Pisika

Artikulo tungkol sa Pagbabago ng mga iskala ng temperatura

Ang iskala ng Celsius at ang iskala ng Fahrenheit ay magkaibang iskala ng temperatura. Kung ang temperatura ng isang bagay ay sinusukat at ipinapahayag sa iskala ng Celsius, gusto nating sabihin ang temperatura ng bagay sa iskala ng Fahrenheit at pagkatapos ay babaguhin natin ito mula sa iskala ng Celsius patungo sa iskala ng Fahrenheit. Sa bahaging ito, matututunan natin kung paano baguhin o i-convert ang isang iskala ng temperatura.

Sa presyon na 1 atm, ang temperatura ng freezing point para sa Celsius thermometer = 0 ^oC, habang ang Fahrenheit thermometer = 32 ^oF. sa kabaligtaran, sa presyon na 1 atm, ang temperatura ng ang kumukulong punto para sa isang thermometer na may sukat na Celsius = 100 ^oC, habang ang isang termometro na may iskala ng Fahrenheit = 212 ^oF.

Magbasa nang higit pa

Artikulo tungkol sa mga Termometro at mga iskala ng temperatura

1. Mga Termometro

Ang kagamitang idinisenyo upang sukatin ang temperatura ay isang thermometer. Maraming uri ng thermometer, ngunit ang prinsipyo ng paggana ay pareho. Karaniwan, gumagamit tayo ng mga thermometric na bagay, ang katangian ng materya na nagbabago kasabay ng temperatura. Kung magbabago ang temperatura ng bagay, magbabago rin ang hugis, at laki ng bagay. Karamihan sa mga thermometer ay gumagamit ng mga bagay na maaaring lumawak o lumiit kapag nagbago ang temperatura. Ang mga thermometer na kadalasang ginagamit ay binubuo ng mga tubo na salamin, kung saan mayroong alkohol o mercury sa gitna ng tubo. Kapag tumataas ang temperatura, ang alkohol o mercury sa lalagyan ay lumalawak kaya tumataas ang haba ng haligi ng alkohol o mercury. Sa kabaligtaran, kapag bumababa ang temperatura, bumababa ang haba ng haligi ng alkohol o mercury. Sa labas ng tubo na salamin, may mga numero na siyang iskala ng thermometer. Ang numerong ipinapakita ng itaas na dulo ng haligi ng alkohol o mercury ay nagsasaad ng halaga ng temperatura ng bagay na sinusukat.

Magbasa nang higit pa

Artikulo tungkol sa Batas ng Thermodynamics na Ika-Sero

Sa ngayon, ang thermal equilibrium lamang ang ating naobserbahan na nararanasan ng dalawang bagay na nagdidikit.

Para mas maunawaan ang konsepto ng thermal equilibrium, ating suriin ang tatlong bagay (halimbawa, ang mga bagay A, bagay B, at mga bagay C). Halimbawa, ang bagay B at bagay C ay hindi nagkakadikit, ngunit ang bagay A ay nakadikit sa bagay B at ang bagay A ay nakadikit sa bagay C. Pagmasdan ang larawan sa ibaba. Dahil ang pagkakadikit sa bawat isa, bukod sa bagay A at bagay B, ay nasa thermal equilibrium, ang bagay A at bagay C ay nasa thermal equilibrium din. Ang mga bagay B at C ba na hindi nagkakadikit ay nasa thermal equilibrium din? Kung gagamit lamang tayo ng lohika, masasabi nating ang bagay B at bagay C ay nasa thermal equilibrium din, kahit na hindi sila magkadikit. Ang bagay A at bagay B ay nasa thermal equilibrium, ibig sabihin ang temperatura ng bagay A = ang temperatura ng bagay B.

Magbasa nang higit pa

Artikulo tungkol sa Kahulugan ng temperatura at thermal equilibrium

Kahulugan ng temperatura

Nahawakan mo na ba ang yelo? Ano ang nararamdaman mo kapag nahawakan mo ang yelo ng iyong mga kamay? Paano kung apoy ang nahawakan mo? Kapag nahawakan mo ang yelo, malamig ang pakiramdam ng iyong mga kamay, kapag nahawakan mo ang apoy, mainit ang pakiramdam ng iyong mga kamay. Ano ang ibig sabihin ng mainit, mainit, malamig, at malamig?

