אַרטיקל דעפֿיניציע פֿון היץ מעכאַנישער עקוויוואַלענט פֿון היץ גלייכונג פֿון היץ
1. דעפֿיניציע פֿון היץ
אויב אביעקטן מיט טעמפעראטור אונטערשיידן רירן זיך אן, וועט זיין היץ איבערפיר פון הויך-טעמפעראטור אביעקטן צו נידעריגע טעמפעראטור אביעקטן. היץ איבערפיר שטעלט זיך אפ נאכדעם וואס די רירן פון אביעקטן דערגרייכן די זעלבע טעמפעראטור. למשל, אויב מיר מישן הייס וואסער מיט קאלט וואסער, באוועגט זיך היץ געווענליך פון הייס וואסער צו קאלט וואסער. ווען מיר לייגן הייס אייַזן אין קאלט וואסער, באוועגט זיך היץ פון אייַזן צו וואסער. היץ וועט אויפהערן צו פליסן נאכדעם וואס אייַזן און וואסער דערגרייכן די זעלבע טעמפעראטור. ווען א שוועסטער באפעסטיקט א טערמאמעטער צו אייער קערפער, באוועגט זיך היץ פון
דיין קערפער גייט צום טערמאָמעטער. היץ איבערפיר שטעלט זיך אפ ווען דיין קערפער און טערמאָמעטער האבן דערגרייכט די זעלבע טעמפּעראַטור. אויב דער טערמאָמעטער וואס מען ניצט איז א קוועקזילבער טערמאָמעטער, ווען דיין קערפער און טערמאָמעטער דערגרייכן די זעלבע טעמפּעראַטור, שטעלט זיך די ייבערפלאַך פון קוועקזילבער אפ צו רירן. די נומער וואס ווערט געוויזן אויף דער ייבערפלאַך פון קוועקזילבער איז דיין קערפער טעמפּעראַטור אין יענער צייט.
נאַטירלעך, היץ באַוועגט זיך אויטאָמאַטיש פֿון הויך-טעמפּעראַטור אָביעקטן צו
נידעריגע-טעמפּעראַטור אביעקטן. היץ-איבערפיר טענדירט צו אויסגלייכן די טעמפּעראַטור פון אביעקטן וואָס רירן זיך אָן איינער דעם אַנדערן. אין 18טן יאָרהונדערט, האָבן פיזיקער פֿאַרדעכטיקט אַז היץ-פֿלוס איז די באַוועגונג פֿון אַ פֿליסיקייט, אַ טיפּ פֿליסיקייט וואָס איז נישט קענטיק (פֿליסיקייט איז אַ סובסטאַנץ וואָס קען פֿליסן. פֿליסיקייט נעמט אַרײַן פֿליסיגע און גאַזאַרטיקע מאַטעריאַלן. וואַסער (פֿליסיקייט) נעמט אַרײַן פֿליסיקייט ווײַל עס קען פֿליסן. לופֿט נעמט אויך אַרײַן פֿליסיקייט ווײַל עס קען פֿליסן). די פֿליסיקייט ווערט גערופֿן קאַלאָריש. די טעאָריע פֿון קאַלאָריעס ווערט שוין נישט גענוצט ווײַל באַזירט אויף די רעזולטאַטן פֿון דעם עקספּערימענט, קען די עקזיסטענץ פֿון די קאַלאָריעס נישט באַוויזן ווערן. אין 19טן יאָרהונדערט, האָט אַן ענגלישער פֿיזיקער מיטן נאָמען דזשיימס פּרעסקאָט דזשול (1818-1889) געלערנט ווי צו וואַרעמען וואַסער אין אַ קאַנטיינער מיט אַ רער-ראָד.
באַזירט אויף די רעזולטאַטן פון דעם עקספּערימענט, האָט דזשול געמאַכט אַ פאַרגלייַך מיט געהייצט וואַסער ניצנדיק פייער. ווען אַ פלאַם און אַ קאַנטיינער מיט וואַסער קומען אין קאָנטאַקט, באַוועגט זיך היץ פון פייער (הויכע טעמפּעראַטור) צו וואַסער (נידעריקע טעמפּעראַטור). נאָך מאַכן פאַרגלייַכן צווישן דער שטייגנדיקער וואַסער טעמפּעראַטור צוליב קאָנטאַקט מיט פייער און דער שטייגנדיקער וואַסער טעמפּעראַטור צוליב דער אַרבעט געטאָן דורך דעם מישער, האָט דזשול געשלאָסן אַז היץ איז די ענערגיע וואָס באַוועגט זיך פון אַ הויך-טעמפּעראַטור אָביעקט צו אַ נידעריק-טעמפּעראַטור אָביעקט. היץ איז נישט ענערגיע (היץ איז נישט אַ געוויסע טיפּ ענערגיע, אַזאַ ווי קינעטישע ענערגיע, פּאָטענציעלע ענערגיע, כעמישע ענערגיע, אאז"וו). היץ איז ענערגיע וואָס באַוועגט זיך צוליב טעמפּעראַטור אונטערשיידן. אַזוי, ווען היץ פליסט פון הויך-טעמפּעראַטור אָביעקטן צו נידעריק-טעמפּעראַטור אָביעקטן, באַוועגט זיך ענערגיע פון הויך-טעמפּעראַטור אָביעקטן צו נידעריק-טעמפּעראַטור אָביעקטן. ענערגיע איבערפיר שטעלט זיך אָפּ נאָכדעם וואָס די אָנרירנדיקע אָביעקטן דערגרייכן די זעלבע טעמפּעראַטור.
