Eisimpleir de Cheist Deasbaid air Stoichiometry Fuasglaidh
'S e meur de cheimigeachd a th' ann an stoichiometry a bhios a' sgrùdadh a' chàirdeis chainneachdail eadar luchd-freagairt agus toraidhean ann an ath-bhualadh ceimigeach. Tha stoichiometry fuasglaidh nas sònraichte, oir tha e ag amas air ath-bheachdan ceimigeach a thachras ann am fuasglaiche, mar as trice uisge. San artaigil seo, bruidhnidh sinn air eisimpleirean de dhuilgheadasan co-cheangailte ri stoichiometry fuasglaidh gus tuigse nas fheàrr fhaighinn air a' bhun-bheachd seo.
Bun-bheachdan Stoichiometry Fuasglaidh
Mus tèid sinn a-steach do na ceistean eisimpleireach, tha beagan bhun-bheachdan ann a dh’ fheumas sinn a thuigsinn:
1. Molarity (M): Tha dùmhlachd fuasglaidh air a chur an cèill ann am molarity. Is e molarity an àireamh de mhòlan de stuth solute gach liotar de fhuasgladh (mol/L).
2. Mol: Aonad meud stuth anns a bheil mìrean àireamh Avogadro (6.022 x 10²³).
3. Meud an fhuasglaidh: Mar as trice air a thomhas ann an liotairean (L).
Leis a’ bhun-thuigse seo, tha sinn deiseil airson gluasad air adhart gu eisimpleirean de dhuilgheadasan agus fuasglaidhean.
Eisimpleir Ceist 1: A’ tomhas molarachd fuasglaidh
Ceist:
A’ gabhail ris gu bheil 5 graman de NaCl (Clòraid Sòidiam) air a sgaoileadh ann an 250 mL de dh’uisge, dè a’ mhòlarachd a th’ anns an fhuasgladh NaCl?
Fuasgladh:
1. Obraich a-mach àireamh nam mòlan de NaCl:
– Cuideam moileciuil (BM) NaCl: Na (23) + Cl (35.5) = 58.5 g/mol
– Àireamh nam mòlan = Tomad / BM
“`
Àireamh mhòlan de NaCl = 5 g / 58.5 g/mol ≈ 0.0855 mol
“`
2. Tionndaidh meud an fhuasglaidh bho mL gu L:
“`
Meud an fhuasglaidh = 250 mL = 0.250 L
“`
3. Obraich a-mach molarachd (M):
“`
Molarity (M) = Àireamh mhòlan / Meud fuasglaidh
= 0.0855 mol / 0.250 L
≈ 0.342 M
“`
Mar sin, is e molarity an fhuasglaidh NaCl 0.342 M.
Eisimpleir Ceist 2: Ath-bhualadh Neodrachaidh
Ceist:
Dè an tomhas-lìonaidh de fhuasgladh HCl 0.5 M a tha a dhìth gus 50 mL de fhuasgladh NaOH 0.1 M a neodachadh?
Fuasgladh:
Na freagairtean a tha a’ tachairt:
“`
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
“`
Bidh an ath-bhualadh seo a’ tachairt ann an co-mheas 1: 1.
1. Obraich a-mach an àireamh mhòlan de NaOH:
“`
Àireamh mhòlan de NaOH = Molarity x Meud
= 0.1 M x 0.050 L
= 0.005 mol
“`
2. Leis gu bheil an co-mheas ath-bhualadh 1:1, tha an àireamh de mhòlan de HCl = an àireamh de mhòlan de NaOH = 0.005 mol.
3. Obraich a-mach meud an fhuasglaidh HCl a tha a dhìth:
“`
Meud HCl = Àireamh mhòlan / Molarity
= 0.005 mol / 0.5 M
= 0.01 L (no 10 ml)
“`
Mar sin, is e 10 mL meud fuasgladh HCl 0.5 M.
Eisimpleir Ceist 3: Tìtreachadh searbhag-bonn
Ceist:
Tha fuasgladh 25 mL de CH₃COOH (aigéad aiseatach) air a thìtreachadh le fuasgladh 0.1 M NaOH chun a’ phuing co-ionannachd. Tha feum air 30 mL de fhuasgladh NaOH gus a’ phuing co-ionannachd a ruighinn. Obraich a-mach molarachd an fhuasglaidh CH₃COOH.
Fuasgladh:
Na freagairtean a tha a’ tachairt:
“`
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa+H₂O
“`
Bidh an ath-bhualadh seo cuideachd a’ tachairt ann an co-mheas 1: 1.
