1. Dans un récipient fermé, le gaz se dilate de sorte que son volume final soit trois fois supérieur à son volume initial (V = volume initial, T = température initiale ). Quelle est la température finale ?
Connu :
Volume initial (V 1 ) = V
Volume final (V 2 ) = 3V
Température initiale (T 1 ) = T
Recherche : Température finale (T 2 )
Solution:
La formule de la loi de Charles :
La température finale des gaz est trois fois supérieure à la température initiale.
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2. Un gaz a initialement un volume V et une température T. Si ce gaz subit une transformation isobare de sorte que sa température double, son volume final est…
Connu :
Volume initial (V 1 ) = V
Température initiale (T 1 ) = T
Température finale (T₂ ) = 2T
Recherche : volume final (V 2 )
Solution:
Le volume final des gaz est le double du volume initial.
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3. Dans un récipient fermé, les gaz parfaits occupent initialement un volume de 2 litres et une température de 27 ° C. Si le volume final des gaz atteint 3 litres, alors la température finale est de…
Connu :
Volume initial (V₁ ) = 2 litres = 2 dm³ = 2 × 10⁻³ m³
Volume final (V₂ ) = 3 litres = 3 dm³ = 3 × 10⁻³ m³
Température initiale (T₁ ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Recherche : Température finale (T 2 )
Solution:
La température finale est de 177 ° C ou 177 + 273 = 450 Kelvin.
