Закон на Гей-Люсак (постоянен обем) – проблеми и решения

1. Iпървоначално имат налягане П и температура Т. Газът претърпява изохоричен процес така че крайното налягане да стане 4 пъти по-голямо от началното налягане. Каква е крайната температура на газа?

Известни:

Начално налягане (P₁) = P

Крайно налягане (P₂) = 4P

Начална температура (T₁) = Т

Търси се: Крайна температура (T₂)

решение:

Формулата на Законът на Гей-Люсак :

Крайната температура става 4 пъти по-висока от началната.

2. В затворен съд идеалните газове първоначално имат температура 27^oВ. Ако крайното налягане става 2 пъти началното налягане, каква е крайната температура?

Известни:

Начално налягане (P₁) = P

Крайно налягане (P₂) = 2P

Начална температура (T₁) = 27^oC + 273 = 300 K

Търси се: Крайна температура (T₂)

решение:

3. Гума е напомпана до манометър 2 атм при 27°C. След шофиране температурата в гумата се повишава до 47°C. Какво е налягането в гумата сега?

Известни:

Атмосферното налягане = 1 атм = 1 x 10⁵ Pa

Началното манометърно налягане = 2 атм = 2 x 10⁵ Pa

Началното абсолютно налягане (P₁) = 1 атм + 2 атм = 3 атм = 3 x 10⁵ Pa

Началната температура (T₁) = 27^oC + 273 = 300 K

Крайната температура (T₁) = 47^oC + 273 = 320 K

Търси се: Крайната температура на манометъра

решение:

Крайното манометърно налягане = крайно абсолютно налягане – атмосферно налягане

Крайното манометрично налягане = 3.2 атм – 1 атм

Крайното манометрично налягане = 2.2 атм.