Primjeri pitanja o izradi magneta

14 primjera problema pri izradi magneta

1. Primjer pitanja o izradi magneta 1Pravljenje magneta trljanjem je...

Diskusija
Magnetizacija trljanjem se vrši trljanjem magneta o predmet koji se magnetizira, pri čemu se trljanje vrši u jednom smjeru. Polovi formirani na magnetiziranom predmetu zavise od pola magneta koji se koristi za trljanje. Ako je pol magneta koji se koristi za trljanje sjeverni pol, tada kraj predmeta koji se trlja postaje južni pol. Obrnuto, ako je pol magneta koji se koristi za trljanje južni pol, tada kraj predmeta koji se trlja postaje sjeverni pol.
Tačan odgovor je C.

Čitaj više

Zakon idealnog gasa (Jednačina stanja idealnog gasa)

Članak o zakonu idealnog gasa (Jednačina stanja idealnog gasa)

Zakoni o gasovima, uključujući Boyleov zakon, Charlesov zakon i Gay-Lussacov zakon , ne primjenjuju se na sva stanja gasa, što otežava našu analizu. Radi pojednostavljenja analize, kreiran je model idealnog gasa. Idealni gasovi ne postoje u svakodnevnom životu; oni su jednostavno savršeni oblici stvoreni radi pojednostavljenja analize. Koncept idealnog gasa nam također uveliko pomaže u ispitivanju odnosa između tri gasna zakona.

Veza između temperature, zapremine i pritiska gasa

Pozivanjem na tri gore navedena zakona o gasovima, možemo izvesti opštiji odnos između temperature, zapremine i pritiska gasa.

Čitaj više

Boyleov zakon, Charlesov zakon i G. Lussacov zakon

Boyleov zakon, Charlesov zakon i G. Lussacov zakon

Boyleov zakon

Robert Boyle (1627–1691) provodio je eksperimente kako bi istražio kvantitativni odnos između pritiska gasa i zapremine. Ovaj eksperiment uključivao je stavljanje određene količine gasa u zatvorenu posudu. Sa prilično dobrom aproksimacijom, otkrio je da ako se temperatura gasa održava konstantnom, onda se, kako se pritisak gasa povećava, zapremina gasa smanjuje. Suprotno tome, kako se pritisak gasa smanjuje, zapremina gasa se povećava. Pritisak gasa je obrnuto proporcionalan zapremini gasa. Ovaj odnos je poznat kao Boyleov zakon . Matematički:

Čitaj više

Kinetička teorija gasova

Kinetička teorija gasova tvrdi da je svaka supstanca sastavljena od atoma ili molekula, a ti atomi ili molekuli se nalaze u kontinuiranom, nasumičnom kretanju. Ova hipoteza kinetičke teorije odgovara situaciji i uslovima atoma ili molekula koji čine gas. Privlačne sile između atoma ili molekula koji čine gas su vrlo slabe, što omogućava atomima ili molekulima da se slobodno kreću.

Kada se kreću, atomi ili molekuli imaju brzinu. Atomi ili molekuli također imaju masu. Budući da imaju masu (m) i brzinu (v), atomi ili molekuli imaju kinetičku energiju (EK) i impuls (p). Kinetička energija : EK = 1⁄2 mv 2 . Dok je impuls : p = m v. Pored kinetičke energije i impulsa, postoji i sila (F). Pri slobodnom kretanju, sudari će se sigurno dogoditi. Dakle, sila nastaje zbog promjene impulsa kada dođe do sudara. Sjetimo se ponovo diskusije o impulsu i impulsu. Kinetička energija, impuls i impulsna sila su srž naše diskusije u gradivu dinamike (Newtonovi zakoni, impuls i impuls). Možemo reći da kinetička teorija gasova zapravo primjenjuje nauku o dinamici na nivou atoma ili molekula koji čine gasovite supstance.

Čitaj više

Efektivna brzina plina

U atmosferi planete Zemlje nema slobodnog helija i vodonika. Postoji samo azot (78%), kiseonik (21%), argon (0,90%), ugljen-dioksid itd. Atmosfera Venere je gotovo u potpunosti ugljen-dioksid (CO2 ) . Jupiterova atmosfera ima mnogo slobodnog helija i vodonika. Mjesec nema atmosferu. Zašto je tip atmosfere svake planete drugačiji? Zašto u Zemljinoj atmosferi nema slobodnog helija i vodonika?

Srednja kvadratna brzina

Srednja kvadratna brzina = srednja kvadratna vrijednost = v rms . Jednačinu v rms možemo izvesti promjenom jednačina temperature i kinetičke energije u translacijske.

Čitaj više

Teorija ekviparticije energije

Teorem o jednakoj raspodjeli energije teoretski je izveo Clerk Maxwell koristeći statističku mehaniku. Naziva se teoremom jer nema eksperimentalni dokaz. Jednaka raspodjela energije znači jednaku raspodjelu energije.

Translaciona kinetička energija se izvodi iz translacionog kretanja, koje ima tri komponente brzine: x-osu, y-osu i z-osu. Ove tri komponente brzine su razlog zašto se broj 3 pojavljuje u gornjoj jednačini. Svaka komponenta brzine se naziva stepen slobode. Budući da postoje tri komponente brzine, translaciona kinetička energija ima tri stepena slobode.

Čitaj više

Difuzija

Ako pažljivo pogledamo, dim od gorenja se u početku još uvijek može vidjeti. Nakon nekog vremena, dim je nevidljiv. Jeste li ikada koristili parfem? Čak i ako poprskate parfem u svojoj sobi, drugi izvan kuće i dalje mogu osjetiti miris. Slično tome, ako vaša majka kuha ukusan i primamljiv obrok u kuhinji, aroma se može osjetiti iz kuća susjeda. Zašto je to tako?

Razumijevanje difuzije

Postoji mnogo drugih primjera. Ako stavite nekoliko kapi tinte ili prehrambene boje u čašu čiste vode, tinta ili prehrambena boja će se ravnomjerno rasporediti po vodi. To se događa automatski. Prethodni primjeri su događaji difuzije koji se često doživljavaju u svakodnevnom životu. Difuzija je proces premještanja molekula tvari iz područja visoke koncentracije u područje niske koncentracije. Koncentracija se odnosi na broj molekula/molova tvari po volumenu. Mjesto visoke koncentracije je mjesto gdje postoji mnogo molekula tvari po volumenu. Suprotno tome, mjesto niske koncentracije je mjesto gdje postoji malo molekula po volumenu.

Čitaj više

Vlažnost

Vlažnost se odnosi na količinu vodene pare u zraku. Kada pada kiša, zrak je vrlo vlažan jer sadrži mnogo vodene pare. Suprotno tome, ako zrak sadrži vrlo malo ili nimalo vodene pare, zrak je vrlo suh. Količina vodene pare u zraku izražava se kao relativna vlažnost.

Relativna vlažnost je odnos parcijalnog pritiska pare i zasićenog pritiska pare vode na određenoj temperaturi (ovdje pod parom mislimo na vodenu paru). Relativna vlažnost se izražava kao procenat, matematički formulisan na sljedeći način:

Čitaj više