1. Os gases que trato inicialmente teñen presión P e temperatura T. O gas sofre o proceso isocórico de xeito que a presión final se converte en 4 veces a presión inicial. Cal é a temperatura final do gas?
Coñecido:
Presión inicial (P1 ) = P
Presión final (P2 ) = 4P
Temperatura inicial (T1 ) = T
Buscada: Temperatura final ( T2 )
Solución:
A fórmula da lei de Gay-Lussac :
A temperatura final é 4 veces maior que a temperatura inicial.
[irp]
2. Nun recipiente pechado, os gases ideais teñen inicialmente unha temperatura de 27 ° C. Se a presión final chega a ser o dobre da presión inicial, cal é a temperatura final?
Coñecido:
Presión inicial (P1 ) = P
Presión final (P2 ) = 2P
Temperatura inicial (T1 ) = 27 ° C + 273 °C = 300 °K
Buscada: Temperatura final ( T2 )
Solución:
[irp]
3. Énchese un pneumático a unha presión manométrica de 2 atm a 27 °C. Despois dunha condución, a temperatura dentro do pneumático ascende a 47 °C. Cal é a presión dentro do pneumático agora?
Coñecido:
A presión atmosférica = 1 atm = 1 x 10⁵ Pa
A presión manométrica inicial = 2 atm = 2 x 10⁵ Pa
A presión absoluta inicial (P1 ) = 1 atm + 2 atm = 3 atm = 3 x 105 Pa
A temperatura inicial (T1 ) = 27 ° C + 273 °C = 300 K
A temperatura final (T1 ) = 47 ° C + 273 °C = 320 K
Buscase: A temperatura final do indicador
Solución:
Presión manométrica final = presión absoluta final – presión atmosférica
Presión manométrica final = 3.2 atm – 1 atm
Presión manométrica final = 2.2 atm
