ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ - ਸਮੱਸਿਆਵਾਂ ਅਤੇ ਹੱਲ

30 ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ - ਸਮੱਸਿਆਵਾਂ ਅਤੇ ਹੱਲ

1. ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ PV ਚਿੱਤਰ ਦਿਖਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਇੱਕ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰਦੀ ਹੈ । ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ AB ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਦੁਆਰਾ ਕੀਤੇ ਗਏ ਕੰਮ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।

ਦਾ ਹੱਲ

ਦਾ ਕੰਮ ਇੱਕ ਗੈਸ ਦੁਆਰਾ ਕੀਤਾ ਗਿਆ PV ਵਕਰ ਦੇ ਹੇਠਾਂ ਖੇਤਰ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ

AB = ਤਿਕੋਣ ਖੇਤਰਫਲ + ਆਇਤਕਾਰ ਖੇਤਰਫਲ

W = [½ (8 x 10 ⁵ –4 x 10 ⁵ )(3-1)] + [4 x 10 ⁵ (3-1)]

W = [½ (4 x 10 ⁵ )(2)] + [4 x 10 ⁵ (2)]

W = [4 x 10 ⁵ ] + [8 x 10 ⁵ ]

W = 12 x 10 ⁵ ਜੂਲ

ਇਹ ਕੰਮ ਗੈਸ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ AB = 12 x 10 ⁵ ਜੂਲ ਵਿੱਚ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

2. ABC ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੁਆਰਾ ਕੀਤੇ ਗਏ ਕੰਮ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।

ਇਹ ਕੰਮ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ABC = ਵਿੱਚ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਪੀਵੀ ਕਰਵ ਦੇ ਅਧੀਨ ਖੇਤਰ

AB = ਤਿਕੋਣ ਖੇਤਰਫਲ + ਆਇਤਕਾਰ ਖੇਤਰਫਲ

ਡਬਲਯੂ = [½(10×10 ⁵ –5×10 ⁵ )(30-10)]+[5×10 ⁵ (30-10)]

W = [½ (5 x 10 ⁵ )(20)] + [5 x 10 ⁵ (20)]

W = [(5 x 10 ⁵ )(10)] + [100 x 10 ⁵ ]

W = [50 x 10 ⁵ ] + [100 x 10 ⁵ ]

W = 150 x 10 ⁵ ਜੂਲ

W = 1.5 x 10 ⁷ ਜੂਲ

3. ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਜੋ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰ ਰਹੀ ਹੈ। ਗੈਸ ਵਿੱਚ ਗਰਮੀ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਜੋ ਕਿ ਹੈ, ਜੋੜੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਗੈਸ ਵਾਤਾਵਰਣ 'ਤੇ 5000 ਜੂਲ ਦਾ ਕੰਮ ਕਰੇ।

ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:

ਕੰਮ (W) = 5000 ਜੂਲ

ਲੋੜੀਂਦਾ: ਗੈਸ ਵਿੱਚ ਗਰਮੀ ਮਿਲਾਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ (Q)

ਹੱਲ:

ਇੱਕ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਇੱਕ ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਹੈ ਜੋ ਇੱਕ ਸਥਿਰ ਤਾਪਮਾਨ ' ਤੇ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ।

ΔU = 3/2 n R ΔT

ΔU = ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ, n = ਮੋਲ ਦੀ ਗਿਣਤੀ, R = ਯੂਨੀਵਰਸਲ ਗੈਸ ਸਥਿਰਾਂਕ, ΔT = ਤਾਪਮਾਨ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ।

ਉਪਰੋਕਤ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ, ਜੇਕਰ ΔT = 0 ਹੈ ਤਾਂ ΔU = 0 ਹੈ।

ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਨਿਯਮ ਦਾ ਸਮੀਕਰਨ:

ΔU = Q - W

0 = ਪ੍ਰ – ਪੱਛਮ

ਸ = ਡਬਲਯੂ

Q = 5000 ਜੂਲ।

4. ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੇ ਚਿੱਤਰ ਵਿੱਚ ਦਰਸਾਏ ਗਏ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰ ਰਹੀ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਲਈ PV ਚਿੱਤਰ। ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ AB ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਗੈਸ ਦੁਆਰਾ ਜੋੜੀ ਗਈ ਗਰਮੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।

ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:

ਦਬਾਅ 1 (P ₁ ) = 5 atm = 5 x 10 ⁵ Pa

ਦਬਾਅ 2 (P ₂ ) = 10 atm = 10 x 10 ⁵ Pa

ਆਇਤਨ 1 (V ₁ ) = 2 ਮੀਟਰ ³

ਆਇਤਨ 2 (V ₂ ) = 6 ਮੀਟਰ ³

ਲੋੜੀਂਦਾ : ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ AB ਵਿੱਚ ਗਰਮੀ ਪਾਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।

ਹੱਲ:

ਆਈਸੋਥਰਮਲ = ਸਥਿਰ ਤਾਪਮਾਨ। ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੇ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ, ਜੇਕਰ ΔT = 0 ਹੈ ਤਾਂ ΔU = 0।

ΔU = 3/2 n R ΔT

ΔU = 3/2 n R (0)

ΔU = 0

ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਨਿਯਮ ਤੇ ਲਾਗੂ ਕਰੋ :

ΔU = ਕਿਊ.ਡਬਲਯੂ.

0 = ਕਿਊ.ਡਬਲਯੂ.

ਸ=ਵ

ਇਹ ਕੰਮ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੁਆਰਾ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ = PV ਵਕਰ ਦੇ ਹੇਠਾਂ ਖੇਤਰਫਲ = ਤਿਕੋਣ ਖੇਤਰਫਲ + ਆਇਤਕਾਰ ਖੇਤਰਫਲ

W = ½ (P ₂ – P ₁ )(V ₂ – V ₁ ) + P ₁ (V ₂ – V ₁ )

W = ½ (10 x 10 ⁵ – 5 x 10 ⁵ )(6-2) + (5 x 10 ⁵ )(6-2)

W = ½ (5 x 10 ⁵ )(4) + (5 x 10 ⁵ )(4)

W = ½ (20 x 10 ⁵ ) + (20 x 10 ⁵ )

W = (10 x 10 ⁵ ) + (20 x 10 ⁵ )

W = 30 x 10 ⁵ ਜੂਲ

5. 300 K ਤੇ 2 L ਤੋਂ 4 L ਤੱਕ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਤੌਰ 'ਤੇ ਫੈਲਣ ਵਾਲੀ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ 1 mol 'ਤੇ ਕੀਤੇ ਗਏ ਕੰਮ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
ਹੱਲ: \( W = nRT \ln\left(\frac{V_2}{V_1}\right) = 1 \ਗੁਣਾ 8.314 \ਗੁਣਾ 300 \ਗੁਣਾ \ln(2) \ਲਗਭਗ 1724 \, \text{J} \)

6. ਉਪਰੋਕਤ ਸਮੱਸਿਆ ਲਈ ਗਰਮੀ ਦੇ ਤਬਾਦਲੇ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ।
ਹੱਲ: \( Q = W = 1724 \, \text{J} \)

7. ਉਪਰੋਕਤ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਲਈ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
ਹੱਲ: \( \Delta U = 0 \, \text{J} \) (ਕਿਉਂਕਿ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਹੈ)

8. 300 K 'ਤੇ 10 L ਤੋਂ 5 L ਤੱਕ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਸੰਕੁਚਨ ਲਈ, ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਕੰਮ ਲੱਭੋ।
ਹੱਲ: \( W = 8.314 \times 300 \times \ln\left(\frac{5}{10}\right) \approx -862 \, \text{J} \)

9. ਸਮੱਸਿਆ 1 ਵਿੱਚ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਵਿਸਥਾਰ ਲਈ ਐਂਟਰੋਪੀ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
ਹੱਲ: \( \Delta S = nR\ln\left(\frac{V_2}{V_1}\right) = 8.314 \times \ln(2) \ਲਗਭਗ 5.76 \, \text{J/K} \)

10. 200 K ਤੇ 4 L ਤੋਂ 2 L ਤੱਕ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ 2 mol ਦੇ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਕੰਪਰੈਸ਼ਨ ਲਈ ਗਰਮੀ ਟ੍ਰਾਂਸਫਰ ਲੱਭੋ।
ਹੱਲ: \( Q = 2 \times 8.314 \times 200 \times \ln\left(\frac{2}{4}\right) \approx -1152 \, \text{J} \)