2. איינהייט פון היץ און דער מעכאנישער עקוויוואַלענט פון היץ
היץ איינהייטן זענען קאַלאָריעס (אַבריוויזירט ווי קאַל). קאַלאָריעס זענען די סומע היץ וואָס איז דארף צו הייבן די טעמפּעראַטור פון 1 גראַם וואַסער מיט 1 צעלזיוס.o (גענוי, פֿון 14.5 oC צו קסנומקס oC). די נויטיקע מאָס היץ ווערייִרט זיך פֿאַר פֿאַרשידענע וואַסער טעמפּעראַטורן. פֿאַר דער זעלבער מאָס היץ, אַ וואַסער טעמפּעראַטור העכערונג פֿון 1 Co פּאַסירט נאָר צווישן טעמפּעראַטורן פון 14.5 oC צו קסנומקס oC. היץ איינהייטן ווערן אָפט גענוצט, ספּעציעל צו זאָגן דעם ווערט פון עסן ענערגיע אין קילאָקאַלאָריעס (קקאַל). 1 קקאַל = 1000 קאַלאָריעס. אַנדערע נעמען פון 1 קקאַל = 1 קאַלאָריע (גרויסער אות K). די היץ איינהייט פֿאַר די בריטישע סיסטעם איז Btu (בריטישע טערמישע איינהייט). 1 Btu = די סומע היץ וואָס איז דארף צו הייבן די טעמפּעראַטור פון 1 פונט (0.45 קג) וואַסער מיט 1 Fo (גענוי פון 63 oF צו 64 oF).
היץ איז פארבונדן מיט ענערגיע, ממילא דארפן מיר וויסן די באציאונג צווישן היץ איינהייטן און ענערגיע איינהייטן. באזירט אויף עקספערימענטן דורכגעפירט דורך דזשול און אנדערע וויסנשאפטלער, איז באקאנט אז א ארבעט פון 4.186 דזשול איז גלייך צו 1 קאלאריע פון היץ.
1 קאַלאָריע = 4.186 דזשול
1 קאַלאָריע = 1000 קאַלאָריעס = 4186 דזשולס
1 Btu = 778 פוס (0.24 קילאָמעטער). lb = 252 קאַלאָריעס = 1055 דזשולס
(1 קאַלאָריע = 4.186 דזשול און 1 קאַלאָריע = 4186 גערופן די מעכאַנישע עקוויוואַלענט פון היץ)
3. די גלייכונג פון היץ
אויב אביעקטן וואָס האָבן טעמפּעראַטור אונטערשיידן רירן זיך אָן איינער דעם אַנדערן, נאַטירלעך, באַוועגט זיך היץ פֿון הויך-טעמפּעראַטור אביעקטן צו נידעריק-טעמפּעראַטור אביעקטן. היץ איבערפֿירונג שטעלט זיך אָפּ נאָכדעם וואָס ביידע אביעקטן זענען אין טערמישן גלייכגעוויכט. היץ איבערפֿירונג פֿאַראורזאַכט ענדערונגען אין טעמפּעראַטור פֿון אביעקטן וואָס רירן זיך אָן איינער דעם אַנדערן. באַזירט אויף דעם קורצן דערקלערונג, קענט איר אויספֿירן אַז היץ (Q) האָט אַ שייכות מיט אַן אביעקט און ענדערונגען אין טעמפּעראַטור (ΔT) פֿון דעם אביעקט, דעם אביעקט'ס מאַסע (m) און דעם טיפּ אביעקט.
די באַציִונג צווישן היץ (Q) און טעמפּעראַטור ענדערונג (ΔT)
וואָס מער היץ, אַלץ גרעסער די טעמפּעראַטור ענדערונג. מען קען אויספירן אַז די מאָס היץ (Q) איז פּראָפּאָרציאָנעל צו דער טעמפּעראַטור ענדערונג פֿון דעם אָביעקט.
Q α ΔT —– פֿאַרגלייַך 1
די באַציִונג צווישן היץ (Q) און מאַסע פֿון אָביעקטן (m)
די מאָס היץ (Q) איז פּראָפּאָרציאָנעל צו דער ענדערונג אין טעמפּעראַטור פון דעם אָביעקט. וואָס מער וואַסער, אַלץ מער היץ איז נויטיק צו פאַרגרעסערן די טעמפּעראַטור פון דעם וואַסער.
ק α מ —– פֿאַרגלייַך 2
די באַציִונג צווישן היץ (Q) און טיפּ פון אָביעקט (c)
די היץ וואָס איז נויטיק צו הייבן די טעמפּעראַטור פון אַן אָביעקט איז פּראָפּאָרציאָנעל צום טיפּ אָביעקט.
ק α c —– פֿאַרגלייַך 3
די דריי אויבנדערמאנטע פארגלייכן ווערן צוזאמענגעשטעלט אין א גלייכונג:
Q α mc ΔT
ק = מק Δט
דאָס איז די גלייכונג פון היץ.
באַשרייַבונג: Q = היץ (דזשאָול), m = מאַסע פון אָביעקט (קג), c = ספּעציפֿישע היץ (דזש / קג C o אדער K)
