Kuidas perioodilisustabelit lugeda
Perioodilisustabel on keemia üks fundamentaalsemaid ja olulisemaid tööriistu. Perioodilisustabeli lugemise mõistmise abil saate aru elementide omadustest, käitumisest ja vahelistest seostest. Algajatele võib numbrite ja sümbolitega täidetud perioodilisustabel segadust tekitada. Kuid üksikasjaliku selgituse ja väikese ajaga leiate, et tabel on väga loogiline ja kergesti mõistetav.
Mis on perioodilisustabel?
Perioodilisustabel on keemiliste elementide loend, mis on järjestatud vastavalt nende aatomnumbrile, elektronkonfiguratsioonile ja keemilistele omadustele. Selle töötas esmakordselt välja Dmitri Mendelejev 1869. aastal, kuigi seda on sellest ajast alates oluliselt ajakohastatud.
Perioodilisustabeli põhistruktuur
Perioodilisustabeli mõistmiseks peate kõigepealt teadma kahte põhimõistet: perioodid ja rühmad.
periood
Periood on perioodilisustabelis horisontaalne rida. Tänapäeva perioodilisustabelis on seitse perioodi. Perioodi number näitab elektronkihtide arvu, mis igal aatomil selles perioodis on. Näiteks on kõigil esimese perioodi elementidel üks elektronkiht, teise perioodi elementidel aga kaks jne.
Grupp
Rühm on perioodilisustabelis vertikaalne tulp. Tänapäeva perioodilisustabelis on 18 rühma. Sama rühma elementidel on sama arv valentselektrone , mis tähendab, et neil on sarnased keemilised omadused. Näiteks kõigil 1. rühma elementidel, mida tuntakse ka leelismetallidena, on üks valentselektron ja nad on väga reaktsioonivõimelised.
Aatomnumber
Aatomnumber on prootonite arv aatomi tuumas ja see arv määrab elemendi olemuse. Aatomnumber asub perioodilisustabelis iga elemendi kasti vasakus ülanurgas. Näiteks vesiniku aatomnumber on 1, mis tähendab, et selle tuumas on üks prooton.
Elementaarsed sümbolid
Elemendi sümbol on ühe- või kahetäheline lühend, mida kasutatakse konkreetse elemendi tähistamiseks. See sümbol on tuletatud elemendi ladinakeelsest või ingliskeelsest nimest. Näiteks vesiniku sümbol on "H", süsiniku sümbol aga "C".
Elemendi nimi
Elemendi nimetus kirjutatakse tavaliselt elemendi sümboli alla. Mõnes perioodilisustabelis ei pruugita seda nime ruumi kokkuhoiuks alati kuvada, eriti labori- või klassiruumis kasutamiseks mõeldud tabelites.
Aatommass
Aatommass on prootonite ja neutronite koguarv aatomi tuumas. Tavaliselt väljendatakse seda aatommassiühikutes (u). Aatommass asub elemendi sümboli all või elemendi kasti paremas alanurgas. Aatommass ei ole tavaliselt täisarv, kuna see on selle elemendi kõigi looduslikult esinevate isotoopide masside keskmine.
Elektronkonfiguratsioon
Elektronkonfiguratsioon näitab, kuidas elektronid on aatomi tuuma ümber erinevates elektronkihtides jaotunud. Seda näidatakse sageli detailsemas perioodilisustabelis või saab seda arvutada teatud reeglite abil, mis põhinevad perioodil ja rühmanumbritel.
Perioodilisustabeli plokid
Perioodilisustabeli elemente saab jagada neljaks plokiks nende viimase alamkihi põhjal:
1. S-plokk: Koosneb 1. ja 2. rühmast, samuti vesinikust ja heeliumist.
2. Plokk p: Koosneb rühmadest 13 kuni 18.
3. Plokk d: Koosneb rühmadest 3 kuni 12, mida tuntakse ka üleminekuelementidena.
4. f-plokk: hõlmab lantaniide ja aktiniide, mis ruumi kokkuhoiuks sageli tabeli lõppu paigutatakse.
Erielemendid
Üleminekuelemendid on perioodilisustabeli d-plokis asuvad elemendid. Neil on tavaliselt rohkem kui üks oksüdatsiooniaste ja nad moodustavad sageli värvilisi ühendeid. Nende hulka kuuluvad raud (Fe), vask (Cu) ja kuld (Au).
Lantaniidid ja aktiniidid
Lantaniidid ja aktiniidid on kaks elementide rida, mis asuvad perioodilisussüsteemi allosas. Neid tuntakse haruldaste muldmetallidena ja need on enamasti radioaktiivsed, sealhulgas uraan (U) ja plutoonium (Pu).
Metallid, mittemetallid ja metalloidid
Perioodilisustabeli elemente saab liigitada ka metallideks, mittemetallideks või metalloidideks:
– Metallid: Tavaliselt asuvad perioodilisussüsteemi vasakul ja keskel. Need on juhtivad, läikivad ja vormitavad.
– Mittemetallid: Asuvad perioodilisustabeli paremal küljel. Nad ei ole juhtivad ja sageli gaasiline või haprad tahked ained.
– Metalloidid: Omavad metallide ja mittemetallide vahepealseid omadusi. Nende hulka kuuluvad boor (B), räni (Si) ja arseen (As).
Looduslikud ja kunstlikud elemendid
Enamik perioodilisustabeli elemente leidub looduslikult, kuid mõned elemendid tekivad inimeste poolt tuumareaktsioonide kaudu . Need elemendid on tavaliselt raskemad elemendid, mis asuvad perioodilisustabeli allosas ja on sageli radioaktiivsed.
Isotoop
Isotoobid on elemendi variandid, millel on sama arv prootoneid, kuid erinev arv neutroneid. Perioodilisustabel näitab tavaliselt selle elemendi kõigi looduslikult esinevate isotoopide keskmist aatommassi, kuid ei anna konkreetset teavet üksikute isotoopide kohta.
Järeldus
Perioodilisustabeli lugemine võib alguses tunduda keeruline, kuid perioodide, rühmade, aatomnumbrite, elementide sümbolite, aatommasside ja muude eespool selgitatud mõistete mõistmise abil saate seda hõlpsalt kasutada elementide keemiliste omaduste mõistmise vahendina. Perioodilisustabel on oluline alus mitte ainult keemias, vaid ka paljudes teistes teadusvaldkondades ning perioodilisustabeli lugemise hea mõistmine on esimene samm edu saavutamiseks loodusteadustes.
