਤੀ ਦੀ ਵੰਡ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਪ੍ਰਯੋਗ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਤੀ ਦੀ ਵੰਡ ਦਾ ਗ੍ਰਾਫ ਉੱਪਰ ਦਿੱਤੇ v rms ਸਮੀਕਰਨ (v rms ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਸਿੱਧੇ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੈ) ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ v rms ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਸਿੱਧੇ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਤਾਪਮਾਨ ਵਧਦਾ ਹੈ (T₂), ਅਣੂ ਦਰ ਵੰਡ ਵਕਰ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ ਹੋਰ ਸ਼ਿਫਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ (v rms ਵੱਡਾ ਹੁੰਦਾ ਜਾ ਰਿਹਾ ਹੈ)। EA (ਐਕਟੀਵੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ) ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਹੋਣ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਘੱਟੋ-ਘੱਟ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਹੈ।

ਉੱਪਰ ਦਿੱਤੇ ਗ੍ਰਾਫ ਤੋਂ, ਇਹ ਜਾਪਦਾ ਹੈ ਕਿ ਤਾਪਮਾਨ ਜਿੰਨਾ ਉੱਚਾ ਹੋਵੇਗਾ, ਓਨੇ ਹੀ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਸਰਗਰਮੀ ਊਰਜਾ (EA) ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ ਹੋਵੇਗੀ। ਇਹੀ ਕਾਰਨ ਹੈ ਕਿ ਤਾਪਮਾਨ ਜਿੰਨਾ ਉੱਚਾ ਹੋਵੇਗਾ, ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਓਨੀ ਹੀ ਤੇਜ਼ ਹੋਵੇਗੀ। ਤਾਪਮਾਨ ਜਿੰਨਾ ਉੱਚਾ ਹੋਵੇਗਾ, ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਓਨੀ ਹੀ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੋਵੇਗੀ। ਕਿਉਂਕਿ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਉੱਚ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਉਹ ਟਕਰਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਤਾਂ ਉਹ ਇਕੱਠੇ ਚਿਪਕ ਸਕਦੇ ਹਨ।

ਉਦਾਹਰਨ ਸਵਾਲ 1:

ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਣੂ (N) ਦਾ rms v ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰੋ।₂) 20 ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ^oC (ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਣੂ ਪੁੰਜ = 28 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ = 28 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਕਿਲੋਮੋਲ)

ਚਰਚਾ

k = 1,38 x 10^,23 ਜੇ/ਕੇ = 1,38 x 10^,23 (ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਮੀ² /s² )/ਕੇ

ਟੀ = 20 ^oਸੀ + 273 = 293 ਕੇ

ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ ਜਾਂ ਅਣੂ ਪੁੰਜ N₂ (M) = 2 x 14 u = 2 x14 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ = 28 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ = 28 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਕਿਲੋਮੋਲ (ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ N = 14 u। ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵੇਖੋ)

ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ/ਮੋਲ = ਐਵੋਗਾਡ੍ਰੋ ਦੀ ਸੰਖਿਆ (NA) = 6,02 x 10²³ /ਮੋਲ = 6,02 x 10²⁶ /ਕਿਲੋਮੀਟਰ

ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦਾ ਪੁੰਜ (m) = ?

ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ rms ਦਰ (v rms) = ?

 

ਉਦਾਹਰਨ ਸਵਾਲ 2:

20 ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਹੀਲੀਅਮ (He) ਦੇ ਰੂਪਾਂ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ। ^oC…. (ਹੀਲੀਅਮ ਅਣੂ ਪੁੰਜ = 4 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ = 4 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਕਿਲੋਮੋਲ)

ਚਰਚਾ

k = 1,38 x 10^,23 ਜੰਮੂ / ਕੇ

ਟੀ = 20 ^oਸੀ + 273 = 293 ਕੇ

He (M) ਦਾ ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ/ਅਣੂ ਪੁੰਜ = 4 u = 4 ਗ੍ਰਾਮ/mol = 4 kg/kmol (He ਦਾ ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ = 4 u। ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵੇਖੋ)

ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ/ਮੋਲ = ਐਵੋਗਾਡ੍ਰੋ ਦੀ ਸੰਖਿਆ (NA) = 6,02 x 10²³ /ਮੋਲ = 6,02 x 10²⁶ /ਕਿਲੋਮੀਟਰ

ਪੁੰਜ ਉਹ (m) = ?

RMS ਦਰ He (v rms) = ?