1. Obraich a-mach an àireamh mhòlan de NaOH a chaidh a chleachdadh:
“`
Àireamh mhòlan de NaOH = Molarity x Meud
= 0.1 M x 0.030 L
= 0.003 mol
“`
2. Tha an àireamh de mhòlan de CH₃COOH mar an ceudna ris an àireamh de mhòlan de NaOH a chaidh ath-fhreagairt (co-mheas 1:1):
“`
Àireamh mhòlan de CH₃COOH = 0.003 mol
“`
3. Obraich a-mach molarachd CH₃COOH:
“`
Molarity (M) = Àireamh mhòlan / Meud
= 0.003 mol / 0.025 L
= 0.12 M
“`
Mar sin, is e 0.12 M molarity fuasgladh CH₃COOH.
Eisimpleir Ceist 4: Caolachadh Fuasglaidh
Ceist:
Dè an tomhas-lìonaidh uisge a dh’fheumar a chur ris gus 100 mL de fhuasgladh 1 M H₂SO₄ a chaolachadh gus am bi an dùmhlachd aige 0.25 M?
Fuasgladh:
1. Cleachd am foirmle caolachaidh (M₁V₁ = M₂V₂):
– M₁ = 1 M
– V₁ = 100 ml
– M₂ = 0.25 M
2. Obraich a-mach V₂:
“`
M₁V₁ = M₂V₂
1 M x 100 ml = 0.25 M x V₂
V₂ = (1 x 100) / 0.25
= 400 ml
“`
3. Obraich a-mach meud an uisge a dh’fheumar a chur ris:
“`
Meud uisge a chaidh a chur ris = V₂ – V₁
= 400 ml – 100 ml
= 300 ml
“`
Mar sin, feumar 300 mL de dh’uisge a chur ris gus am fuasgladh H₂SO₄ a chaolachadh bho 1 M gu 0.25 M.
Eisimpleir Ceist 5: Ath-bhualadh Sileadh
Ceist:
Cia mheud gram de dh’fhuasgladh AgCl a chruthaichear nuair a thèid 100 mL de fhuasgladh 0.1 M AgNO₃ a mheasgachadh le 100 mL de fhuasgladh 0.1 M NaCl?
Fuasgladh:
Na freagairtean a tha a’ tachairt:
“`
AgNO₃ + NaCl → AgCl (deasgadh) + NaNO₃
“`
Bidh an ath-bhualadh seo a’ tachairt ann an co-mheas 1: 1.
1. Obraich a-mach an àireamh mhòlan de AgNO₃ agus NaCl:
“`
Àireamh mhòlan de AgNO₃ = Molarity x Meud
= 0.1 M x 0.100 L
= 0.01 mol
Àireamh mhòlan de NaCl = Molarity x Meud
= 0.1 M x 0.100 L
= 0.01 mol
“`
2. Leis gu bheil an co-mheas ath-bhualaidh 1:1, tha an àireamh de mhòlan de AgCl a chaidh a chruthachadh = Àireamh de mhòlan de AgNO₃ no NaCl:
“`
Àireamh mhòlan de AgCl = 0.01 mol
“`
3. Obraich a-mach mais AgCl:
– Cuideam moileciuil AgCl = Ag (107.87) + Cl (35.45) = 143.32 g/mol
“`
Mais AgCl = Àireamh mhòlan x BM
= 0.01 mol x 143.32 g/mol
= 1.4332g
“`
Mar sin, is e 1.4332 gram mais an deascaidh AgCl a chaidh a chruthachadh.
Co-dhùnadh
Tha an t-artaigil seo air grunn eisimpleirean de dhuilgheadasan agus fhuasglaidhean a dheasbad a thaobh stoichiometry fuasglaidh, a’ gabhail a-steach obrachadh a-mach molarity, ath-bheachdan neodrachaidh, titrations searbhag-bonn, caolachadh, agus cruthachadh deise. Le bhith a’ tuigsinn nan eisimpleirean seo, is urrainn dhuinn tuigse nas fheàrr fhaighinn air mar a thèid bun-bheachd stoichiometry fuasglaidh a chur an sàs ann an suidheachaidhean fìor. Chan e a-mhàin gu bheil stoichiometry fuasglaidh cudromach ann an sgrùdadh ceimigeachd ach tha tagraidhean farsaing aice cuideachd ann an grunn raointean leithid cungaidhean-leigheis, bith-cheimigeachd, agus gnìomhachas a’ cheimigeachd.
