Entropimateria
I den föregående diskussionen studerade vi flera specifika påståenden i termodynamikens andra lag. Det bör noteras att dessa specifika påståenden endast kan förklara vissa irreversibla processer. Clausius påstående förklarar endast värmeöverföring och dess samband med kylskåps funktionsprincipen. Kelvins och Plancks påståenden avser värmemotorers funktionsprincip. I huvudsak avser dessa två påståenden värmeöverföring. Det finns många andra irreversibla processer som inte kan förklaras med hjälp av dessa två påståenden.
Det specifika påståendet i termodynamikens andra huvudsats kan inte förklara alla irreversibla processer, så vi behöver ett mer generellt påstående. Detta allmänna påstående förväntas förklara alla irreversibla processer som sker i universum. Det allmänna påståendet i termodynamikens andra huvudsats formulerades först i mitten av 1800-talet, genom en kvantitet som kallas entropi (S). Entropi kan betraktas som ett mått på oordning. Kvantiteten entropi introducerades först av Clausius och härleddes från Carnotcykeln (en perfekt värmemotor). Enligt Clausius uttrycks storleken på förändringen i entropi som ett system upplever när systemet får ytterligare värme (Q) vid en konstant temperatur av ekvationen:
Entropi är en kvantitet som beskriver ett systems mikroskopiska tillstånd och kan därför inte mätas direkt. Vi undersöker bara förändringen i entropi. Det liknar förändringen i energi i termodynamikens första huvudsats.
Exempelfråga 1:
En mängd gas i en behållare genomgår adiabatisk expansion. Vad är förändringen i gasens entropi?
Diskussion
Under en adiabatisk process kommer ingen värme in i eller ut ur systemet (gas). Eftersom Q = 0, ΔS = 0. Systemets entropi förblir konstant. Hur är det med adiabatisk kompression? Det är i huvudsak detsamma. Under adiabatisk kompression kommer ingen värme in i eller ut ur systemet (Q = 0). Därför är systemets entropi konstant.
Exempelfråga 2:
En Carnot-motor tar emot 2000 J värme vid 500 K, utför arbete och avger en viss mängd värme vid 350 K. Bestäm mängden avgiven värme och den totala entropiförändringen i motorn under en cykel.
Diskussion
Om systemet tar emot värme är Q positivt, om systemet avger värme är Q negativt. Systemet i detta fall är en Carnot-motor.
Under en cykel genomgår en Carnot-motor två reversibla isotermiska processer (isotermisk expansion + isotermisk kompression) och två reversibla adiabatiska processer (adiabatisk expansion och adiabatisk kompression). Under de adiabatiska expansions- och kompressionsprocesserna kommer ingen värme in i eller ut ur systemet (Q = 0). Eftersom Q = 0 är förändringen i entropi under den adiabatiska processen = 0.
Under isotermisk expansion absorberar motorn 2000 J värme (Q) vid en temperatur (T) på 500 K. Eftersom motorn absorberar värme är Q positiv. Förändringen i motorns entropi under isotermisk expansion är:
Under isotermisk kompression avger motorn 1400 J värme (Q) vid en temperatur (T) på 350 K. Eftersom motorn avger värme har Q ett negativt tecken. Förändringen i motorns entropi under isotermisk kompression är:
Total entropiförändring = 4 J/K - 4 J/K = 0
Exempelfråga 3:
En värmemotor tar emot 600 joule värme (Q) vid en temperatur på 300 ° C, utför arbete och avger en viss mängd värme vid en temperatur på 100 ° C. Bestäm mängden avgiven värme och den totala entropiförändringen i motorn under en cykel...
Diskussion
T H = 300 K
QH = 600 J
T L = 100 K
Q L = ?
Under en cykel genomgår en Carnot-motor två reversibla isotermiska processer (isotermisk expansion + isotermisk kompression) och två reversibla adiabatiska processer (adiabatisk expansion och adiabatisk kompression). Under de adiabatiska expansions- och kompressionsprocesserna kommer ingen värme in i eller ut ur systemet (Q = 0). Eftersom Q = 0 är förändringen i entropi under den adiabatiska processen = 0.
Under isotermisk expansion absorberar motorn 600 J värme (Q) vid en temperatur (T) på 300 K. Eftersom motorn absorberar värme är Q positiv. Förändringen i motorns entropi under isotermisk expansion är:
Under isotermisk kompression avger motorn 200 J värme (Q) vid en temperatur (T) på 100 K. Eftersom motorn avger värme har Q ett negativt tecken. Förändringen i motorns entropi under isotermisk kompression är:
Total entropiförändring = 2 J/K - 2 J/K = 0
Av exempelfråga nummer 2 och exempelfråga nummer 3 framgår att den totala entropiförändringen för en reversibel process = 0. Med andra ord, i en reversibel process är den totala entropin alltid konstant.
