14 Бойль заңы Чарльз заңы Гей-Люссак заңы – Мәселелер мен шешімдер
1. Автокөлік шинасы температурасы 15 ° C болғанда ауа қысымы 432 кПа. Бірнеше сағаттан кейін ауа қысымы 492 кПа болады. Егер кеңеюді ескермесек , шинаның ішіндегі ауа температурасы қандай болады ?
Белгілі:
Бастапқы қысым (P1 ) = 432 кПа
Соңғы қысым (P2 ) = 492 кПа
Бастапқы температура (T1 ) = 15 o C
Қажетті: Соңғы температура ( T2 )
Шешімі:
Гей-Люссак заңының теңдеуі :
2. Көлемі V, қысымы P және температурасы T болатын жабық ыдыстағы идеал газдар. Егер оның көлемі бастапқы көлемнің ½ есесіне, ал температурасы бастапқы температураның 4 есесіне артса , жүйедегі ауа қысымы қандай?
Белгілі:
Газдың бастапқы көлемі (V1 ) = V
Газдың соңғы көлемі (V2 ) = ½ V
Газдың бастапқы температурасы (T1 ) = T
Газдың соңғы температурасы (T2 ) = 4T
Газдың бастапқы қысымы (P1 ) = P1
Қажетті: газдың соңғы қысымы ( P2 )
Шешімі:
3. Идеал газдар бастапқыда көлемі V, температурасы T және қысымы P болатын ыдыста орналасқан. Егер газ осылай қыздырылса, оның температурасы 3/2 T, ал қысымы 4/3 P болса, газдың көлемі қандай?
Белгілі:
Газдың бастапқы көлемі (V1 ) = V
Газдың бастапқы температурасы (T1 ) = T
Газдың соңғы температурасы (T2 ) = 3/2 T
Газдың бастапқы қысымы (P1 ) = P
Газдың соңғы қысымы (P2 ) = 4/3 P
Қажетті: Газдың соңғы көлемі ( V2 )
Шешімі:
4. Идеал газдар бастапқыда көлемі V және қысымы P болатын ыдыста орналасқан. Егер газдың температурасы 5/4 Т болса және оның көлемі ¾ В болса, газдың соңғы қысымы қандай?
Белгілі:
Газдың бастапқы көлемі (V1 ) = V
Газдың соңғы көлемі (V2 ) = 3/4 В
Газдың бастапқы температурасы (T1 ) = T
Газдың соңғы температурасы (T2 ) = 5/4 T
Газдың бастапқы қысымы (P1 ) = P
Қажетті: газдың соңғы қысымы ( P2 )
Шешімі:
5. Идеал газдар бастапқыда температурасы T және қысымы P кезінде көлемі V болатын ыдыста орналасқан. Егер газдың температурасы 3/2 T -ге , ал қысымы 2P-ге жетсе, газдың соңғы көлемі қандай болады.
Белгілі:
Газдың бастапқы көлемі (V1 ) = V
Газдың бастапқы температурасы (T1 ) = T
Газдың соңғы температурасы (T2 ) = 3/2 T
Газдың бастапқы қысымы (P1 ) = P
Газдың соңғы қысымы (P2 ) = 2P
Қажетті: Газдың соңғы көлемі ( V2 )
Шешімі:
6. Мен газдарды алдымен температурасы T және қысымы P болатын V көлемі бар ыдыста өңдеймін. Егер газдың температурасы 2T-ге, ал қысымы 3/2 P-ге жетсе, газдың соңғы көлемі қандай болады?
Белгілі:
Бастапқы көлем (V1 ) = V
Бастапқы температура (T1 ) = T
Бастапқы қысым (P1 ) = P
Соңғы температура (T2 ) = 2T
Соңғы қысым (P2 ) = 3/2 P
Қажетті: Газдың соңғы көлемі ( V2 )
Шешімі:
7. Жабық ыдыстағы идеал газдың бастапқы температурасы 27°C. Егер соңғы қысым бастапқы қысымнан 4 есе көп болса, ыдыстың соңғы температурасы қандай?
Шешімі:
Жабық ыдыс = тұрақты көлем = изохоралық процесс
Белгілі:
Газдың бастапқы температурасы (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Газдың бастапқы қысымы (P1 ) = P
Газдың соңғы қысымы (P2 ) = 4P
Қажетті: Газдың соңғы температурасы ( T2 )
Шешімі:
8. Жабық ыдыста газ көлемі бастапқы көлемнен 2 есеге дейін ұлғаяды (Vo = бастапқы көлем , Po = бастапқы қысым ) және газ температурасы бастапқы температурадан 4 есеге артады. Газдың соңғы қысымы қандай?