11. ਇੱਕ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਲਈ ਗਿਬਸ ਮੁਕਤ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
ਹੱਲ: \( \Delta G = 0 \) (ਇੱਕ ਬੰਦ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਉਲਟਾਉਣਯੋਗ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਲਈ, \( \Delta G = 0 \))

12. 400 K 'ਤੇ 6 L ਤੋਂ 3 L ਤੱਕ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ 3 mol ਦੇ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਕੰਪਰੈਸ਼ਨ ਲਈ ਐਂਟਰੋਪੀ ਤਬਦੀਲੀ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ।
ਹੱਲ: \( \Delta S = 3 \times 8.314 \times \ln\left(\frac{3}{6}\right) \approx -17.29 \, \text{J/K} \)

13. ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੁਆਰਾ ਕੀਤੇ ਗਏ ਕੰਮ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ ਜੋ 250 K ਤੇ 2 mol ਲਈ 3 L ਤੋਂ 6 L ਤੱਕ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਤੌਰ 'ਤੇ ਫੈਲਦੀ ਹੈ।
ਹੱਲ: \( W = 2 \ਗੁਣਾ 8.314 \ਗੁਣਾ 250 \ਗੁਣਾ \ln(2) \ਲਗਭਗ 2874 \, \text{J} \)

14. ਉਪਰੋਕਤ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਲਈ ਗਰਮੀ ਦੇ ਤਬਾਦਲੇ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ।
ਹੱਲ: \( Q = W = 2874 \, \text{J} \)

15. ਉਪਰੋਕਤ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਵਿਸਥਾਰ ਲਈ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
ਹੱਲ: \( \ਡੈਲਟਾ U = 0 \, \ਟੈਕਸਟ{J} \)

16. 500 K ਤੇ 5 L ਤੋਂ 10 L ਤੱਕ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ 4 mol ਦੇ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਵਿਸਥਾਰ ਲਈ ਐਂਟਰੋਪੀ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
ਹੱਲ: \( \Delta S = 4 \times 8.314 \times \ln(2) \ਲਗਭਗ 23.03 \, \text{J/K} \)

17. 300 K ਤੇ 8 L ਤੋਂ 4 L ਤੱਕ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ 1 mol ਦੇ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਕੰਪਰੈਸ਼ਨ ਲਈ ਗਰਮੀ ਟ੍ਰਾਂਸਫਰ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ।
ਹੱਲ: \( Q = 8.314 \times 300 \times \ln\left(\frac{4}{8}\right) \approx -862 \, \text{J} \)

18. 350 K ਤੇ 3 L ਤੋਂ 9 L ਤੱਕ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਫੈਲਾਉਣ ਵਾਲੀ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ 3 mol ਦੁਆਰਾ ਕੀਤੇ ਗਏ ਕੰਮ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ।
ਹੱਲ: \( W = 3 \ਗੁਣਾ 8.314 \ਗੁਣਾ 350 \ਗੁਣਾ \ln(3) \ਲਗਭਗ 5362 \, \text{J} \)

19. ਉਪਰੋਕਤ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਲਈ ਐਂਟਰੌਪੀ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
ਹੱਲ: \( \Delta S = 3 \times 8.314 \times \ln(3) \ਲਗਭਗ 14.88 \, \text{J/K} \)

20. 200 K 'ਤੇ 2 L ਤੋਂ 8 L ਤੱਕ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ 2 mol ਦੇ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਵਿਸਥਾਰ ਲਈ ਗਰਮੀ ਟ੍ਰਾਂਸਫਰ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ।
ਹੱਲ: \( Q = 2 \ਗੁਣਾ 8.314 \ਗੁਣਾ 200 \ਗੁਣਾ \ln(4) \ਲਗਭਗ 2304 \, \text{J} \)

21. 500 K ਤੇ 10 L ਤੋਂ 5 L ਤੱਕ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ 4 mol ਦੇ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਸੰਕੁਚਨ ਲਈ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
ਹੱਲ: \( \ਡੈਲਟਾ U = 0 \, \ਟੈਕਸਟ{J} \)

