1. Kai kurių idealiųjų dujų pradinis slėgis yra P, o tūris – V. Jei dujos izoterminiu būdu virsta taip, kad galutinis slėgis tampa 4 kartus didesnis už pradinį slėgį, tai galutinis dujų tūris yra…
Žinomas:
Pradinis slėgis (P1 ) = P
Galutinis slėgis (P² ) = 4P
Pradinis tūris ( V1 ) = V
Ieškoma: Galutinis tomas (V 2 )
sprendimas:
Boyle'o dėsnio formulė :
PV = konstanta
P1V1 = P2V2
(P)(V) = (4P)( V² )
V = 4 V²
V² = V / 4 = ¼ V
Galutinis dujų tūris yra ¼ karto didesnis už pradinį tūrį.
[irp]
2. Uždarame inde dujos plečiasi taip, kad galutinis tūris tampa 2 kartus didesnis už pradinį tūrį (V = pradinis tūris, P = pradinis slėgis). Galutinis dujų slėgis yra…
Žinomas:
Pradinis slėgis (P1 ) = P
Pradinis tūris ( V1 ) = V
Galutinis tūris (V2 ) = 2V
Reikalingas : galutinis slėgis ( P2 )
sprendimas:
P1V1 = P2V2
PV = P² ( 2V )
P = P² ( 2 )
P2 = P / 2 = ½ P
Dujų slėgis tampa pusantro karto didesnis už pradinį.
[irp]
3. Uždarame inde dujos, kurių slėgis yra 2 atm, o tūris – 1 litras. Jei dujų slėgis tampa 4 atm, tai dujų tūris tampa...
Žinomas:
Pradinis slėgis (P1 ) = 2 atm = 2 x 105 Pa
Galutinis slėgis (P² ) = 4 atm = 4 x 10⁻¹⁸ Pa
Pradinis tūris (V1 ) = 1 litras = 1 dm3 = 1 x 10⁻³ m3
Ieškoma : Galutinis tūris ( V2 )
sprendimas:
P1V1 = P2V2
( 2 × 10⁻⁶ ) ( 1 × 10⁻³ ) = (4 × 10⁻¹ ) V²
( 1)(1 × 10⁻³ ) = (2) V²
1 × 10⁻³ = ( 2 ) ⁻²
V2 = ½ x 10⁻³
V2 = 0.5 x 10⁻³ m³ = 0.5 dm³ = 0.5 litro s⁻¹
