១. ឧស្ម័នដែល រលាយ ក្នុងឧស្ម័នដំបូងមាន សម្ពាធ P និង សីតុណ្ហភាព T។ ឧស្ម័នឆ្លងកាត់ ដំណើរការអ៊ីសូខរិច ដូច្នេះសម្ពាធចុងក្រោយក្លាយជា 4 ដងនៃសម្ពាធដំបូង។ តើសីតុណ្ហភាពចុងក្រោយនៃឧស្ម័នមានប៉ុន្មាន?
ស្គាល់៖
សម្ពាធដំបូង (P1 ) = P
សម្ពាធចុងក្រោយ (P2 ) = 4P
សីតុណ្ហភាពដំបូង (T1 ) = T
ចង់បាន៖ សីតុណ្ហភាពចុងក្រោយ (T 2 )
ដំណោះស្រាយ៖
រូបមន្តនៃ ច្បាប់ Gay-Lussac ៖
សីតុណ្ហភាពចុងក្រោយក្លាយជា 4 ដងនៃសីតុណ្ហភាពដំបូង។
[irp]
2. នៅក្នុងធុងបិទជិតមួយ ឧស្ម័នដ៏ល្អដំបូងមានសីតុណ្ហភាព 27 អង្សា សេ។ ប្រសិនបើ សម្ពាធចុងក្រោយក្លាយជា 2 ដងនៃសម្ពាធដំបូង តើសីតុណ្ហភាពចុងក្រោយជាអ្វី?
ស្គាល់៖
សម្ពាធដំបូង (P1 ) = P
សម្ពាធចុងក្រោយ (P2 ) = 2P
សីតុណ្ហភាពដំបូង (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
ចង់បាន៖ សីតុណ្ហភាពចុងក្រោយ (T 2 )
ដំណោះស្រាយ៖
[irp]
៣. សំបកកង់មួយត្រូវបានបំពេញសម្ពាធរង្វាស់ 2 atm នៅសីតុណ្ហភាព 27°C។ បន្ទាប់ពីបើកបររួច សីតុណ្ហភាពនៅក្នុងសំបកកង់នឹងកើនឡើងដល់ 47°C។ តើសម្ពាធនៅក្នុងសំបកកង់ឥឡូវនេះមានប៉ុន្មាន?
ស្គាល់៖
សម្ពាធបរិយាកាស = 1 atm = 1 x 10 5 Pa
សម្ពាធរង្វាស់ដំបូង = 2 atm = 2 x 10 5 Pa
សម្ពាធដាច់ខាតដំបូង (P1 ) = 1 atm + 2 atm = 3 atm = 3 x 105 Pa
សីតុណ្ហភាពដំបូង (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
សីតុណ្ហភាពចុងក្រោយ (T1 ) = 47 ° C + 273 = 320 K
ចង់បាន៖ សីតុណ្ហភាពរង្វាស់ចុងក្រោយ
ដំណោះស្រាយ៖
សម្ពាធរង្វាស់ចុងក្រោយ = សម្ពាធដាច់ខាតចុងក្រោយ - សម្ពាធបរិយាកាស
សម្ពាធរង្វាស់ចុងក្រោយ = 3.2 atm – 1 atm
សម្ពាធរង្វាស់ចុងក្រោយ = 2.2 atm
