ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ - ਸਮੱਸਿਆਵਾਂ ਅਤੇ ਹੱਲ

30 ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ - ਸਮੱਸਿਆਵਾਂ ਅਤੇ ਹੱਲ

1. ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ PV ਚਿੱਤਰ ਦਿਖਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਇੱਕ ਆਈਸੋਚੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰਦੀ ਹੈ। ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ AB ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਦੁਆਰਾ ਕੀਤੇ ਗਏ ਕੰਮ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।

ਹੱਲ:

ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ AB ਇੱਕ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ (ਸਥਿਰ ਆਇਤਨ) ਹੈ। ਆਇਤਨ ਸਥਿਰ ਹੈ ਇਸ ਲਈ ਗੈਸ ਦੁਆਰਾ ਕੋਈ ਕੰਮ ਨਹੀਂ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ।

.[irp]

^{2. 47 ਡਿਗਰੀ} ਸੈਲਸੀਅਸ ਅਤੇ 2 x 10 ^{5 Pa} ਦਬਾਅ 'ਤੇ ਮੋਨੋਐਟੌਮਿਕ ਗੈਸ ਦੇ ਤਿੰਨ ਮੋਲ , ਆਈਸੋਚੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰਦੇ ਹਨ ਤਾਂ ਜੋ ਦਬਾਅ 3 x 10 ⁵ Pa ਵਧ ਜਾਵੇ। ਗੈਸ ਦੀ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਹੈ... ਯੂਨੀਵਰਸਲ ਗੈਸ ਸਥਿਰਾਂਕ (R) = 8.315 J/mol.K

ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:

ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਤਾਪਮਾਨ (T ₁ ) = 47 ^o C + 273 = 320 K

ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਬਾਅ (P ₁ ) = 2 x 10 ⁵ Pa

ਅੰਤਿਮ ਦਬਾਅ (P ₂ ) = 3 x 10 ⁵ Pa

ਯੂਨੀਵਰਸਲ ਗੈਸ ਸਥਿਰਾਂਕ (R) = 8.315 J/mol.K

ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ (n) = 3

ਲੋੜੀਂਦਾ: ਗੈਸ ਦੀ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ।

ਹੱਲ:

ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ, ਆਇਤਨ ਨੂੰ ਸਥਿਰ ਰੱਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਗੈਸ ਦੁਆਰਾ ਕੋਈ ਕੰਮ ਨਾ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇ (W = 0)।

ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦਾ ਪਹਿਲਾ ਨਿਯਮ :

ΔU = ਕਿਊ.ਡਬਲਯੂ.

ΔU = Q-0

ΔU = Q

ΔU = ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ, Q = ਗਰਮੀ

ਗੈਸ ਦੀ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ:

ΔU = 3/2 n R ΔT = 3/2 n R (T ₂ – T ₁ )

ਗੇ-ਲੁਸੈਕ ਦਾ ਨਿਯਮ ( ਸਥਿਰ ਆਇਤਨ ) :

ਗੈਸ ਦੀ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ:

ΔU = 3/2 n R (T ₂ – T ₁ ) = 3/2 (3)(8.315)(480-320)

ΔU = 3/2 (24.945)(160) = 3/2 (3991.2)

ΔU = 5986.8 ਜੂਲ

^{3. 27 ਡਿਗਰੀ} ਸੈਲਸੀਅਸ 'ਤੇ 0.2 ਮੋਨੋਟੋਮਿਕ ਗੈਸਾਂ ਇੱਕ ਬੰਦ ਡੱਬੇ ਵਿੱਚ ਹਨ। ਗੈਸ ਵਿੱਚ ਗਰਮੀ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਮਿਲਾਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਕਿ ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ 400 K ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ... ਯੂਨੀਵਰਸਲ ਗੈਸ ਸਥਿਰਾਂਕ (R) = 8.315 J/mol.K

ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:

ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ (n) = 0.2 ਮੋਲ

ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਤਾਪਮਾਨ (T ₁ ) = 27 ^o C + 273 = 300 K

ਅੰਤਿਮ ਤਾਪਮਾਨ (T ₂ ) = 400 K

ਯੂਨੀਵਰਸਲ ਸਥਿਰ ਗੈਸ (R) = 8.315 J/mol.K

ਲੋੜੀਂਦਾ : ਗਰਮੀ ਜੋੜੀ ਗਈ ਹੈ (Q)

ਹੱਲ:

ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ, ਆਇਤਨ ਨੂੰ ਸਥਿਰ ਰੱਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਗੈਸ ਦੁਆਰਾ ਕੋਈ ਕੰਮ ਨਾ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇ (W = 0)।

ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦਾ ਪਹਿਲਾ ਨਿਯਮ:

ΔU = ਕਿਊ.ਡਬਲਯੂ.

