1. Algúns gases ideais teñen inicialmente presión P e volume V. Se o gas sofre proceso isotérmico de xeito que a presión final sexa 4 veces a presión inicial, entón o volume final de gas é…
Coñecido:
Presión inicial (P1) = P
Presión final (P2) = 4P
Volume inicial (V1) = V
Quería: Volume final (V2)
Solución:
A fórmula de Lei de Boyle :
PV = constante
P1 V1 =P2 V2
(P)(V) = (4P)(V)2)
V = 4 V2
V2 = V / 4 = ¼ V
O volume final de gases é ¼ veces o volume inicial.
2. Nun recipiente pechado, o gas expándese de xeito que o final volume torna-se 2 veces o volume inicial (V = volume inicial, P = presión inicial). A presión final dos gases é…
Coñecido:
Presión inicial (P1) = P
Volume inicial (V1) = V
Volume final (V2) = 2V
Querido : Presión final (P2)
Solución:
P1 V1 =P2 V2
PV = P2 (2V)
P= P2 (2)
P2 = P / 2 = ½ P
A presión do gas convértese en metade da presión inicial.
3. Nun recipiente pechado, os gases teñen unha presión de 2 atm e un volume de 1 litro. Se a presión do gas chega a 4 atm, o volume do gas convértese en...
Coñecido:
Presión inicial (P1) = 2 atm = 2 x 105 Pa
Presión final (P2) = 4 atm = 4 x 105 Pa
Volume inicial (V1) = 1 litros = 1 dm3 = 1 x 10-3 m3
Querido : Volume final (V2)
Solución:
P1 V1 =P2 V2
(2 x 105)(1 x 10-3) = (4 x 105) V2
(1)(1 x 10-3) = (2) V2
1 x 10-3 = (2) V2
V2 = ½ x 10-3
V2 = 0.5 x 10-3 m3 = 0.5 dm3 = 0.5 litros