Ang konsepto ng temperatura ay nagsisimula sa init at lamig na nararanasan ng ating pandama. Batay sa nararamdaman ng pandama, masasabi nating ang isang bagay ay mas mainit kaysa sa ibang bagay o ang isang bagay ay mas malamig kaysa sa iba. Ang mga maiinit na bagay ay may mas mataas na temperatura, habang ang mga malamig na bagay ay may mas mababang temperatura. Kung mas malamig ang isang bagay, mas mababa ang temperatura. Sa kabaligtaran, kung mas mainit ang isang bagay, mas mataas ang temperatura. Ang sukat ng init o lamig ng isang bagay ay tinatawag na temperatura. Sa paksa ng teorya ng gas kinetic, mas mauunawaan mo nang mas malalim ang kahulugan ng temperatura; kung ano ang nangyayari sa mga molekula mula sa isang bagay upang ito ay makaramdam ng mainit, mainit, malamig o lamig.

Magbasa nang higit pa

Artikulo tungkol sa mga Yugto ng materya (batay sa mga mikroskopikong katangian)

Sa pang-araw-araw na buhay, madalas tayong makakatagpo ng tatlong magkakaibang yugto ng materya. May mga solidong sangkap (hal., bato, bakal, atbp.), mga likido (tubig, gasolina, atbp.) at mga gas na sangkap (hangin, atbp.). Ang tatlong-yugto ng mga sangkap na ito ay maaaring makilala batay sa kanilang kakayahang mapanatili ang kanilang hugis at laki.

Karaniwang pinapanatili ng mga solid ang isang nakapirming hugis at volume. Ang likido ay hindi nagpapanatili ng isang nakadikit na anyo, ngunit inaayos nito ang paraan nito sa lalagyan na nakalagay. Halimbawa, kung maglalagay tayo ng tubig sa isang baso, ang hugis ay nagbabago tulad ng isang baso. Kung ang tubig ay ilalagay sa bathtub, ang hugis ay nagbabago tulad ng isang bathtub. Ang volume ng likido ay karaniwang palaging nakapirming. Kung ang isang baso ng tubig ay ilalagay sa isang bathtub, ang dami ng tubig ay nananatili sa isang baso. Ang hugis ng tubig ay maaaring magbago, ngunit ang laki ay hindi kailanman nagbabago. Tandaan na ang bilang ng mga solid at likido ay maaaring magbago kung bibigyan ng sapat na puwersa.

Magbasa nang higit pa

Artikulo tungkol sa teoryang atomiko at teoryang kinetiko

Teorya ng atomic

Sa loob ng libu-libong taon, naniniwala ang mga sinaunang Griyego na ang bawat purong sangkap (tulad ng ginto, bakal, atbp.) ay binubuo ng mga atomo. Ayon sa kanila, kung ang isang purong sangkap ay pinuputol sa maliliit na piraso, ang maliliit na bahagi ay pinuputol muli, pagkatapos ay pinuputol pabalik... at iba pa, magkakaroon ng pinakamaliit na piraso na hindi na maaaring putulin muli. Ang pinakamaliit na piraso na hindi na maaaring putulin muli ay tinatawag na mga atomo. Ang atom ay nangangahulugang "hindi maaaring hatiin" (wikang Griyego)

Noong panahong iyon, ang atomo ay itinuturing na hindi na nahahati. Ngunit kalaunan ay natuklasan ng ilang siyentipiko ang mga electron at atomic nuclei (mga proton at neutron) kaya mali ang palagay na ang mga atomo ay hindi maaaring hatiin. Kaya, ang mga atomo ay binubuo ng mga electron (negatibong karga) at atomic nuclei. Ang mga electron ay nakapalibot sa nucleus. Sa loob ng nucleus, may mga proton (positibong karga) at neutron (neutral o walang karga).

Magbasa nang higit pa

Artikulo tungkol sa mga pagbabago ng phase Kritikal na temperatura Triple point

Sa talakayan ng batas ng ideal na gas, ipinaliwanag na ang batas ng ideal na gas ay naglalarawan ng pag-uugali ng totoong gas nang tumpak lamang kapag ang presyon at densidad ng totoong gas ay hindi masyadong malaki. Kung ang presyon at densidad ng totoong gas ay sapat na malaki, ang batas ng ideal na gas ay nagbibigay ng hindi tumpak na mga resulta, gayundin, kapag ang temperatura ng totoong gas ay papalapit sa kumukulong punto. Ito ay nauugnay sa mga interaksyon na nangyayari sa pagitan ng mga molekula ng totoong gas. Ang presyon ng gas ay kabaligtaran na proporsyonal sa dami ng gas. Kapag ang presyon ng gas ay sapat na malaki, ang dami ng gas ay nagiging mas maliit. Dahil mababa ang dami ng gas, ang distansya sa pagitan ng mga molekula ng gas ay nagiging mas malapit. Kapag ang distansya sa pagitan ng mga molekula ay nagiging mas malapit, ang mga molekula ay nag-aakit sa isa't isa. Ito ay tulad ng kapag naglagay ka ng isang piraso ng bakal sa isang magnet. Kung ang distansya sa pagitan ng magnet at bakal ay sapat na malayo, ang magnet ay hindi maaaring humila ng bakal. Ngunit kung ang distansya sa pagitan ng magnet at bakal ay malapit, ang bakal ay nalalapit.

