Lei de Charles (presión constante): problemas e solucións

1. Nun recipiente pechado, o gas expándese de xeito que o volume final triplica o volume inicial (V = volume inicial, T = volume inicial temperatura). Cal é a temperatura final?

Coñecido:

Volume inicial (V₁) = V

Volume final (V₂) = 3V

Temperatura inicial (T₁) = T

Quería: Temperatura final (T₂)

Solución:

A fórmula de Lei de Charles :

A temperatura final dos gases convértese en 3 veces a temperatura inicial.

2. Euos gases teñen inicialmente un volume V e unha temperatura T. Se o gas sofre o proceso isobárico de xeito que a temperatura sexa o dobre da temperatura inicial, o volume final dos gases é...

Coñecido:

Volume inicial (V₁) = V

Temperatura inicial (T₁) = T

Temperatura final (T₂) = 2T

Quería: volume final (V₂)

Solución:

O volume final de gases convértese en dúas veces o volume inicial.

3. Nun recipiente pechado, os gases ideais teñen inicialmente un volume de 2 litros e unha temperatura de 27 °F^oC. Se o volume final de gases chega a ser de 3 litros, entón a temperatura final é…

Coñecido:

Volume inicial (V₁) = 2 litros = 2 dm³ = 2 x 10^-3 m³

Volume final (V₂) = 3 litros = 3 dm³ = 3 x 10^-3 m³

Temperatura inicial (T₁) = 27^oC + 273 = 300 K

Buscase: Temperatura final (T₂)

Solución:

A temperatura final é de 177^oC ou 177 + 273 = 450 Kelvin.