ΔU = Q-0

ΔU = Q

ΔU = ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ, Q = ਗਰਮੀ

ਗੈਸ ਦੀ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ:

ΔU = 3/2 n R ΔT = 3/2 n R (T ₂ – T ₁ )

ΔU = 3/2 (0.2)(8.315)(400-300)

ΔU = 3/2 (0.2)(8.315)(100)

ΔU = 249.45 ਜੂਲ

4. 300 K ਦੇ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਤਾਪਮਾਨ ਤੋਂ 400 K ਦੇ ਅੰਤਮ ਤਾਪਮਾਨ ਤੱਕ ਇੱਕ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰ ਰਹੀ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਲਈ ਗਰਮੀ ਦੇ ਤਬਾਦਲੇ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ। 2 mol ਗੈਸ ਮੰਨ ਲਓ, ਅਤੇ ਸਥਿਰ ਆਇਤਨ (Cᵥ) 'ਤੇ ਮੋਲਰ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ 20 J/(mol K) ਹੈ।
ਹੱਲ: ΔQ = n × Cᵥ × ΔT = 2 mol × 20 J/(mol K) × (400 K – 300 K) = 4000 J

5. ਉਪਰੋਕਤ ਸਮੱਸਿਆ ਲਈ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਲੱਭੋ।
ਹੱਲ: ΔU = ΔQ = 4000 J

6. ਉਪਰੋਕਤ ਸਥਿਤੀਆਂ ਲਈ ਇੱਕ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੌਰਾਨ ਇੱਕ ਸਿਸਟਮ ਤੇ ਕੀਤੇ ਗਏ ਕੰਮ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ।
ਹੱਲ: W = 0 J (ਕਿਉਂਕਿ ਆਇਤਨ ਨਹੀਂ ਬਦਲਦਾ, ਕੋਈ ਕੰਮ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ)

7. ਇੱਕ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰ ਰਹੀ ਇੱਕ ਮੋਨੋਟੋਮਿਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਲਈ, ਜੇਕਰ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਬਾਅ 2 atm ਹੈ ਅਤੇ ਅੰਤਿਮ ਦਬਾਅ 3 atm ਹੈ, ਤਾਂ ਅੰਤਿਮ ਅਤੇ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਤਾਪਮਾਨ ਦਾ ਅਨੁਪਾਤ ਕੀ ਹੈ?
ਹੱਲ: ਕਿਉਂਕਿ P₁/T₁ = P₂/T₂, T₂/T₁ = 3/2

8. ਇੱਕ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਲਈ ਐਂਟਰੌਪੀ ਤਬਦੀਲੀ ਕੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ਤਾਪਮਾਨ 300 K ਤੋਂ 600 K ਤੱਕ ਬਦਲਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ n = 2 mol, Cᵥ = 20 J/(mol·K) ਹੁੰਦਾ ਹੈ?
ਹੱਲ: ΔS = n × Cᵥ × ln(T₂/T₁) = 2 × 20 × ln(600/300) ≈ 27.73 J/K

9. ਜੇਕਰ ਕਿਸੇ ਡਾਇਟੋਮਿਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੀ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਸਥਿਤੀ V = 2 L, P = 1 atm, ਅਤੇ T = 300 K ਦੁਆਰਾ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਜੇਕਰ ਤਾਪਮਾਨ ਇੱਕ ਆਈਸੋਚੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਦੁੱਗਣਾ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਅੰਤਮ ਦਬਾਅ ਲੱਭੋ।
ਹੱਲ: P₂ = 2 × P₁ = 2 atm

10. ਇੱਕ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਲਈ ਗਿਬਸ ਮੁਕਤ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ।
ਹੱਲ: ΔG = 0 (ਇੱਕ ਬੰਦ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਲਈ, ΔG = 0)

11. ਜੇਕਰ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਤਾਪਮਾਨ 200 K ਹੈ, ਅਤੇ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਅਤੇ ਅੰਤਿਮ ਦਬਾਅ ਕ੍ਰਮਵਾਰ 2 atm ਅਤੇ 4 atm ਹਨ, ਤਾਂ ਇੱਕ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰ ਰਹੀ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ ਅੰਤਮ ਤਾਪਮਾਨ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
ਹੱਲ: T₂ = 2 × T₁ = 400 K

12. ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਲਈ, ਜੇਕਰ ਸਥਿਰ ਆਇਤਨ (Cᵥ) 'ਤੇ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ 30 J/(mol·K) ਹੈ, ਤਾਂ ਜਦੋਂ ਤਾਪਮਾਨ 300 K ਤੋਂ 450 K ਤੱਕ ਬਦਲਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ 3 mol ਗੈਸ ਦੇ ਨਾਲ ਤਾਪ ਟ੍ਰਾਂਸਫਰ ਲੱਭੋ।
ਹੱਲ: ΔQ = n × Cᵥ × ΔT = 3 × 30 × 150 = 13500 J

13. ਉੱਪਰ ਦਿੱਤੀ ਗਈ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਲਈ, ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
ਹੱਲ: ΔU = ΔQ = 13500 J

14. n = 1 mol, Cᵥ = 25 J/(mol K), T₁ = 200 K, ਅਤੇ T₂ = 400 K ਵਾਲੀ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਲਈ ਐਂਟਰੌਪੀ ਤਬਦੀਲੀ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ।
ਹੱਲ: ΔS = n × Cᵥ × ln(T₂/T₁) = 25 × ln(2) ≈ 17.33 J/K

15. 3 ਮੋਲ ਗੈਸ ਦੀ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੌਰਾਨ ਸਿਸਟਮ ਦੁਆਰਾ ਕੀਤੇ ਗਏ ਕੰਮ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ, ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ 200 K ਤੋਂ 300 K ਤੱਕ ਬਦਲਦਾ ਹੈ।
ਹੱਲ: W = 0 J (ਕਿਉਂਕਿ ਆਇਤਨ ਨਹੀਂ ਬਦਲਦਾ, ਕੋਈ ਕੰਮ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ)

16. ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਲਈ ਗਰਮੀ ਦੇ ਤਬਾਦਲੇ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ ਜੋ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰ ਰਹੀ ਹੈ ਜਿਸਦਾ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਤਾਪਮਾਨ 150 K, ਅੰਤਮ ਤਾਪਮਾਨ 300 K, ਅਤੇ 4 mol ਗੈਸ ਲਈ Cᵥ = 15 J/(mol·K) ਹੈ।
ਹੱਲ: ΔQ = n × Cᵥ × ΔT = 4 × 15 × 150 = 9000 J

17. n = 1 mol, Cᵥ = 30 J/(mol·K), T₁ = 100 K, ਅਤੇ T₂ = 200 K ਵਾਲੀ ਇੱਕ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਲਈ ਐਂਟਰੌਪੀ ਤਬਦੀਲੀ ਕੀ ਹੈ?
ਹੱਲ: ΔS = n × Cᵥ × ln(T₂/T₁) = 30 × ln(2) ≈ 20.79 J/K

18. ਇੱਕ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰ ਰਹੀ ਗੈਸ ਦਾ ਅੰਤਮ ਦਬਾਅ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰੋ, ਕਿਉਂਕਿ P₁ = 5 atm, T₁ = 250 K, ਅਤੇ T₂ = 500 K ਹੈ।
ਹੱਲ: P₂ = (T₂/T₁) × P₁ = 2 × 5 atm = 10 atm

19. 300 K ਤੋਂ 600 K ਤੱਕ ਆਈਸੋਚੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰ ਰਹੀ ਇੱਕ ਮੋਨੋਟੌਮਿਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ 5 mol ਲਈ ਗਰਮੀ ਟ੍ਰਾਂਸਫਰ ਲੱਭੋ। ਮੰਨ ਲਓ Cᵥ = 15 J/(mol K)।
ਹੱਲ: ΔQ = n × Cᵥ × ΔT = 5 × 15 × 300 = 22500 J

20. ਉਪਰੋਕਤ ਸਮੱਸਿਆ ਲਈ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਕੀ ਬਦਲਾਅ ਆਉਂਦਾ ਹੈ?
ਹੱਲ: ΔU = ΔQ = 22500 J

21. ਇੱਕ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਲਈ ਐਂਟਰੌਪੀ ਤਬਦੀਲੀ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ ਜਿੱਥੇ n = 2 mol, Cᵥ = 25 J/(mol K), T₁ = 300 K, ਅਤੇ T₂ = 600 K ਹੋਵੇ।
ਹੱਲ: ΔS = n × Cᵥ × ln(T₂/T₁) = 2 × 25 × ln(2) ≈ 34.66 J/K

22. ਜੇਕਰ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਤਾਪਮਾਨ 400 K ਹੈ, ਅਤੇ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਅਤੇ ਅੰਤਿਮ ਦਬਾਅ ਕ੍ਰਮਵਾਰ 3 atm ਅਤੇ 6 atm ਹਨ, ਤਾਂ ਇੱਕ ਆਈਸੋਚੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰ ਰਹੀ ਇੱਕ ਮੋਨੋਟੋਮਿਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ 1 ਮੋਲ ਦੇ ਅੰਤਮ ਤਾਪਮਾਨ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
ਹੱਲ: T₂ = 2 × T₁ = 800 K

23. ਇੱਕ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰ ਰਹੀ ਇੱਕ ਡਾਇਟੋਮਿਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਲਈ, ਜਦੋਂ ਤਾਪਮਾਨ 300 K ਤੋਂ 600 K ਤੱਕ ਬਦਲਦਾ ਹੈ, 2 mol ਗੈਸ ਦੇ ਨਾਲ, ਅਤੇ Cᵥ = 30 J/(mol·K) ਦੇ ਨਾਲ, ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
ਹੱਲ: ΔU = n × Cᵥ × ΔT = 2 × 30 × 300 = 18000 J

24. ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਲਈ ਗਰਮੀ ਦੇ ਤਬਾਦਲੇ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ ਜੋ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰ ਰਹੀ ਹੈ ਜਿਸਦਾ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਤਾਪਮਾਨ 100 K, ਅੰਤਮ ਤਾਪਮਾਨ 300 K, ਅਤੇ 2 mol ਗੈਸ ਲਈ Cᵥ = 20 J/(mol·K) ਹੈ।
ਹੱਲ: ΔQ = n × Cᵥ × ΔT = 2 × 20 × 200 = 8000 J

25. ਉਪਰੋਕਤ ਸਥਿਤੀਆਂ ਲਈ ਇੱਕ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੌਰਾਨ ਸਿਸਟਮ 'ਤੇ ਕੀਤੇ ਗਏ ਕੰਮ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ।
ਹੱਲ: W = 0 J (ਕਿਉਂਕਿ ਆਇਤਨ ਨਹੀਂ ਬਦਲਦਾ, ਕੋਈ ਕੰਮ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ)

26. ਇੱਕ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਲਈ ਐਂਟਰੌਪੀ ਤਬਦੀਲੀ ਕੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ਤਾਪਮਾਨ 400 K ਤੋਂ 800 K ਤੱਕ ਬਦਲਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ n = 3 mol, Cᵥ = 20 J/(mol·K) ਹੁੰਦਾ ਹੈ?
ਹੱਲ: ΔS = n × Cᵥ × ln(T₂/T₁) = 3 × 20 × ln(2) ≈ 41.58 J/K

27. ਇੱਕ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਲਈ ਗਿਬਸ ਮੁਕਤ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ।
ਹੱਲ: ΔG = 0 (ਇੱਕ ਬੰਦ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਲਈ, ΔG = 0)

28. ਇੱਕ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰ ਰਹੀ ਗੈਸ ਦਾ ਅੰਤਮ ਦਬਾਅ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰੋ, ਕਿਉਂਕਿ P₁ = 3 atm, T₁ = 300 K, ਅਤੇ T₂ = 450 K ਹੈ।
ਹੱਲ: P₂ = (T₂/T₁) × P₁ = 1.5 × 3 atm = 4.5 atm

29. 3 mol ਗੈਸ, Cᵥ = 20 J/(mol K) ਨਾਲ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰ ਰਹੇ ਸਿਸਟਮ ਲਈ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ, ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ 200 K ਤੋਂ 400 K ਤੱਕ ਬਦਲਦਾ ਹੈ।
ਹੱਲ: ΔU = n × Cᵥ × ΔT = 3 × 20 × 200 = 12000 J

30. ਇੱਕ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਲਈ ਐਂਟਰੌਪੀ ਤਬਦੀਲੀ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ ਜਿੱਥੇ n = 4 mol, Cᵥ = 30 J/(mol K), T₁ = 150 K, ਅਤੇ T₂ = 300 K ਹੋਵੇ।
ਹੱਲ: ΔS = n × Cᵥ × ln(T₂/T₁) = 4 × 30 × ln(2) ≈ 55.86 J/K

ਇਹ ਸਮੱਸਿਆਵਾਂ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਸੰਕਲਪਾਂ ਨੂੰ ਕਵਰ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਗਰਮੀ ਦਾ ਤਬਾਦਲਾ, ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਤਬਦੀਲੀ, ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਕੰਮ, ਐਂਟਰੋਪੀ ਤਬਦੀਲੀ, ਅਤੇ ਹੋਰ ਬਹੁਤ ਕੁਝ।