ווי צו באַשטימען די מאָלאַר מאַסע פון אַן עלעמענט
הקדמה
אין כעמיע, פארלאזן זיך אסאך וויכטיגע חשבונות אויף איין יסודות'דיגן באגריף: מאלארע מאסע. דער טערמין קומט אפט ארויף ווען מען שטודירט כעמישע רעאקציעס, סטויכיאמעטריע, לייזונגען, און גאזן. כאטש עס קען קלינגען טעכניש, איז מאלארע מאסע פאקטיש גאנץ גרינג צו פארשטיין אויב מען פארשטייט די באדייטונג פון "מאָל" און ווי אזוי צו לייענען די פעריאדישע טאבעלע. דער ארטיקל וועט גרינטלעך דיסקוטירן ווי אזוי צו באשטימען די מאלארע מאסע פון אן עלעמענט, אריינגערעכנט טריט, ביישפילן, און עצות צו פארמיידן טעותים.
-
וואָס איז מאָלאַר מאַסע?
מאָלאַרע מאַסע איז די מאַסע פון 1 מאָל פון אַ סובסטאַנץ, געוויינטלעך אויסגעדריקט אין גראַמען פּער מאָל (ג/מאָל). דערווייל, 1 מאָל איז די סומע פון סובסטאַנץ וואָס כּולל 6,022 × 10²³ פון פּאַרטיקלען (אַטאָמען, מאַלעקולן, אָדער יאָנען). די נומער איז באַקאַנט ווי אַוואָגאַדראָ'ס נומער.
אין עלעמענטן, די "טיילכלעך" אין פראגע זענען געווענליך אטאמען. אזוי, די מאלארע מאסע פון אן עלעמענט מיינט די מאסע פון 1 מאל אטאמען פון יענעם עלעמענט.
-
באַציִונג צווישן מאָלאַר מאַסע און דער פּעריִאָדישער טאַבעלע
דער מערסט פּראַקטישער וועג צו באַשטימען די מאָלאַרע מאַסע פֿון אַן עלעמענט איז צו נוצן די פּעריִאָדישע טאַבעלע. יעדער עלעמענט אין דער פּעריִאָדישער טאַבעלע האָט אַ רעלאַטיווע אַטאָמישע מאַסע (Ar) ווערט, וואָס ווערט געוויינטלעך געשריבן ווי אַ דעצימאַל נומער (למשל, 12,01 פֿאַר קוילנשטאָף).
שליסל פונקטן צו געדענקען:
– דער ווערט פון Ar אין דער פעריאדישער טאבעלע (איינהייט u) איז נומעריש גלייך צו דער מאלארער מאסע פון דעם עלעמענט (g/mol).
– מיט אנדערע ווערטער, אויב די Ar פון זויערשטאָף איז 16,00, דעמאָלט איז די מאָלעקולאַרע מאַסע פון זויערשטאָף 16,00 ג/מאָל.
פארוואס זענען זיי די זעלבע? ווייל די דעפיניציעס פון רעלאטיווער אטאמישער מאסע און מאל זענען געמאכט צו זיין קאנסיסטענט: 1 מאל אטאמען פון אן עלעמענט האט א מאסע (אין גראם) גלייך צו זיין רעלאטיווער אטאמישער מאסע.
-
טריט צו באַשטימען די מאָלאַר מאַסע פון אַן עלעמענט
דאָ זענען פּשוטע טריט וואָס איר קענט נאָכפֿאָלגן:
1. באַשטימט דעם עלעמענט וועמענס מאָלאַרע מאַסע איר ווילט געפֿינען.
למשל: Fe (אייזן), Na (סאָדיום), Al (אַלומינום), און אַזוי ווייטער.
2. געפינט דאָס עלעמענט אויף דער פּעריִאָדישער טאַבעלע.
זייט זיכער אז איר געפינט די ריכטיקע עלעמענט סימבאָלן און נעמען.
