1. Alcuni gas ideali inizialmente hanno pressione P e volume V. Se il gas subisce processo isotermico in modo che la pressione finale diventi 4 volte la pressione iniziale, quindi il volume finale del gas è…
Conosciuto :
Pressione iniziale (P1) = P
Pressione finale (P2) = 4P
Volume iniziale (V1) = v
Ricercato: Volume finale (V2)
soluzione:
La formula di legge di Boyle :
PV = costante
P1 V1 = P2 V2
(P)(V) = (4P)(V2)
V = 4 V2
V2 = V / 4 = ¼ V
Il volume finale dei gas è ¼ volte il volume iniziale.
2. In un contenitore chiuso, il gas si espande in modo che finale volume diventa 2 volte il volume iniziale (V = volume iniziale, P = pressione iniziale). La pressione finale dei gas è…
Conosciuto :
Pressione iniziale (P1) = P
Volume iniziale (V1) = v
Volume finale (V2) = 2V
Ricercato : Pressione finale (P2)
soluzione:
P1 V1 = P2 V2
PV = P2 (2V)
P = P2 (2)
P2 = P / 2 = ½ P
La pressione del gas diventa pari alla metà della pressione iniziale.
3. In un contenitore chiuso, un gas ha una pressione di 2 atm e un volume di 1 litro. Se la pressione del gas diventa 4 atm, il volume del gas diventa...
Conosciuto :
Pressione iniziale (P1) = 2 atm = 2 x 105 Pa
Pressione finale (P2) = 4 atm = 4 x 105 Pa
Volume iniziale (V1) = 1 litri = 1 dm3 = 1 x 10-3 m3
Ricercato : Volume finale (V2)
soluzione:
P1 V1 = P2 V2
(2 x 105)(1 x 10-3) = (4 x 105) V2
(1)(1 x 10-3) = (2) V2
1 x 10-3 = (2) V2
V2 = ½ x 10-3
V2 = 0.5 x 10-3 m3 = 0.5 dm3 = 0.5 litros