ਉਦਾਹਰਨ ਸਵਾਲ 3:

ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ (H) ਦਾ rms v ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰੋ।₂) 20 ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ^oC…. (ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਣੂ ਪੁੰਜ = 2 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ = 4 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਕਿਲੋਮੋਲ)

ਚਰਚਾ

k = 1,38 x 10^,23 ਜੰਮੂ / ਕੇ

ਟੀ = 20 ^oਸੀ + 273 = 293 ਕੇ

ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ (M) ਦਾ ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ/M ਅਣੂ ਪੁੰਜ = 2 x 1 u = 2 u = 2 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ = 2 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਕਿਲੋਮੋਲ (H ਦਾ ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ = 1 u। ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵੇਖੋ)

ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ/ਮੋਲ = ਐਵੋਗਾਡ੍ਰੋ ਦੀ ਸੰਖਿਆ (NA) = 6,02 x 102³ /ਮੋਲ = 6,02 x 10²⁶ /ਕਿਲੋਮੀਟਰ

ਪੁੰਜ H₂ (ਮੀ) = ?

RMS ਦਰ H₂ (v rms) = ?

ਉਦਾਹਰਨ ਸਵਾਲ 4:

ਅਣੂ ਆਕਸੀਜਨ (O) ਦੀ rms ਦਰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰੋ₂) 20 ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ^oC. (O ਦਾ ਅਣੂ ਪੁੰਜ)₂ = 32 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ = 44 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਕਿਲੋਮੋਲ)

ਚਰਚਾ

k = 1,38 x 10 ^,23 ਜੰਮੂ / ਕੇ

ਟੀ = 20 ^oਸੀ + 273 = 293 ਕੇ

ਆਕਸੀਜਨ (M) ਦਾ ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ/ਅਣੂ ਪੁੰਜ = 2 x 16 u = 32 u = 32 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ = 32 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਕਿਲੋਮੋਲ (ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ O = 16 u। ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵੇਖੋ)

ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ/ਮੋਲ = ਐਵੋਗਾਡ੍ਰੋ ਦੀ ਸੰਖਿਆ (NA) = 6,02 x 10²³ /ਮੋਲ = 6,02 x 10²⁶ /ਕਿਲੋਮੀਟਰ

ਪੁੰਜ O₂ (ਮੀ) = ?

RMS ਦਰ H₂ (v rms) = ?

ਉਦਾਹਰਨ ਸਵਾਲ 5:

ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (CO) ਅਣੂਆਂ ਦੀ rms ਦਰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰੋ।₂) 20 ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ^oC. (CO ਦਾ ਅਣੂ ਪੁੰਜ₂ = 44 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ = 44 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਕਿਲੋਮੋਲ)

ਚਰਚਾ

k = 1,38 x 10^,23 ਜੇ/ਕੇ = 1,38 x 10^,23 (ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਮੀ² /s² )/ਕੇ

ਟੀ = 30 ^oਸੀ + 273 = 293 ਕੇ

CO ਦਾ ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ/ਅਣੂ ਪੁੰਜ₂ (M) = 12 u + (2 x 16 u) = 12 u + 32 u = 44 u = 44 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ = 44 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਕਿਲੋਮੋਲ (C ਦਾ ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ = 12 u, O ਦਾ ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ = 16 u। ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵੇਖੋ)

ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ/ਮੋਲ = ਐਵੋਗਾਡ੍ਰੋ ਦੀ ਸੰਖਿਆ (N_A) = 6,02 x 10²³ /ਮੋਲ = 6,02 x 10²⁶ /ਕਿਲੋਮੀਟਰ

CO ਦਾ ਪੁੰਜ₂ (ਮੀ) = ?

CO rms ਦਰ₂ (v rms) = ?

ਕੁਝ ਕਿਸਮਾਂ ਦੀਆਂ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਰੂਪ

ਹੁਣ ਆਓ ਕਈ ਕਿਸਮਾਂ ਦੀਆਂ ਗੈਸਾਂ ਦੇ rms v ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੀਏ:

v rms ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ (H₂) = 1917 ਮੀਟਰ/ਸੈਕਿੰਡ = 1,92 ਕਿਲੋਮੀਟਰ/ਸੈਕਿੰਡ (20 ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ^oC)

v rms ਹੀਲੀਅਮ (He) = 1355,7 m/s = 1,36 km/s (20 ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ^oC)

vrms ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ (N₂) = 510,75 ਮੀਟਰ/ਸੈਕਿੰਡ = 0,51 ਕਿਲੋਮੀਟਰ/ਸੈਕਿੰਡ (20 ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ^oC)

vrms ਆਕਸੀਜਨ (O₂) = 478,4 ਮੀਟਰ/ਸੈਕਿੰਡ = 0,48 ਕਿਲੋਮੀਟਰ/ਸੈਕਿੰਡ (20 ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ^oC)

vrms ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (CO₂) = 407,6 ਮੀਟਰ/ਸੈਕਿੰਡ = 0,41 ਕਿਲੋਮੀਟਰ/ਸੈਕਿੰਡ (20 ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ^oC)

ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ rms ਵੇਗ ਵਾਲੀ ਗੈਸ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਹੈ, ਅਤੇ ਸਭ ਤੋਂ ਘੱਟ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਹੈ। ਹੁਣ ਇਸਦੀ ਤੁਲਨਾ ਧਰਤੀ ਦੀ ਸਤ੍ਹਾ 'ਤੇ ਬਚਣ ਦੀ ਗਤੀ ਨਾਲ ਕਰੋ (ਬਚਾਅ ਦੀ ਗਤੀ = 11,2 ਕਿਲੋਮੀਟਰ/ਸਕਿੰਟ)। ਬਚਣ ਦੀ ਗਤੀ ਕਿਸੇ ਵਸਤੂ ਨੂੰ ਧਰਤੀ ਦੇ ਗੁਰੂਤਾ ਖੇਤਰ ਤੋਂ ਬਚਣ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਘੱਟੋ-ਘੱਟ ਗਤੀ ਹੈ।

ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਵਾਇਰਮਸ ਬਚਣ ਦੀ ਗਤੀ ਦਾ ਸਿਰਫ਼ 1/6 ਗੁਣਾ (1/6 x 11,2 ਕਿਲੋਮੀਟਰ/ਸਕਿੰਟ = 1,86 ਕਿਲੋਮੀਟਰ/ਸਕਿੰਟ) ਹਨ, ਤਾਂ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਗੈਸ ਅਣੂ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਗਤੀ ਬਚਣ ਦੀ ਗਤੀ ਤੋਂ ਵੱਧ ਹੈ (ਉੱਪਰ ਦੱਸੇ ਗਏ ਅਣੂ ਗਤੀ ਦੀ ਵੰਡ ਨੂੰ ਯਾਦ ਰੱਖੋ)। 20 ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ^oC, ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਦੇ vrms = 1,92 km/s (> 1,86 km/s)। ਜਦੋਂ ਕਿ 20 ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਹੀਲੀਅਮ ਗੈਸ ਦੇ vrms ^oC = 1,36 ਕਿਲੋਮੀਟਰ/ਘੰਟਾ (1,86 ਕਿਲੋਮੀਟਰ/ਸਕਿੰਟ ਦੇ ਨੇੜੇ)। ਇਹ 20 ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਹੈ ^oC.

ਤਾਪਮਾਨ ਜਿੰਨਾ ਉੱਚਾ ਹੋਵੇਗਾ, rms ਮੁੱਲ ਓਨਾ ਹੀ ਉੱਚਾ ਹੋਵੇਗਾ। rms ਮੁੱਲ ਜਿੰਨਾ ਉੱਚਾ ਹੋਵੇਗਾ, ਧਰਤੀ ਦੇ ਗੁਰੂਤਾ ਖੇਤਰ ਤੋਂ ਬਚਣ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਓਨੀ ਹੀ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੋਵੇਗੀ। ਇਹੀ ਕਾਰਨ ਹੈ ਕਿ ਮੁਕਤ ਹੀਲੀਅਮ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਧਰਤੀ ਦੇ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਤੋਂ ਗੈਰਹਾਜ਼ਰ ਹਨ।

ਗ੍ਰਹਿ ਦੇ ਬਚਣ ਵੇਗ ਦੀ ਤੀਬਰਤਾ ਅਤੇ ਗੈਸ ਅਣੂਆਂ ਦੀ rms ਗਤੀ ਕਿਸੇ ਗ੍ਰਹਿ ਜਾਂ ਉਪਗ੍ਰਹਿ ਦੇ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਦੀ ਕਿਸਮ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਸ਼ੁੱਕਰ ਗ੍ਰਹਿ ਦੀ ਬਚਣ ਦੀ ਗਤੀ = 10,3 ਕਿਲੋਮੀਟਰ/ਸੈਕਿੰਡ। v rms CO₂ ਇਹ ਇੰਨਾ ਛੋਟਾ ਹੈ ਕਿ ਇਸ ਲਈ ਸ਼ੁੱਕਰ ਦੇ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਤੋਂ ਬਚਣਾ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੈ। ਇਸ ਦੌਰਾਨ, ਜੁਪੀਟਰ ਦਾ ਬਚਣ ਦਾ ਵੇਗ 60 ਕਿਲੋਮੀਟਰ/ਸਕਿੰਟ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਜੁਪੀਟਰ ਦੇ ਵੱਡੇ ਵਿਆਸ ਦੇ ਕਾਰਨ ਕਾਫ਼ੀ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਹੀਲੀਅਮ ਜੁਪੀਟਰ ਦੇ ਗੁਰੂਤਾ ਖੇਤਰ ਤੋਂ ਨਹੀਂ ਬਚ ਸਕਦੇ।