3. לייענט דעם רעלאַטיוון אַטאָמישן מאַסע ווערט (Ar)
געוויינטלעך ליגן אין די דנאָ אָדער לעבן די עלעמענט סימבאָל (דעפּענדינג אויף די פּלאַן פון די פּעריאָדיש טיש).
4. טוישן די איינהייטן צו ג/מאָל (קאָנצעפּטועל)
די נומערן טוישן זיך נישט. איר טוישט נאָר דעם איינהייט קאָנטעקסט:
– אַר אין "אַטאָמישע מאַסע איינהייטן (u)"
– מאָלאַרע מאַסע אין "גראַם פּער מאָל (ג/מאָל)"
5. שרייב די מאָלאַרע מאַסע אין די ריכטיקע איינהייטן.
געדענקט צו שטענדיק שרייבן די איינסן, ווייל די איינסן באַשטימען די באַדייטונג אין דער חשבון.
-
בייַשפּיל פון באַשטימען די מאָלאַר מאַסע פון עטלעכע עלעמענטן
בייַשפּיל 1: מאָלאַר מאַסע פון קאַרבאָן (C)
אין דער פעריאדישער טאבעלע, Ar פון קוילנשטאָף ≈ 12,01
דעמאָלט די מאָלאַר מאַסע פון טשאַד = 12,01 ג/מאָל
דאָס מיינט: 1 מאָל פון קאַרבאָן אַטאָמען האט אַ מאַסע פון 12,01 גראַם.
בייַשפּיל 2: מאָלאַר מאַסע פון נאַטריום (Na)
אַר נאַטריום ≈ 22,99
מאָלאַר מאַסע פון נאַטריום = 22,99 ג/מאָל
בייַשפּיל 3: מאָלאַר מאַסע פון אייַזן (Fe)
אַר אייַזן ≈ 55,85
מאָלאַרע מאַסע פון Fe = 55,85 ג/מאָל
-
וואָס אויב עלעמענטן זענען געווען מאָלעקולן?
געוויסע עלעמענטן אין נאַטור עקזיסטירן נישט שטענדיק ווי איינציקע אַטאָמען. למשל:
זויערשטאָף אין דער לופט איז אין דער פאָרעם פון O₂
– שטיקשטאָף אין דער פֿאָרעם פֿון N₂
– וואַסערשטאָף אין דער פֿאָרעם פֿון H₂
– כלאָר אין דער פאָרעם פון Cl₂
אבער די פראגע "מאלארע מאסע פון אן עלעמענט" קען האבן צוויי קאנטעקסטן:
1. מאָלאַרע מאַסע פון אַן עלעמענט אַטאָם (למשל נאָר O)
2. מאָלאַרע מאַסע פון דער מאָלעקולאַרער פאָרעם פון אַן עלעמענט (למשל O₂)
אויב איר מיינט די מאָלאַרע מאַסע פון אַן עלעמענט ווי אַן אַטאָם, ניצט Ar גלייך.
אויב איר מיינט די מאָלעקולאַרע פֿאָרעם, דאַן רעכנט עס אויס ווי אַ קאַמפּאַונד: לייגט צו Ar לויט דער צאָל אַטאָמען.
בייַשפּיל: מאָלאַר מאַסע פון O₂
אַר אָ = 16,00
אין O₂ זענען דא 2 O אטאמען
דעמאָלט די מאָלאַר מאַסע פון O₂ = 2 × 16,00 = 32,00 ג/מאָל
בייַשפּיל: מאָלאַר מאַסע פון N₂
אַר נ = 14,01
מאָלאַרע מאַסע N₂ = 2 × 14,01 = 28,02 ג/מאָל
-
ניצן מאָלאַר מאַסע אין גרונטלעכע קאַלקולאַציעס
נאכדעם וואס מיר געפינען די מאלארע מאסע, קענען מיר עס ניצן צו פארוואנדלען מאסע ↔ מאלן, ניצנדיג די פארמל:
\[
n = \frac{m}{M}
\]
אינפֿאָרמאַציע:
– \(n \) = צאָל מאָלן (מאָל)
– \(m \) = מאַסע פון סובסטאַנץ (גראַם)
– \(M \) = מאָלאַר מאַסע (ג/מאָל)
בייַשפּיל: ווי פיל מאָל זענען אין 10 גראַם פון Fe?