22. 300 K 'ਤੇ 5 L ਤੋਂ 15 L ਤੱਕ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ 5 mol ਦੇ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਵਿਸਥਾਰ ਲਈ ਐਂਟਰੌਪੀ ਤਬਦੀਲੀ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ।
ਹੱਲ: \( \Delta S = 5 \times 8.314 \times \ln(3) \ਲਗਭਗ 24.81 \, \text{J/K} \)

23. 400 K ਤੇ 6 L ਤੋਂ 2 L ਤੱਕ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸੰਕੁਚਿਤ ਕਰਨ ਵਾਲੀ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ 2 mol ਦੁਆਰਾ ਕੀਤੇ ਗਏ ਕੰਮ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ।
ਹੱਲ: \( W = 2 \ਗੁਣਾ 8.314 \ਗੁਣਾ 400 \ਗੁਣਾ \ln\left(\frac{2}{6}\right) \ਲਗਭਗ -2874 \, \text{J} \)

24. 250 K ਤੇ 9 L ਤੋਂ 3 L ਤੱਕ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ 3 mol ਦੇ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਕੰਪਰੈਸ਼ਨ ਲਈ ਐਂਟਰੋਪੀ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
ਹੱਲ: \( \Delta S = 3 \times 8.314 \times \ln\left(\frac{3}{9}\right) \approx -14.88 \, \text{J/K} \)

25. 350 K 'ਤੇ 1 L ਤੋਂ 12 L ਤੱਕ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ 4 mol ਦੇ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਵਿਸਥਾਰ ਲਈ ਗਰਮੀ ਟ੍ਰਾਂਸਫਰ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ।
ਹੱਲ: \( Q = 8.314 \ਗੁਣਾ 350 \ਗੁਣਾ \ln(3) \ਲਗਭਗ 1791 \, \text{J} \)

26. 500 K ਤੇ 4 L ਤੋਂ 8 L ਤੱਕ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਫੈਲਾਉਣ ਵਾਲੀ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ 4 mol ਦੁਆਰਾ ਕੀਤੇ ਗਏ ਕੰਮ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ।
ਹੱਲ: \( W = 4 \ਗੁਣਾ 8.314 \ਗੁਣਾ 500 \ਗੁਣਾ \ln(2) \ਲਗਭਗ 5749 \, \text{J} \)

27. 200 K 'ਤੇ 10 L ਤੋਂ 5 L ਤੱਕ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ 2 mol ਦੇ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਕੰਪਰੈਸ਼ਨ ਲਈ ਐਂਟਰੋਪੀ ਤਬਦੀਲੀ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ।
ਹੱਲ: \( \Delta S = 2 \times 8.314 \times \ln\left(\frac{5}{10}\right) \approx -5.76 \, \text{J/K} \)

24. 450 K ਤੇ 9 L ਤੋਂ 3 L ਤੱਕ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸੰਕੁਚਿਤ ਕਰਨ ਵਾਲੀ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ 3 mol ਦੁਆਰਾ ਕੀਤੇ ਗਏ ਕੰਮ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ।
ਹੱਲ: \( W = 3 \ਗੁਣਾ 8.314 \ਗੁਣਾ 450 \ਗੁਣਾ \ln\left(\frac{3}{9}\right) \ਲਗਭਗ -4310 \, \text{J} \)

25. 400 K ਤੇ 5 L ਤੋਂ 10 L ਤੱਕ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ 5 mol ਦੇ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਵਿਸਥਾਰ ਲਈ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
ਹੱਲ: \( \ਡੈਲਟਾ U = 0 \, \ਟੈਕਸਟ{J} \)

26. 300 K 'ਤੇ 4 L ਤੋਂ 18 L ਤੱਕ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ 6 mol ਦੇ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਵਿਸਥਾਰ ਲਈ ਐਂਟਰੌਪੀ ਤਬਦੀਲੀ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ।
ਹੱਲ: \( \Delta S = 4 \times 8.314 \times \ln(3) \ਲਗਭਗ 19.85 \, \text{J/K} \)

ਇਹ ਸਮੱਸਿਆਵਾਂ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪਹਿਲੂਆਂ ਨੂੰ ਕਵਰ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਕੰਮ, ਗਰਮੀ ਦਾ ਤਬਾਦਲਾ, ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਬਦਲਾਅ, ਅਤੇ ਐਂਟਰੌਪੀ ਬਦਲਾਅ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ।