ਪ੍ਰਭਾਵੀ ਗੈਸ ਵੇਗ

ਧਰਤੀ ਗ੍ਰਹਿ ਦੇ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਵੀ ਮੁਕਤ ਹੀਲੀਅਮ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਨਹੀਂ ਹੈ। ਇੱਥੇ ਸਿਰਫ਼ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ (78%), ਆਕਸੀਜਨ (21%), ਆਰਗਨ (0,90%), ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ, ਆਦਿ ਹਨ। ਸ਼ੁੱਕਰ ਗ੍ਰਹਿ ਦਾ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਲਗਭਗ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (CO2) ਹੈ _। ਜੁਪੀਟਰ ਦੇ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਸਾਰਾ ਮੁਕਤ ਹੀਲੀਅਮ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਹੈ। ਚੰਦਰਮਾ ਦਾ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਨਹੀਂ ਹੈ। ਹਰੇਕ ਗ੍ਰਹਿ ਦੇ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਦੀ ਕਿਸਮ ਵੱਖਰੀ ਕਿਉਂ ਹੈ? ਧਰਤੀ ਦੇ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਮੁਕਤ ਹੀਲੀਅਮ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਕਿਉਂ ਨਹੀਂ ਹੈ?

ਮੂਲ ਔਸਤ ਵਰਗ ਵੇਗ

ਮੂਲ ਔਸਤ ਵਰਗ ਵੇਗ = ਮੂਲ ਔਸਤ ਵਰਗ = v _rms । ਅਸੀਂ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਨੂੰ ਅਨੁਵਾਦਕ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਕੇ v _{rms ਸਮੀਕਰਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਾਂ।}

ਜਾਣਕਾਰੀ:

v _rms = ਮੂਲ ਔਸਤ ਵਰਗ ਵੇਗ ਜਾਂ ਗਤੀ (m/s)

k = ਬੋਲਟਜ਼ਮੈਨ ਸਥਿਰਾਂਕ n (k = 1,38 x 10 ^‐23 J/K)

ਟੀ = ਸੰਪੂਰਨ ਤਾਪਮਾਨ (ਕੇ = ਕੈਲਵਿਨ)

m = ਪੁੰਜ (ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ)

ਜਾਣਕਾਰੀ:

v rms = ਮੂਲ ਔਸਤ ਵਰਗ ਵੇਗ ਜਾਂ ਗਤੀ (m/s)

R = ਯੂਨੀਵਰਸਲ ਗੈਸ ਸਥਿਰਾਂਕ (R = 8,315 J/mol.K = 8315 kJ/kmol.K)

NA = ਪ੍ਰਤੀ ਮੋਲ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ = ਐਵੋਗਾਡ੍ਰੋ ਦੀ ਸੰਖਿਆ (NA = 6,02 x 10 ²³ /mol = 6,02 x 10 ²⁶ /kmol)

ਟੀ = ਤਾਪਮਾਨ (ਕੇ)

M = ਅਣੂ ਪੁੰਜ = ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ (ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਕਿਲੋਮੋਲ ਜਾਂ ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ)

ਉੱਪਰ ਦਿੱਤੇ ਗਏ vrms ਇੱਕ ਗੈਸ ਵਿੱਚ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤੀ ਹਨ। ਕੁਝ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਤੀ vrms ਤੋਂ ਵੱਧ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਕੁਝ ਦੀ ਗਤੀ vrms ਤੋਂ ਘੱਟ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। 1859 ਵਿੱਚ, ਜੇਮਜ਼ ਕਲਰਕ ਮੈਕਸਵੈੱਲ (1831–1879) ਨੇ ਸਿਧਾਂਤਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਇੱਕ ਗੈਸ ਵਿੱਚ ਅਣੂ ਗਤੀਆਂ ਦੀ ਵੰਡ ਦੀ ਖੋਜ ਕੀਤੀ। ਮੈਕਸਵੈੱਲ ਦੀ ਅਣੂ ਗਤੀ ਵੰਡ ਗਤੀ ਸਿਧਾਂਤ ਤੋਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ ਗਈ ਸੀ, ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਅਣੂਆਂ ਲਈ ਵਧੇਰੇ ਸਹੀ ਹੈ। ਮੈਕਸਵੈੱਲ ਦੀ ਅਣੂ ਗਤੀ ਵੰਡ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੇ ਗ੍ਰਾਫ ਵਿੱਚ ਦਰਸਾਏ ਅਨੁਸਾਰ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦੀ ਹੈ।

1920 ਵਿੱਚ, ਕਈ ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਨੇ ਅਸਲ ਗੈਸ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਤੀ ਵੰਡ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰਨ ਲਈ ਪ੍ਰਯੋਗ ਕੀਤੇ। ਇਹ ਪਤਾ ਲੱਗਿਆ ਕਿ ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ਦੁਆਰਾ ਪਾਏ ਗਏ ਅਸਲ ਗੈਸ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਤੀ ਵੰਡ ਬਿਲਕੁਲ ਮੈਕਸਵੈੱਲ ਦੀਆਂ ਖੋਜਾਂ ਦੇ ਸਮਾਨ ਸੀ।

ਜਦੋਂ ਗੈਸ ਘਣਤਾ ਕਾਫ਼ੀ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਅਸਲ ਗੈਸ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ ਗਤੀ ਵੰਡ ਮੈਕਸਵੈੱਲ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਸਿਧਾਂਤਕ ਗਤੀ ਵੰਡ ਨਾਲ ਮੇਲ ਨਹੀਂ ਖਾਂਦੀ। ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਨਿਊਟੋਨੀਅਨ ਮਕੈਨਿਕਸ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹੋਏ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਗਤੀ ਸਿਧਾਂਤ 'ਤੇ ਅਧਾਰਤ ਮੈਕਸਵੈੱਲ ਦੀ ਵੰਡ ਸੀਮਤ ਹੈ। ਉੱਚ ਘਣਤਾ 'ਤੇ ਗੈਸ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਤੀ ਵੰਡ ਨੂੰ ਕੁਆਂਟਮ ਸਿਧਾਂਤਾਂ ਦੁਆਰਾ ਸਮਝਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।

ਪ੍ਰਯੋਗ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਅਸਲ ਗੈਸ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਦਰ ਦੀ ਵੰਡ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੀ ਤਸਵੀਰ ਵਾਂਗ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦੀ ਹੈ।

ਇਹ ਚਿੱਤਰ ਦੋ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤਾਪਮਾਨਾਂ ਲਈ ਅਸਲ ਗੈਸ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਤੀ ਦੀ ਵੰਡ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਪ੍ਰਯੋਗ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਤੀ ਦੀ ਵੰਡ ਦਾ ਗ੍ਰਾਫ ਉੱਪਰ ਦਿੱਤੇ v rms ਸਮੀਕਰਨ (v rms ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਸਿੱਧੇ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੈ) ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ v rms ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਸਿੱਧੇ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਤਾਪਮਾਨ ਵਧਦਾ ਹੈ (T₂), ਅਣੂ ਦਰ ਵੰਡ ਵਕਰ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ ਹੋਰ ਸ਼ਿਫਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ (v rms ਵੱਡਾ ਹੁੰਦਾ ਜਾ ਰਿਹਾ ਹੈ)। EA (ਐਕਟੀਵੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ) ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਹੋਣ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਘੱਟੋ-ਘੱਟ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਹੈ।

ਉੱਪਰ ਦਿੱਤੇ ਗ੍ਰਾਫ ਤੋਂ, ਇਹ ਜਾਪਦਾ ਹੈ ਕਿ ਤਾਪਮਾਨ ਜਿੰਨਾ ਉੱਚਾ ਹੋਵੇਗਾ, ਓਨੇ ਹੀ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਸਰਗਰਮੀ ਊਰਜਾ (EA) ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ ਹੋਵੇਗੀ। ਇਹੀ ਕਾਰਨ ਹੈ ਕਿ ਤਾਪਮਾਨ ਜਿੰਨਾ ਉੱਚਾ ਹੋਵੇਗਾ, ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਓਨੀ ਹੀ ਤੇਜ਼ ਹੋਵੇਗੀ। ਤਾਪਮਾਨ ਜਿੰਨਾ ਉੱਚਾ ਹੋਵੇਗਾ, ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਓਨੀ ਹੀ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੋਵੇਗੀ। ਕਿਉਂਕਿ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਉੱਚ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਉਹ ਟਕਰਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਤਾਂ ਉਹ ਇਕੱਠੇ ਚਿਪਕ ਸਕਦੇ ਹਨ।

