Lei de Gay-Lussac (volume constante): problemas e solucións

1. Igases de acordo teñen inicialmente presión P e temperatura T. O gas sofre o proceso isocórico de xeito que a presión final se converte en 4 veces a presión inicial. Cal é a temperatura final do gas?

Coñecido:

Presión inicial (P₁) = P

Presión final (P₂) = 4P

Temperatura inicial (T₁) = T

Quería: Temperatura final (T₂)

Solución:

A fórmula de Lei de Gay-Lussac :

A temperatura final é 4 veces maior que a temperatura inicial.

2. Nun recipiente pechado, os gases ideais teñen inicialmente unha temperatura de 27 °F^oC. Se Se a presión final é o dobre da presión inicial, cal é a temperatura final?

Coñecido:

Presión inicial (P₁) = P

Presión final (P₂) = 2P

Temperatura inicial (T₁) = 27^oC + 273 = 300 K

Quería: Temperatura final (T₂)

Solución:

3. Énchese un pneumático a unha presión manométrica de 2 atm a 27 °C. Despois dunha condución, a temperatura dentro do pneumático ascende a 47 °C. Cal é a presión dentro do pneumático agora?

Coñecido:

Presión atmosférica = 1 atm = 1 x 10⁵ Pa

Presión manométrica inicial = 2 atm = 2 x 10⁵ Pa

A presión absoluta inicial (P₁) = 1 atm + 2 atm = 3 atm = 3 x 10⁵ Pa

A temperatura inicial (T₁) = 27^oC + 273 = 300 K

A temperatura final (T₁) = 47^oC + 273 = 320 K

Buscase: Temperatura final do indicador

Solución:

Presión manométrica final = presión absoluta final – presión atmosférica

Presión manométrica final = 3.2 atm – 1 atm

Presión manométrica final = 2.2 atm