מאָלאַרע מאַסע פון Fe = 55,85 ג/מאָל
\[
n = \frac{10}{55,85} \approx 0,179 \text{ mol}
\]
-
עצות צו ויסמיידן טעותים אין באַשטימען די מאָלאַר מאַסע פון עלעמענטן
דאָ זענען עטלעכע געוויינטלעכע טעותים און ווי זיי צו פֿאַרמייַדן:
1. מיספארשטענדעניש פון אטאמישע מאסע און מאלארע מאסע
– אַטאָמישע מאַסע: די מאַסע פֿון איין אַטאָם (קאָנצעפּטועל, זייער קליין)
– מאָלאַרע מאַסע: מאַסע פון 1 מאָל אַטאָמען (אין גראַמען)
די נומערן זײַנען די זעלבע, אָבער די באַדײַטונג איז אַנדערש.
2. פארגעסן צו שרייבן די איינסן ג/מאָל
אין כעמישע חשבונות, זענען איינסן זייער וויכטיג צו פארמיידן טעותים אין רעזולטאטן.
3. פאַלש לייענען די פּעריאָדישע טיש
זייט זיכער צו לייענען די רעלאַטיווע אַטאָמישע מאַסע, נישט די אַטאָמישע נומער.
– אטאמישע נומערן זענען געווענליך קליינע גאנצע נומערן (למשל O = 8)
– רעלאַטיווע אַטאָמישע מאַסע איז געוויינטלעך אַ גרעסערע דעצימאַל (למשל O = 16,00)
4. נישט באַצאָלן ופמערקזאַמקייט צו דער פאָרעם פון עלעמענטן אין נאַטור
למשל, אויב מען פרעגט אייך וועגן דער מאָלאַרער מאַסע פון "זויערשטאָף" און דער קאָנטעקסט איז O₂ גאַז, דאַן ניצט 32 ג/מאָל, נישט 16 ג/מאָל.
-
קעסימפּולאַן
באַשטימען די מאָלאַרע מאַסע פון אַן עלעמענט איז אַ יסודותדיקע סקיל אין כעמיע. דער גרינגסטער וועג איז צו לייענען די רעלאַטיווע אַטאָמישע מאַסע (Ar) אויף דער פּעריִאָדישער טאַבעלע און דערנאָך שרייבן עס ווי די מאָלאַרע מאַסע אין ג/מאָל. פֿאַר עלעמענטן אין מאָלעקולאַרער פאָרעם, ווי O₂ אָדער N₂, ווערט די מאָלאַרע מאַסע אויסגערעכנט דורך טאפלען די Ar מיט דער צאָל אַטאָמען אין דער מאָלעקול.
דורך פֿאַרשטיין דעם באַגריף פֿון מאָלן, ריכטיק לייענען די פּעריִאָדישע טאַבעלע, און פּראַקטיצירן עטלעכע ביישפּילן, וועט איר געפֿינען עס גרינגער צו פֿאַרענדיקן פֿאַרשידענע כעמישע חשבונות וואָס אַרייַננעמען מאַסע, מאָלן, און רעאַקציעס.
-
אויב איר ווילט, קען איך אויך מאַכן אַ מער "קורצע פֿאַר שול־נאָטיצן" ווערסיע פֿון דעם אַרטיקל, אָדער צולייגן פּראַקטיק־פֿראַגעס און זייערע דערקלערונגען.
