Energie in einem einatomigen idealen Gas
Die Energie eines einatomigen idealen Gases entspricht der gesamten translatorischen kinetischen Energie seiner Moleküle. Die gesamte translatorische kinetische Energie der Moleküle entspricht dem Produkt aus der durchschnittlichen translatorischen kinetischen Energie jedes Moleküls und der Anzahl der Moleküle (N). Mathematisch ausgedrückt:
U = Energie in einem einatomigen idealen Gas (J)
N = Anzahl der Moleküle
k = Boltzmann-Konstante (k = 1.38 x 10 -23 J / K)
T = absolute Temperatur (K)
n = Stoffmenge (mol)
R = universelle Gaskonstante (R = 8.315 J / mol. K = 8315 kJ / kmol. K)
Energie in einem zweiatomigen idealen Gas
Die Energie eines idealen zweiatomigen Gases entspricht der Summe aus Translations-, Rotations- und Schwingungsenergie der Moleküle. Nach dem Energiegleichverteilungssatz ist die Energie eines idealen zweiatomigen Gases:
Energie in einem idealen mehratomigen Gas
Die Energie eines idealen mehratomigen Gases ist die Summe der translatorischen, rotatorischen und vibronischen kinetischen Energie seiner Moleküle. Nach dem Energiegleichverteilungssatz ist die Energie eines idealen mehratomigen Gases:
Energie in realem Gas
Die Energie eines realen Gases hängt auch von der Temperatur ab. Bei ausreichend hohem Druck (und kleinem Volumen) zeigt ein reales Gas abweichendes Verhalten. Daher kann man sagen, dass die Energie eines realen Gases sowohl vom Druck als auch vom Volumen abhängt.
