3 primjera Boyleovog zakona (izotermno konstantna temperatura)
1. Određena količina idealnog gasa u početku ima pritisak P i zapreminu V. Ako gas prođe kroz izotermni proces tako da pritisak postane 4 puta veći od prvobitnog pritiska, zapremina gasa se mijenja u...
Diskusija
Poznato je :
Početni pritisak (P1) = P
Konačni pritisak (P2) = 4P
Početna zapremina (V1) = V
Pitao : konačna zapremina gasa (V2)
Jawab :
Boyleov zakon (izotermni ili proces konstantne temperature) :
PV = konstanta
P1 V1 = P2 V2
(P)(V) = (4P)(V)2)
V = 4 V2
V2 = V / 4 = ¼ V
Zapremina gasa se mijenja na ¼ početne zapremine.
2. U zatvorenoj posudi, gas se širi tako da se njegov volumen mijenja na dvostruko veći od početnog volumena (V = početni volumen, P = početni pritisak). Pritisak gasa se mijenja na…
Diskusija
Poznato je :
Početni pritisak (P1) = P
Početna zapremina (V1) = V
Konačna zapremina (V)2) = 2V
Pitao : konačni pritisak (P2)
Jawab :
P1 V1 = P2 V2
PV = P2 (2V)
P=P2 (2)
P2 = P / 2 = ½ P
Pritisak gasa se mijenja na pola puta početnog pritiska.
3. U zatvorenoj posudi se nalazi plin koji ima pritisak od 2 atm i zapreminu od 1 litre. Ako je pritisak plina 4 atm, tada će zapremina plina biti...
Diskusija
Poznato je :
Početni pritisak (P1) = 2 atm = 2 x 105 paskal
Konačni pritisak (P2) = 4 atm = 4 x 105 paskal
Početna zapremina (V1) = 1 litar = 1 dm3 = 1 x 10-3 m3
Pitao Konačna zapremina (V2)
Jawab :
P1 V1 = P2 V2
(2 x 105)(1 x 10-3) = (4 x 105) V2
(1)(1 x 10-3) = (2) V2
1 x 10-3 = (2) V2
V2 = ½ x 10-3
V2 = 0,5 x 10-3 m3 = 0,5 dm3 = 0,5 litar
