氣體的平均動能
除了壓力之外，溫度（T）也是表徵氣體宏觀性質的物理量之一。氣體動力學理論中推導出的氣體壓力方程式可以再寫出一次：
在理想氣體定律章節中推導出的理想氣體定律方程式再次寫出如下：
PV = NkT → 方程式 b
考慮方程式 a 和方程式 b。它們的左側相等，而右側近似相等。由於左邊相等，這兩個方程式可以合併：
如果等式兩邊同時乘以 3/2，則該等式將變為：
溫度與氣體分子的平均平動動能成正比。溫度越高，平均平動動能越大；反之，溫度越低，平均平動動能越小。由此可見，溫度是衡量分子平均平動動能的指標。
絕對溫度與平動動能的關係式 2 可以寫成另一種形式：
首先，平動動能是指物體或分子做平動時所具有的動能。平動可以是直線運動、斜向運動或拋物線運動。與其相對的是轉動動能。轉動動能是指物體或分子做旋轉運動時所具有的動能。
其次，上述方程式中的平均平動動能僅適用於單原子氣體。單原子氣體的例子有氦氣（He）、氬氣（Ar）等。除了單原子氣體外，還有雙原子氣體。雙原子氣體的例子有氧氣（O₂ ）、氮氣（N₂ ）、一氧化碳（CO）等。此外，還有多原子氣體。例如，二氧化碳（CO₂ ）等。單原子氣體僅由一個原子構成，雙原子氣體由兩個原子構成，多原子氣體由多個原子構成。
第三，絕對溫度必須以開爾文 (K) 表示。如果溫度仍然是攝氏度 ( ° C)，則首先將其轉換為開爾文 (K)。
第四，上述方程式 1 和方程式 2 不僅適用於氣態物質，也適用於液體和氣態物質。
問題範例：
40 ℃時氣體分子的平均平動動能是多少？
彭巴哈桑