Белгілі:
Газдың бастапқы көлемі (V1 ) = Vo
Газдың соңғы көлемі (V2 ) = 2Vo
Газдың бастапқы температурасы (T1 ) = T
Газдың соңғы температурасы (T2 ) = 4T
Газдың бастапқы қысымы (P1 ) = Po
Қажетті: газдың соңғы қысымы ( P2 )
Шешімі:
9. Бастапқыда 27°C температурада жабық ыдыстардағы идеал газ . Егер соңғы қысым бастапқы қысымнан 4 есе көп болса, ыдыстың температурасы қандай?
Шешімі:
Жабық ыдыс = тұрақты көлем = изохоралық процесс.
Белгілі:
Газдың бастапқы температурасы (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Газдың бастапқы қысымы (P1 ) = P
Газдың соңғы қысымы (P2 ) = 4P
Қажетті: Газдың соңғы температурасы ( T2 )
Шешімі:
10. Идеал газ изотермиялық процесстен өтеді , сондықтан оның қысымы бастапқы қысымнан 2 есеге артады . Соңғы көлем қандай?
Изотермиялық = тұрақты температура
Белгілі:
Газдың бастапқы көлемі (V1 ) = V
Газдың бастапқы қысымы (P1 ) = P
Газдың соңғы қысымы (P2 ) = 2P
Қажетті: Газдың соңғы көлемі ( V2 )
Шешімі:
P 1 V 1 = P 2 V 2
PV = (2P) V 2
V = (2) V 2
V2 = V / 2
V 2 = ½ V
11. Қысымы бар жабық ыдыстағы идеал газ P, көлем V және температура T. Соңғы температура 2T және соңғы көлем 3/2 В. Бастапқы қысымның қатынасы қандай? (P1) соңғы қысымға дейін (P2).
Белгілі:
Бастапқы қысым ( P1 ) = P
Бастапқы көлем (V1 ) = V
Соңғы көлем (V2 ) = 3/2 В
Бастапқы температура (T1 ) = T
Соңғы температура (T2 ) = 2T
Қажетті: Бастапқы қысымның (P1 ) соңғы қысымға ( P2 ) қатынасы
Шешімі:
Бастапқы қысымның соңғы қысымға қатынасы:
1- бет : 2- бет
P: 4P/3
1 : 4/3
3 (1) : (3) 4/3
3: 4
1 2. Жабық ыдыстағы көлемі V, температурасы T және қысымы P болатын оттегі газы . Оттегі газының соңғы көлемі 3/4 В , ал соңғы температурасы 3/2 Т. Бастапқы қысымның соңғы қысымға қатынасы қандай?
Белгілі:
Бастапқы қысым (P1 ) = P
Бастапқы көлем (V1 ) = V
Соңғы көлем (V2 ) = 3/4 В
Бастапқы температура (T1 ) = T
Соңғы температура (T2 ) = 3/2 T
Қажетті: Бастапқы қысымның (P1 ) соңғы қысымға ( P2 ) қатынасы
Шешімі:
Бастапқы қысымның соңғы қысымға қатынасы:
1- бет : 2- бет
P: 2P
1: 2
13. Бастапқыда көлемі V, температурасы T және қысымы P болатын ыдыстағы идеал газ. Егер идеал газ қыздырылса, оның температурасы 3/2 T , ал қысымы 4/3 P болса, онда идеал газдың соңғы көлемі қандай?
Белгілі:
Бастапқы көлем (V1 ) = V
Бастапқы температура (T1 ) = T
Бастапқы қысым (P1 ) = P
Соңғы температура (T2 ) = 3/2 T
Соңғы қысым (P2 ) = 4/3 P
Қажетті: Соңғы том (V 2 )
Шешімі:
14. Көлемі бар ыдыстағы идеал газ V1, температурасы T1 және қысым P1. Содан кейін газ қызады, сондықтан оның көлемі келесідей болады 4/3 В1 және оның қысымы өзгереді 5/2 P1. c мәнін анықтаңызсалыстыру соңғы температуражәнежәне бастапқы газдың температурасы.
Белгілі:
Бастапқы көлем = V 1
Бастапқы температура = T 1
Бастапқы қысым = P 1
Соңғы көлем = 4/3 В 1
Соңғы қысым = 5/2 P 1
Қажеттілік: газдың соңғы температурасы мен бастапқы температурасын салыстыру
Шешімі:
