အရည်၊ အရည်နှင့် ဓာတ်ငွေ့နှစ်မျိုးလုံး အမျိုးအစားကွဲပြားသော အရာများသည် မတူညီသော viscosity အဆင့်များရှိသည်။ Viscosity သည် အရည်ကို ဖွဲ့စည်းထားသော မော်လီကျူးများအကြား ပွတ်တိုက်မှုဖြစ်သည်။ ထို့ကြောင့် အရည်စီးဆင်းသောအခါ မော်လီကျူးများသည် အရည်ပွတ်တိုက်မှုကို ဖွဲ့စည်းသည်။ အရည်များတွင် viscosity သည် စုစည်းမှုအားများ (ဆင်တူသော မော်လီကျူးများအကြား ဆွဲအားများ) ကြောင့် ဖြစ်ပေါ်လာသည်။ ဓာတ်ငွေ့ပစ္စည်းများတွင် viscosity သည် မော်လီကျူးများအကြား ပွတ်တိုက်မှုများကြောင့် ဖြစ်ပေါ်လာသည်။
အရည်အရည်က စီးဆင်းရတာ ပိုလွယ်ပါတယ်၊ ဥပမာ ရေပါ။ ပြောင်းပြန်အားဖြင့် ပျစ်တဲ့အရည်က စီးဆင်းရတာ ပိုခက်ပါတယ်၊ ဥပမာ ချောဆီပါ။ ရေနဲ့ ချောဆီလိုမျိုး စောင်းနေတဲ့ မျက်နှာပြင်ပေါ် လောင်းချခြင်းအားဖြင့် သက်သေပြနိုင်ပါတယ်။ ရေက ဆီထက် ပိုမြန်ပါတယ်။ အရည်ရဲ့ viscosity အဆင့်ကလည်း အပူချိန်ပေါ်မှာ မူတည်ပါတယ်။ အရည်ရဲ့ အပူချိန်မြင့်လေ အရည်ရဲ့ viscosity နည်းလေပါပဲ။ ဥပမာ၊ မီးဖိုချောင်ထဲမှာ ငါးကြော်နေတဲ့ မိခင်က ချက်ပြုတ်ဆီထဲမှာ အစပိုင်းမှာ ပျစ်လာတဲ့ ဟင်းချက်ဆီဟာ အပူပေးတဲ့အခါ အရည်ပိုဖြစ်လာပါတယ်။ ပြောင်းပြန်အားဖြင့် ဓာတ်ငွေ့ပစ္စည်းရဲ့ အပူချိန်မြင့်လေ ဓာတ်ငွေ့ပစ္စည်းက ပိုပျစ်လေပါပဲ။
စေးကပ်မှု ကိန်း
သင်္ကေတ η သည် အရည်၏ viscosity (eta ကိုဖတ်ပါ) ကို ကိုယ်စားပြုသည်။ η = viscosity ကိန်းဂဏန်း။ ထို့ကြောင့် အရည်၏ viscosity အဆင့်ကို အရည်၏ viscosity ကိန်းဂဏန်းဖြင့် ဖော်ပြပါသည်။
ပြား ၂ ခုကြားတွင် အရည်အလွှာပါးတစ်ခု ထားရှိသည်။ ပေါင်းစပ်မှုသည် ဆင်တူသော မော်လီကျူးများကြားတွင် ဆွဲငင်အားတစ်ခုဖြစ်ပြီး ကပ်ငြိမှုဆိုသည်မှာ မတူညီသော မော်လီကျူးများကြားတွင် ဆွဲငင်အားတစ်ခုဖြစ်သည်။ ကပ်ငြိမှုအားများသည် ပြားနှင့် ပြားနှင့် ကပ်နေသော အရည်အလွှာကြားတွင် အလုပ်လုပ်သည် (အရည်မော်လီကျူးများနှင့် ပြားမော်လီကျူးများသည် တစ်ခုနှင့်တစ်ခု ဆွဲငင်ကြသည်)။ တစ်ချိန်တည်းမှာပင်၊ ပေါင်းစပ်မှုအားများသည် အရည်အမြှေးပါးကြားတွင် အလုပ်လုပ်သည် (အရည်သည် မော်လီကျူးများကို တစ်ခုနှင့်တစ်ခု ဆွဲငင်ကြသည်)။
အစပိုင်းတွင် ပြားနှင့် အရည်အလွှာသည် ရပ်တန့်နေသည် (ပုံ ၁)။ ထို့နောက် အပေါ်ဘက်ပြားကို ညာဘက်သို့ ဆွဲယူသည် (ပုံ ၂)။ အောက်ခြေရှိ ပြားများကို ဆွဲမထုတ်ပါ (အောက်ခြေပြားသည် ရပ်တန့်နေသည်)။ ဆွဲအား၏ ပမာဏကို အပေါ်ဘက်ပြားသည် ကိန်းသေအမြန်နှုန်း (v ကိန်းသေ) ဖြင့် ညာဘက်သို့ ရွှေ့သွားစေရန် စီစဉ်ထားသည်။ ပြား၏အနားနှင့် ပြားနှင့် ကပ်နေသော အရည်၏ အစိတ်အပိုင်းကြားတွင် ကပ်ငြိမှုအားတစ်ခု ရှိသောကြောင့် ပြားအောက်ရှိ အရည်သည်လည်း ညာဘက်သို့ ရွှေ့သွားသည်။ အရည်မော်လီကျူးများကြားတွင် ကပ်ငြိမှုအားတစ်ခု ရှိသောကြောင့် ညာဘက်သို့ ရွေ့လျားသော အရည်သည် အောက်ခြေရှိ အရည်ကို ဆွဲယူသည်။
အပေါ်ဘက်မှာရှိတဲ့ အရည်ရဲ့ အစိတ်အပိုင်းက အောက်ဘက်မှာရှိတဲ့ အရည်ကို ညာဘက်ကို ရွှေ့ဖို့ ဆွဲပါတယ်။
အောက်ခြေရှိ အရည်၏ အစိတ်အပိုင်းသည် အပေါ်ဘက်ရှိ အရည်ကို ထိန်းထားပေးသောကြောင့် အရည်၏ အလျင် ကွဲပြားသည်။ အပေါ်ဘက်ရှိ အရည်၏ အစိတ်အပိုင်းသည် (v) အလျင် ပိုများပြီး အောက်ဘက်ရှိ အရည်သည် v ငယ်သည် စသည်ဖြင့် ရွေ့လျားသည်။ ထို့ကြောင့် အောက်ဘက်ရှိ v ငယ်လေ သေးငယ်လေဖြစ်သည်။ တစ်နည်းအားဖြင့် အရည်အလွှာ၏ အလျင်သည် အပေါ်မှ အောက်သို့ l အထိ မှန်မှန်ပြောင်းလဲသည်။
အရည်အလွှာ၏ အလျင် (v) ပြောင်းလဲမှုများကို ပြောင်းလဲမှုအကွာအဝေး (l) ဖြင့် စားလျှင် = v / l။ V/l ကို အမြန်နှုန်း gradient ဟုခေါ်သည်။ အပေါ်ဘက်ရှိ ပြားများသည် ဆွဲအား (F) ရှိသောကြောင့် ရွေ့လျားနိုင်သည်။ အချို့သော အရည်များအတွက် လိုအပ်သော ဆွဲငင်အားသည် ပြားနှင့် တွယ်ဆက်ထားသော အရည်၏ ဧရိယာ (A)၊ အရည်၏နှုန်း (v) နှင့် တိုက်ရိုက်အချိုးကျပြီး အကွာအဝေး l နှင့် ပြောင်းပြန်အချိုးကျသည်။ သင်္ချာနည်းအရ အောက်ပါအတိုင်း ရေးသားနိုင်သည်။
ယခင်က အရည်ပါးသည် စီးဆင်းရန် ပိုမိုလွယ်ကူပြီး အရည်ထူသည် စီးဆင်းရန် ပိုမိုခက်ခဲကြောင်း ရှင်းပြခဲ့သည်။ viscosity ကိန်းသည် အရည်၏ viscosity အဆင့်ကို ဖော်ပြသည်။ အရည်သည် ပိုထူပါက လိုအပ်သော tensile force လည်း ပိုများသည်။ ဤကိစ္စတွင် tensile force သည် viscosity ကိန်းနှင့် တိုက်ရိုက်အချိုးကျသည်။ သင်္ချာနည်းအရ အောက်ပါအတိုင်း ရေးသားနိုင်သည်။
η = viscosity ကိန်း၊ F = အား၊ l = အကွာအဝေး၊ A = မျက်နှာပြင်ဧရိယာ၊ v = အမြန်နှုန်း၊ ∝ = နှိုင်းယှဉ်ချက်
viscosity ကိန်းအတွက် အပြည်ပြည်ဆိုင်ရာ စနစ်ယူနစ် (SI) သည် Ns/m ဖြစ်သည်။2 = Pa.s (ပါစကယ်စက္ကန့်)။ viscosity ကိန်းအတွက် CGS ယူနစ် (စင်တီမီတာ ဂရမ်စက္ကန့်) သည် dyn.s/cm ဖြစ်သည်။2 = poise (P)။ Viscosity ကို centipoise (cP) ဖြင့်လည်း မကြာခဏ ဖော်ပြလေ့ရှိသည်။ 1 cP = 1/100 P။ poise ယူနစ်ကို ပြင်သစ်သိပ္ပံပညာရှင် Jean Louis Marie Poiseuille (ဖတ်ပါ- pwa-zoo-yuh) ကို ဂုဏ်ပြုသောအားဖြင့် အသုံးပြုသည်။
၁ ပွိုင်စ် = ၁ ဒိုင်းန s/cm2 = 10-1 Ns/m2
