1. Alcuni gas ideali hanno inizialmente pressione P e volume V. Se il gas subisce un processo isotermico in modo che la pressione finale diventi 4 volte la pressione iniziale, allora il volume finale del gas è…
Conosciuto :
Pressione iniziale (P 1 ) = P
Pressione finale (P 2 ) = 4P
Volume iniziale (V 1 ) = V
Ricercato: Volume finale (V 2 )
soluzione:
La formula della legge di Boyle :
PV = costante
P 1 V 1 = P 2 V 2
(P)(V) = (4P)(V 2 )
V = 4 V 2
V 2 = V / 4 = ¼ V
Il volume finale dei gas è pari a ¼ del volume iniziale.
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2. In un contenitore chiuso, il gas si espande in modo che il volume finale diventi il doppio del volume iniziale (V = volume iniziale, P = pressione iniziale). La pressione finale dei gas è…
Conosciuto :
Pressione iniziale (P 1 ) = P
Volume iniziale (V 1 ) = V
Volume finale (V 2 ) = 2V
Ricercato : Pressione finale (P 2 )
soluzione:
P 1 V 1 = P 2 V 2
PV = P 2 (2V)
P = P 2 (2)
P 2 = P / 2 = ½ P
La pressione del gas diventa pari alla metà della pressione iniziale.
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3. In un contenitore chiuso, un gas ha una pressione di 2 atm e un volume di 1 litro. Se la pressione del gas diventa 4 atm, il volume del gas diventa...
Conosciuto :
Pressione iniziale (P 1 ) = 2 atm = 2 x 10 5 Pa
Pressione finale (P 2 ) = 4 atm = 4 x 10 5 Pa
Volume iniziale (V 1 ) = 1 litro = 1 dm 3 = 1 x 10 -3 m 3
Ricercato : Volume finale (V 2 )
soluzione:
P 1 V 1 = P 2 V 2
( 2 x 10 5 )(1 x 10 -3 ) = (4 x 10 5 ) V 2
( 1)(1 x 10 -3 ) = (2) V 2
1 x 10 -3 = (2) V 2
V 2 = ½ x 10 -3
V 2 = 0.5 x 10 -3 m 3 = 0.5 dm 3 = 0.5 litri s
