1. Algúns gases ideais teñen inicialmente presión P e volume V. Se o gas sofre un proceso isotérmico de xeito que a presión final se cuadruplica coa presión inicial, entón o volume final do gas é…
Coñecido:
Presión inicial (P1 ) = P
Presión final (P2 ) = 4P
Volume inicial (V1 ) = V
Buscase: Volume final (V 2 )
Solución:
A fórmula da lei de Boyle :
PV = constante
P₁ V₁ = P₂ V₂
(P)(V) = (4P)( V² )
V = 4 V²
V2 = V / 4 = ¼ V
O volume final de gases é ¼ de veces o volume inicial.
[irp]
2. Nun recipiente pechado, o gas expándese de xeito que o volume final se duplica co volume inicial (V = volume inicial, P = presión inicial). A presión final dos gases é…
Coñecido:
Presión inicial (P1 ) = P
Volume inicial (V1 ) = V
Volume final (V2 ) = 2V
Presión final desexada ( P2 )
Solución:
P₁ V₁ = P₂ V₂
PV = P2 ( 2V )
P = P² ( 2 )
P2 = P / 2 = ½ P
A presión do gas convértese en metade da presión inicial.
[irp]
3. Nun recipiente pechado, gases cunha presión de 2 atm e un volume de 1 litro. Se a presión do gas chega a ser de 4 atm, o volume do gas convértese en...
Coñecido:
Presión inicial (P1 ) = 2 atm = 2 x 105 Pa
Presión final (P2 ) = 4 atm = 4 x 105 Pa
Volume inicial (V1 ) = 1 litro = 1 dm3 = 1 x 10⁻³ m3
Buscase : Volume final (V 2 )
Solución:
P₁ V₁ = P₂ V₂
( 2 x 10⁻⁵ ) ( 1 x 10⁻³ ) = (4 x 10⁻⁵ ) V₂
( 1)(1 x 10⁻³ ) = (2) V₂
1 x 10⁻³ = (2 ) V₂
V² = ½ x 10⁻³
V₂ = 0.5 x 10⁻³ m⁻³ = 0.5 dm⁻³ = 0.5 litros s⁻¹
