1. Nun recipiente pechado, o gas expándese de xeito que o volume final se converte en 3 veces o volume inicial (V = volume inicial, T = temperatura inicial ). Cal é a temperatura final?
Coñecido:
Volume inicial (V1 ) = V
Volume final (V2 ) = 3V
Temperatura inicial (T1 ) = T
Buscada: Temperatura final ( T2 )
Solución:
A fórmula da lei de Charles :
A temperatura final dos gases convértese en 3 veces a temperatura inicial.
[irp]
2. Os gases que trato inicialmente teñen un volume V e unha temperatura T. Se o gas sofre o proceso isobárico de xeito que a temperatura se duplica a temperatura inicial, entón o volume final dos gases é…
Coñecido:
Volume inicial (V1 ) = V
Temperatura inicial (T1 ) = T
Temperatura final (T2 ) = 2T
Buscase: volume final (V 2 )
Solución:
O volume final de gases convértese en dúas veces o volume inicial.
[irp]
3. Nun recipiente pechado, os gases ideais teñen inicialmente un volume de 2 litros e unha temperatura de 27 ° C. Se o volume final dos gases chega a ser de 3 litros, entón a temperatura final é…
Coñecido:
Volume inicial (V1 ) = 2 litros = 2 dm3 = 2 x 10⁻³ m3
Volume final (V₂ ) = 3 litros = 3 dm³ = 3 x 10⁻³ m³
Temperatura inicial (T1 ) = 27 ° C + 273 °C = 300 °K
Desexada: Temperatura final ( T2 )
Solución:
A temperatura final é de 177 ° C ou 177 + 273 = 450 Kelvin.
