Tek atomlu ideal bir gazdaki enerji
Tek atomlu ideal gazdaki enerji, tek atomlu ideal gaz moleküllerinin toplam öteleme kinetik enerjisidir. İdeal gaz moleküllerinin toplam öteleme kinetik enerjisi = her molekülün ortalama öteleme kinetik enerjisi ile molekül sayısı (N) çarpımıdır. Matematiksel olarak:
U = Tek atomlu ideal gazdaki enerji (J)
N = Molekül sayısı
k = Boltzmann sabiti (k = 1.38 x 10 -23 J / K)
T = mutlak sıcaklık (K)
n = Mol sayısı (mol)
R = evrensel gaz sabiti (R = 8.315 J / mol. K = 8315 kJ / kmol. K)
İki atomlu ideal bir gazdaki enerji
İdeal bir iki atomlu gazdaki enerji, iki atomlu ideal gaz moleküllerinin toplam öteleme kinetik enerjisi, dönme kinetik enerjisi ve titreşim kinetik enerjisidir. Enerji eşit dağılımı ilkesine göre, ideal bir iki atomlu gazdaki enerji şöyledir:
İdeal çok atomlu bir gazdaki enerji
İdeal çok atomlu bir gazdaki enerji, çok atomlu ideal gaz moleküllerinin toplam öteleme kinetik enerjisi, dönme kinetik enerjisi ve titreşim kinetik enerjisidir. Enerji eşit dağılımı ilkesine göre, ideal çok atomlu bir gazdaki enerji şöyledir:
Gerçek gazdaki enerji
Gerçek gazdaki enerji sıcaklığa da bağlıdır. Gerçek gaz basıncı yeterince yüksek olduğunda (gerçek gaz hacmi küçük olduğunda), gerçek gaz anormal davranışlar göstermeye başlar. Bu nedenle, gerçek bir gazdaki enerjinin basınca ve hacme de bağlı olduğu söylenebilir.
