១. ខ្ញុំ ចែកចាយឧស្ម័នក្នុង ធុងបិទជិត មួយ ដំបូងឡើយមានបរិមាណ V និង សីតុណ្ហភាព T។ សីតុណ្ហភាពចុងក្រោយគឺ 5/4T ហើយ សម្ពាធ ចុងក្រោយ គឺ 2P។ តើបរិមាណចុងក្រោយនៃឧស្ម័ននេះមានប៉ុន្មាន?
ស្គាល់៖
បរិមាណដំបូង (V 1 ) = V
សីតុណ្ហភាពដំបូង (T1 ) = T
សីតុណ្ហភាពចុងក្រោយ (T2 ) = 5/4 T
សម្ពាធដំបូង (P1 ) = P
សម្ពាធចុងក្រោយ (P2 ) = 2P
ចង់បាន៖ ភាគចុងក្រោយ (V 2 )
ដំណោះស្រាយ៖
[irp]
2. កំណត់បរិមាណឧស្ម័ន 2.00 ម៉ូល ( ឧស្ម័នដ៏ល្អ) នៅ STP។ STP = សីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធស្តង់ដារ។
ស្គាល់៖
ម៉ូលនៃឧស្ម័ន (n) = 2 ម៉ូល នៃទឹកកក
សីតុណ្ហភាពស្តង់ដារ (T) = 0 o C = 0 + 273 = 273 Kelvin
សម្ពាធស្តង់ដារ (P) = 1 atm = 1.013 x 10 5 Pa
ថេរឧស្ម័នសកល (R) = 8.315 Joule/mol អ៊ី .Kelvin
បរិមាណឧស្ម័ន ដែលត្រូវការ (V)
ដំណោះស្រាយ៖
សមីការនៃ ច្បាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អ (គិតជាចំនួនម៉ូល, n)
បរិមាណឧស្ម័ន 2 ម៉ូលគឺ 44.8 លីត្រ។
បរិមាណឧស្ម័ន 1 ម៉ូលគឺ 45.4 លីត្រ / 2 = 22.4 លីត្រ។
បរិមាណ 1 ម៉ូលនៃឧស្ម័នណាមួយគឺ 22.4 លីត្រ។
[irp]
៣. ឧស្ម័នអុកស៊ីសែន ៤ លីត្រ មានសីតុណ្ហភាព ២៧°C និងសម្ពាធ ២ atm (១ atm = ១០៥ Pa ) នៅក្នុងធុងបិទជិតមួយ។ ថេរឧស្ម័នសកល (R) = ៨.៣១៤ J.mol e −១ .K −១ និងចំនួន Avogadro ( N A ) = ៦.០២ x ១០២៣ ម៉ូលេគុល/ម៉ូលេគុល e ។ តើម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នអុកស៊ីសែននៅក្នុងធុងនោះមានអ្វីខ្លះ?
ស្គាល់៖
បរិមាណឧស្ម័ន (V) = 4 លីត្រ = 4 dm3 = 4 x 10 -3 m3
សីតុណ្ហភាពនៃឧស្ម័ន (T) = 27 o C = 27 + 273 = 300 Kelvin
សម្ពាធនៃឧស្ម័ន (P) = 2 atm = 2 x 10 5 Pa
ថេរឧស្ម័នសកល (R) = 8.314 J.mol e −1 .K −1
ចំនួនអាវ៉ូហ្គាដ្រូ (N A ) = 6.02 x 1023
ចង់បាន ៖ តើម៉ូលេគុលឧស្ម័នអុកស៊ីសែននៅក្នុងធុងមានអ្វីខ្លះ (N)
ដំណោះស្រាយ៖
ក្នុងឧស្ម័នអុកស៊ីសែន ១ ម៉ូល មាន ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន ១,៩៣ x ១០២៣ ។
[irp]
៤. ធុងមួយដែលមានឧស្ម័នណេអុង (Ne ម៉ាស់អាតូម = 20u) នៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធស្តង់ដារ (STP ) មានបរិមាណ 2 m3 ។ ចូរកំណត់ម៉ាស់ឧស្ម័នណេអុង!
ស្គាល់៖
ម៉ាស់អាតូមិចរបស់ណេអុង = 20 ក្រាម/ម៉ូល e = 0,02 គីឡូក្រាម/ម៉ូល e
សីតុណ្ហភាពស្តង់ដារ (T) = 0 o C = 273 Kelvin
សម្ពាធស្តង់ដារ (P) = 1 atm = 1.013 x 10 5 Pascal
បរិមាណ (V) = 2 ម៉ែត្រគូប
ចង់បាន ៖ ម៉ាស់ (ម.ម) នៃឧស្ម័នណេអុង
ដំណោះស្រាយ៖
នៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធស្តង់ដារ (STP), 1 ម៉ូលe នៃឧស្ម័នណាមួយ, រួមបញ្ចូលឧស្ម័នណេអុង, មានបរិមាណ 22.4 លីត្រs = ១០០០ ឌី3 = ៤ ម3.
ក្នុងបរិមាណ 2 ម 3 មាន ឧស្ម័នណេអុងចំនួន 44.6 ម៉ូល។
ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័នណេអុងគឺ 20 ក្រាម/ម៉ូល។
នេះមានន័យថា ក្នុង 1 ម៉ូល មានឧស្ម័នណេអុង 20 ក្រាម ឬ 0.02 គីឡូក្រាម។ ដោយសារតែក្នុង 1 ម៉ូល មានឧស្ម័នណេអុង 0.02 គីឡូក្រាម នោះក្នុង 44.6 ម៉ូល មាន 44.6 ម៉ូល x 0.02 គីឡូក្រាម/ម៉ូល = 0.892 គីឡូក្រាម = 892 ក្រាមនៃឧស្ម័នណេអុង។
