1. Certains gaz parfaits ont initialement une pression P et un volume V. Si le gaz subit une transformation isotherme de sorte que sa pression finale devienne quatre fois sa pression initiale, alors son volume final est…
Connu :
Pression initiale (P 1 ) = P
Pression finale (P2 ) = 4P
Volume initial (V 1 ) = V
Recherche : Volume final (V 2 )
Solution:
La formule de la loi de Boyle :
PV = constante
P₁V₁ = P₂V₂
(P)(V) = (4P)( V² )
V = 4 V 2
V₂ = V / 4 = ¼ V
Le volume final des gaz est égal à ¼ fois le volume initial.
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2. Dans un récipient fermé, le gaz se dilate de sorte que son volume final soit le double de son volume initial (V = volume initial, P = pression initiale). La pression finale du gaz est…
Connu :
Pression initiale (P 1 ) = P
Volume initial (V 1 ) = V
Volume final (V 2 ) = 2V
Recherche : Pression finale (P 2 )
Solution:
P₁V₁ = P₂V₂
PV = P² ( 2V )
P = P 2 (2)
P² = P / 2 = ½ P
La pression du gaz devient la moitié de sa pression initiale.
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3. Dans un récipient fermé, des gaz ont une pression de 2 atm et un volume de 1 litre. Si la pression du gaz passe à 4 atm, alors le volume du gaz devient…
Connu :
Pression initiale (P₁ ) = 2 atm = 2 × 10⁵ Pa
Pression finale (P₂ ) = 4 atm = 4 × 10⁵ Pa
Volume initial (V₁ ) = 1 litre = 1 dm³ = 1 × 10⁻³ m³
Recherche : Volume final (V 2 )
Solution:
P₁V₁ = P₂V₂
( 2 x 10 5 )(1 x 10 -3 ) = (4 x 10 5 ) V 2
( 1)(1 x 10 -3 ) = (2) V 2
1 x 10⁻³ = (2 ) V²
V² = ½ x 10⁻³
V₂ = 0.5 × 10⁻³ m³ = 0.5 dm³ = 0.5 litre s⁻¹