ਉਦਾਹਰਨ ਸਵਾਲ 1:

^{20 o} C ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਣੂ (N ₂ ) ਦਾ rms v ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰੋ (ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦਾ ਅਣੂ ਪੁੰਜ = 28 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ = 28 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਕਿਲੋਮੋਲ)

ਚਰਚਾ

k = 1,38 x 10 ⁻²³ J/K = 1,38 x 10 ⁻²³ (ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਮੀਟਰ ² /s ² )/K

ਟੀ = 20 ^{ਡਿਗਰੀ} ਸੈਲਸੀਅਸ + 273 = 293 ਕੇ

_{N 2} (M) ਦਾ ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ ਜਾਂ ਅਣੂ ਪੁੰਜ = 2 x 14 u = 2 x14 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ = 28 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ = 28 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਕਿਲੋਮੋਲ (N ਦਾ ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ = 14 u। ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵੇਖੋ)

ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ/mol = ਐਵੋਗਾਡ੍ਰੋ ਦੀ ਸੰਖਿਆ (NA) = 6,02 x 10 ²³ /mol = 6,02 x 10 ²⁶ /kmol

ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦਾ ਪੁੰਜ (m) = ?

ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ rms ਦਰ (v rms) = ?

 

ਉਦਾਹਰਨ ਸਵਾਲ 2:

^{20 o} C ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਹੀਲੀਅਮ (He) ਦਾ rms v ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰੋ .... (ਹੀਲੀਅਮ ਦਾ ਅਣੂ ਪੁੰਜ = 4 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ = 4 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਕਿਲੋਮੋਲ)

ਚਰਚਾ

k = 1,38 x 10 ^‐23 J/K

ਟੀ = 20 ^{ਡਿਗਰੀ} ਸੈਲਸੀਅਸ + 273 = 293 ਕੇ

He (M) ਦਾ ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ/ਅਣੂ ਪੁੰਜ = 4 u = 4 ਗ੍ਰਾਮ/mol = 4 kg/kmol (He ਦਾ ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ = 4 u। ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵੇਖੋ)

ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ/mol = ਐਵੋਗਾਡ੍ਰੋ ਦੀ ਸੰਖਿਆ (NA) = 6,02 x 10 ²³ /mol = 6,02 x 10 ²⁶ /kmol

ਪੁੰਜ ਉਹ (m) = ?

RMS ਦਰ He (v rms) = ?

ਉਦਾਹਰਨ ਸਵਾਲ 3:

^{20 o} C ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ (H ₂ ) ਦਾ rms v ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰੋ .... (ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦਾ ਅਣੂ ਪੁੰਜ = 2 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ = 4 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਕਿਲੋਮੋਲ)

ਚਰਚਾ

k = 1,38 x 10 ^‐23 J/K

ਟੀ = 20 ^{ਡਿਗਰੀ} ਸੈਲਸੀਅਸ + 273 = 293 ਕੇ

ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ (M) ਦਾ ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ/M ਅਣੂ ਪੁੰਜ = 2 x 1 u = 2 u = 2 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ = 2 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਕਿਲੋਮੋਲ (H ਦਾ ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ = 1 u। ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵੇਖੋ)

ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ/mol = ਐਵੋਗਾਡ੍ਰੋ ਦੀ ਸੰਖਿਆ (NA) = 6,02 x 102 ³ /mol = 6,02 x 10 ²⁶ /kmol

H ₂ (m) ਦਾ ਪੁੰਜ = ?

H ₂ (v rms) ਦੀ RMS ਦਰ = ?

