1. U zatvorenoj posudi imam plinove koji početno imaju volumen V i tlak P. Ako je konačni tlak 4P, a volumen se održava konstantnim, koji je omjer početne kinetičke energije i konačne kinetičke energije?
Poznato:
Početni tlak (P1 ) = P
Konačni tlak (P2 ) = 4P
Početni volumen ( V1 ) = V
Konačni volumen ( V2 ) = V
Traži se : Omjer početne kinetičke energije i konačne kinetičke energije ( K E1 : K E2 )
rješenje:
Odnos između tlaka (P), volumena (V) i kinetičke energije (KE) idealnih plinova :
Omjer početne kinetičke energije i konačne kinetičke energije:
[irp]
2. Kolika je prosječna translacijska kinetička energija molekula u idealnom plinu na 57 o C.
Poznato:
Temperatura plina (T) = 57 ° C + 273 = 330 Kelvina
Boltzmannova konstanta (k) = 1.38 x 10⁻²⁻³ Joule/Kelvin
Traži se: Prosječna translacijska kinetička energija
rješenje:
Odnos između kinetičke energije (KE) i temperature plina (T):
Prosječna translacijska kinetička energija:
[irp]
3. Plin na 27 ° C u zatvorenoj posudi . Ako se kinetička energija plina poveća 2 puta u odnosu na početnu kinetičku energiju, time je konačna temperatura plina…
Poznato:
Početna temperatura (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Početna kinetička energija = KE
Konačna kinetička energija = 4 K E
Željena: Konačna temperatura ( T2 )
rješenje:
[irp]
4. Idealni plin se nalazi u zatvorenoj posudi i zagrijava se tako da se konačna prosječna brzina čestica plina poveća 3 puta u odnosu na početnu prosječnu brzinu. Ako je početna temperatura plina 27 ° C, tada je konačna temperatura idealnog plina…
Poznato:
Početna temperatura = 27 ° C + 273 = 300 Kelvina
Početna brzina = v
Konačna brzina = 2v
Traži se : Konačna temperatura idealnog plina
rješenje:
Konačna prosječna brzina = 2 x početna prosječna brzina
[irp]
5. Tri mola plina nalaze se u prostoru volumena 36 litara. Svaka molekula plina ima kinetičku energiju od 5 x 10⁻²⁹ Joula . Univerzalna plinska konstanta = 8.315 J/mol·K, a Boltzmannova konstanta = 1.38 x 10⁻²⁹ J /K. Koliki je tlak plina u posudi?
Poznato:
Broj molova (n) = 3 mola
Volumen = 36 litara = 36 dm³ = 36 x 10⁻³ m³
Boltzmannova konstanta (k) = 1.38 x 10⁻²⁻³ J/K
Kinetička energija (KE) = 5 x 10 –21 Džula
Univerzalna plinska konstanta (R) = 8.315 J/mol·K
Željeni : Tlak plina (P)
rješenje:
Izračunajte temperaturu koristeći jednadžbu kinetičke energije plina.
Izračunajte tlak plina koristeći jednadžbu zakona idealnog plina (u broju molova, n):
PV = n RT
P (36 x 10⁻³ ) = (3)(8.315)(241.5)
P (36 x 10⁻³ ) = 6024.22
Tlak plina je 1.67 x 10⁶ Pascala ili 1.67 atmosfera.