Magbasa nang higit pa

Ang Van der Walls ay ang pangalan ng isang Dutch physicist na si JD van der Waals (1837-1923). Ang Van der Waals Equation of State ay isang equation ng estado ng isang gas, katulad ng Equation of state ng isang ideal na gas. Ang pagkakaiba ay, ang equation ng estado ng isang ideal na gas ay hindi maaaring magbigay ng tumpak na mga resulta kung ang presyon at densidad ng totoong gas ay sapat na malaki. Samantalang ang Van der Waals Equation of State ay maaaring magbigay ng mas tumpak na mga resulta.

Ang pagkakaroon ng ekwasyong ito ay nagmula kay Van der Waals, na natanto ang mga limitasyon ng ekwasyon ng isang ideal na estado. Binabago ng Waals ang ekwasyon ng estado ng ideal na gas, sa pamamagitan ng pagdaragdag ng ilang mga salik na nakakaimpluwensya rin sa kondisyon ng totoong gas, kapag malaki ang presyon at densidad ng totoong gas.

Magbasa nang higit pa

Ang proseso ng pagsingaw ay maaaring ipaliwanag gamit ang teoryang kinetiko. Tulad ng mga molekula ng gas, ang mga molekula ng tubig ay gumagalaw din. Ang pagkakaiba ay ang mga molekula ng tubig ay hindi maaaring magkalat dahil ang atraksyon sa pagitan ng mga molekula ay maaari pa ring magpanatili sa kanila. Sa kabaligtaran, ang atraksyon sa pagitan ng mga molekula ng gas ay marupok, kaya't ang mga molekula ng gas ay hindi maaaring magsanib. Kapag gumagalaw, ang mga molekula ng tubig ay may bilis. May mga molekula ng tubig na may matataas na bilis; mayroon ding mga molekula ng tubig na may maliit na bilis. Ang distribusyon ng bilis ng molekula ng tubig ay kahawig ng distribusyon ni Maxwell.

Nangyayari ang pagsingaw kapag ang bilis ng mga molekula ng tubig ay sapat na malaki kaya't ang atraksyon sa pagitan ng mga molekula ng tubig ay hindi kayang panatilihin itong magkasama. Katulad ng mga rocket na lumilipat sa kalawakan, ang bilis ng isang rocket ay sapat na malaki kaya't ang puwersa ng grabidad ng mundo ay hindi kayang panatilihin ito sa mundo. Tandaan na tanging ang mga molekula na may malalaking bilis ang makakatakas sa atraksyon sa pagitan ng mga molekula. Ang mga molekula na may maliliit na bilis ay nananatili na magkakasama tulad ng tubig.

Magbasa nang higit pa

Ang pagkulo ay isang proseso ng pagbabago ng likido sa gas. Nangyayari ang pagkulo kapag ang saturated vapor pressure ay katumbas ng presyon ng hangin (presyon ng hangin = presyon ng atmospera). Tinatalakay lamang natin ang kumukulong tubig. Ang saturated vapor pressure ng tubig ay direktang proporsyonal sa temperatura ng tubig, mas mataas ang temperatura ng tubig, mas mataas ang presyon ng saturated vapor. Kapag pinainit natin ang tubig, karaniwang lumilitaw ang maliliit na bula sa ilalim ng lalagyan. Ang pagkakaroon ng mga bula ay nagpapahiwatig ng pagbabago ng likido sa isang gas. Kung ang saturated vapor pressure sa bula ay mas maliit kaysa sa presyon ng hangin sa labas, ang bula ay liliit at maghihiwalay bago makarating sa ibabaw. Nawawasak ang mga bula dahil ang thrust force ng panlabas na hangin ay mas mataas kaysa sa thrust force ng singaw sa loob ng bula. Ang panlabas na presyon ng hangin ay mas mataas kaysa sa presyon ng singaw sa bula kaya ang panlabas na hangin ay may mas malaking puwersa (P = F / A).

Magbasa nang higit pa