ਉਦਾਹਰਨ ਸਵਾਲ 4:

^{20 o} C ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਅਣੂਆਂ (O ₂ ) ਦੀ rms ਦਰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰੋ। (O ₂ ਦਾ ਅਣੂ ਪੁੰਜ = 32 ਗ੍ਰਾਮ/mol = 44 kg/kmol)

ਚਰਚਾ

k = 1,38 x 10 ^‐23 J/K

ਟੀ = 20 ^{ਡਿਗਰੀ} ਸੈਲਸੀਅਸ + 273 = 293 ਕੇ

ਆਕਸੀਜਨ (M) ਦਾ ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ/ਅਣੂ ਪੁੰਜ = 2 x 16 u = 32 u = 32 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ = 32 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਕਿਲੋਮੋਲ (ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ O = 16 u। ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵੇਖੋ)

ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ/mol = ਐਵੋਗਾਡ੍ਰੋ ਦੀ ਸੰਖਿਆ (NA) = 6,02 x 10 ²³ /mol = 6,02 x 10 ²⁶ /kmol

O ₂ (m) ਦਾ ਪੁੰਜ = ?

H ₂ (v rms) ਦੀ RMS ਦਰ = ?

ਉਦਾਹਰਨ ਸਵਾਲ 5:

^{20 o} C ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (CO ₂ ) ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ rms ਦਰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰੋ। (CO ₂ ਦਾ ਅਣੂ ਪੁੰਜ = 44 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ = 44 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਕਿਲੋਮੋਲ)

ਚਰਚਾ

k = 1,38 x 10 ⁻²³ J/K = 1,38 x 10 ⁻²³ (ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਮੀਟਰ ² /s ² )/K

ਟੀ = 30 ^{ਡਿਗਰੀ} ਸੈਲਸੀਅਸ + 273 = 293 ਕੇ

ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ/CO2 (M) ਦਾ ਅਣੂ ਪੁੰਜ ₌ 12 u + (2 x 16 u) = 12 u + 32 u = 44 u = 44 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ = 44 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਕਿਲੋਮੋਲ (ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ C = 12 u, ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ O = 16 u। ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵੇਖੋ)

ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ/mol = ਐਵੋਗਾਡ੍ਰੋ ਦੀ ਸੰਖਿਆ (NA ₎ = 6,02 x 10 ²³ /mol = 6,02 x 10 ²⁶ /kmol

CO2 ਦਾ ਪੁੰਜ ₂ (m) = ?

_{CO 2} rms ਦਰ (v rms) = ?

ਕੁਝ ਕਿਸਮਾਂ ਦੀਆਂ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਰੂਪ

ਹੁਣ ਆਓ ਕਈ ਕਿਸਮਾਂ ਦੀਆਂ ਗੈਸਾਂ ਦੇ rms v ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੀਏ:

v rms ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ (H _{2 ) = 1917 m/s = 1,92 km/s (20} ^o C ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ )

^{v rms ਹੀਲੀਅਮ (He) = 1355,7 m/s = 1,36 km/s (20 o} C ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ )

v rms ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ (N _{2 ) = 510,75 ਮੀਟਰ/ਸੈਕਿੰਡ = 0,51 ਕਿਲੋਮੀਟਰ/ਸੈਕਿੰਡ (20} ^{ਡਿਗਰੀ} ਸੈਲਸੀਅਸ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ )

v rms ਆਕਸੀਜਨ (O _{2 ) = 478,4 ਮੀਟਰ/ਸੈਕਿੰਡ = 0,48 ਕਿਲੋਮੀਟਰ/ਸੈਕਿੰਡ (20} ^{ਡਿਗਰੀ} ਸੈਲਸੀਅਸ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ )

v rms ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (CO _{2 ) = 407,6 m/s = 0,41 km/s (20} ^o C ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ )

ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ rms ਵੇਗ ਵਾਲੀ ਗੈਸ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਹੈ, ਅਤੇ ਸਭ ਤੋਂ ਘੱਟ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਹੈ। ਹੁਣ ਇਸਦੀ ਤੁਲਨਾ ਧਰਤੀ ਦੀ ਸਤ੍ਹਾ 'ਤੇ ਬਚਣ ਦੀ ਗਤੀ ਨਾਲ ਕਰੋ (ਬਚਾਅ ਦੀ ਗਤੀ = 11,2 ਕਿਲੋਮੀਟਰ/ਸਕਿੰਟ)। ਬਚਣ ਦੀ ਗਤੀ ਕਿਸੇ ਵਸਤੂ ਨੂੰ ਧਰਤੀ ਦੇ ਗੁਰੂਤਾ ਖੇਤਰ ਤੋਂ ਬਚਣ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਘੱਟੋ-ਘੱਟ ਗਤੀ ਹੈ।

ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦਾ ਵਜ਼ਨ ਬਚਣ ਦੀ ਗਤੀ ਤੋਂ ਸਿਰਫ਼ 1/6 ਗੁਣਾ (1/6 x 11,2 km/s = 1,86 km/s) ਹੈ, ਤਾਂ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਗੈਸ ਅਣੂ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਗਤੀ ਬਚਣ ਦੀ ਗਤੀ ਤੋਂ ਵੱਧ ਹੈ (ਉੱਪਰ ਦੱਸੇ ਗਏ ਅਣੂ ਗਤੀ ਦੀ ਵੰਡ ਨੂੰ ਯਾਦ ਰੱਖੋ)। 20 ^{o C ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ, v rms ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ = 1,92 km/s (> 1,86 km/s)। ਇਸ ਦੌਰਾਨ, 20 o} C ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਹੀਲੀਅਮ ਗੈਸ ਦਾ ਵਜ਼ਨ = 1,36 km/h (1,86 km/s ਦੇ ਨੇੜੇ)। ਇਹ 20 ^o C ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਹੈ।

ਤਾਪਮਾਨ ਜਿੰਨਾ ਉੱਚਾ ਹੋਵੇਗਾ, rms ਮੁੱਲ ਓਨਾ ਹੀ ਉੱਚਾ ਹੋਵੇਗਾ। rms ਮੁੱਲ ਜਿੰਨਾ ਉੱਚਾ ਹੋਵੇਗਾ, ਧਰਤੀ ਦੇ ਗੁਰੂਤਾ ਖੇਤਰ ਤੋਂ ਬਚਣ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਓਨੀ ਹੀ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੋਵੇਗੀ। ਇਹੀ ਕਾਰਨ ਹੈ ਕਿ ਮੁਕਤ ਹੀਲੀਅਮ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਧਰਤੀ ਦੇ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਤੋਂ ਗੈਰਹਾਜ਼ਰ ਹਨ।

ਕਿਸੇ ਗ੍ਰਹਿ ਦੇ ਬਚਣ ਦੀ ਗਤੀ ਦੀ ਤੀਬਰਤਾ ਅਤੇ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ rms ਵੇਗ ਕਿਸੇ ਗ੍ਰਹਿ ਜਾਂ ਉਪਗ੍ਰਹਿ ਦੇ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਦੀ ਕਿਸਮ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਸ਼ੁੱਕਰ ਦਾ ਬਚਣ ਦੀ ਗਤੀ 10,3 ਕਿਲੋਮੀਟਰ/ਸਕਿੰਟ ਹੈ। CO2 ਦਾ rms ਵੇਗ ਇੰਨਾ ਛੋਟਾ _ਹੈ ਕਿ ਸ਼ੁੱਕਰ ਦੇ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਤੋਂ ਬਚਣਾ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੈ। ਇਸ ਦੌਰਾਨ, ਜੁਪੀਟਰ ਦਾ ਬਚਣ ਦੀ ਗਤੀ 60 ਕਿਲੋਮੀਟਰ/ਸਕਿੰਟ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਜੁਪੀਟਰ ਦੇ ਵੱਡੇ ਵਿਆਸ ਦੇ ਕਾਰਨ ਕਾਫ਼ੀ ਵੱਡਾ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਹੀਲੀਅਮ ਜੁਪੀਟਰ ਦੇ ਗੁਰੂਤਾ ਖੇਤਰ ਤੋਂ ਨਹੀਂ ਬਚ ਸਕਦੇ।