Exempelfråga 4:
En isbit på 2 kg har en temperatur på 0 ° C. Isbiten placeras i en behållare och utsätts för solljus. På grund av den extra värmen från luften och solen smälter isen. Bestäm förändringen i isens entropi. (Vattnets smältvärme = 3,34 x 105 J /kg)
Diskussion
Isens massa = 2 kg
Istemperatur = 0 ° C + 273 = 273 K
Vattens smältvärme = 3,34 x 10⁻⁶ J/kg
Värmen som krävs för att smälta 2 kg is till vatten:
Q = ml
Q = (2 kg)(3,34 x 10^ 5 J/kg)
Q = 6,68 x 10³ J
Q = 668 x 10³ J
Under smältprocessen (från is till vatten) är temperaturen konstant. Eftersom temperaturen är konstant beräknas förändringen i isens entropi.
Exempelfråga 5:
Ett glas vatten vid 26 ° C blandas med ett glas vatten vid 22 ° C. Om vattenmassan i glaset = 2 kg, bestäm förändringen i vattnets entropi. Antag att varmt vatten och kallt vatten blandas i en sluten, välisolerad behållare. Värmeöverföring är en irreversibel process.
Diskussion
Vattnets specifika värme (c) = 4180 J/kg C o
Vattenmassa = 2 kg (samma vattenmassa).
Eftersom vattnets massa är densamma är blandningens sluttemperatur = 24 ° C (26 ° C + 22 ° C / 2 = 48 ° C / 2 = 24 ° C).
Mängden värme som frigörs av varmt vatten när temperaturen sjunker från 26 ° C – 24 ° C:
Q = mc Δ T = (2 kg)(4180 J/kg C o )(26 o C – 24 o C) = (2 Kg)(4180 J/kg C o )(2 o C) = 16720 J
Mängden värme som absorberas av kallt vatten när temperaturen ökar från 22 °C – 24 °C:
Q = mc Δ T = (2 kg)(4180 J/kg C o )(24 o C – 22 o C) = (2 kg)(4180 J/kg C o )(2 o C) = 16720 J
Total entropiförändring = Förändring i entropi för varmt vatten + förändring i entropi för kallt vatten
Medeltemperatur på varmvatten = (26 ° C + 24 ° C) / 2 = 50 ° C / 2 = 25 ° C ‐‐‐‐ 25 + 273 = 298 K
Medeltemperatur för kallt vatten = (22 ° C + 24 ° C) / 2 = 46 ° C / 2 = 23 ° C ‐‐‐‐ 23 + 273 = 296 K
Varmt vatten avger värme, så Q är negativt. Omvänt absorberar kallt vatten värme, så Q är positivt. Kom ihåg Q-tecknet (termodynamikens första huvudsats).
ΔS Totalt = ΔS varmvatten + ΔS kallvatten
Δ S Totalt = ‐ 56 107 J/K + 56 486 J/K
ΔS Totalt = 0,379 J/K
Den totala entropin ökar med 0,379 J/K
Även om entropin för vissa delar av systemet minskar (-56,107 J/K), ökar entropin för vissa delar av systemet med en större mängd (+ 56,486 J/K) så att den totala entropin alltid ökar (+ 0,379 J/K).
Ökningen av total entropi i en irreversibel process gäller inte bara värmeöverföringen mellan den varma och kalla vattenblandningen som vi analyserade ovan, utan gäller även alla fall som studerats av forskare. Total entropi förblir alltid konstant om processen är reversibel. Om processen är irreversibel ökar den totala entropin alltid.
I grund och botten är alla naturliga processer i våra dagliga liv oåterkalleliga, så den totala entropin ökar oundvikligen. Detta faktum sammanfattas i följande rad:
I en irreversibel process ökar alltid systemets och omgivningens totala entropi.
Denna kursiverade mening är ett allmänt uttalande om termodynamikens andra huvudsats. Termodynamikens andra huvudsats skiljer sig något från andra fysikens lagar. Vanligtvis uttrycks fysikaliska lagar som ekvationer (t.ex. Newtons lagar) eller som bevarandelagar (t.ex. lagen om energins bevarande).
Entropi är ett mått på oordning
Entropi kan betraktas som ett mått på oordning. I relation till det allmänna uttrycket i termodynamikens andra huvudsats tenderar oordning att öka i irreversibla processer. Med andra ord leder varje irreversibel process i huvudsak till ett tillstånd av oordning. Betydelsen av oordning här kan vara oklar, så den kommer att förklaras med hjälp av exempel på irreversibla processer som sker i vardagen.
Det är viktigt att notera att begreppet entropi ursprungligen endast förknippades med irreversibla processer som involverar förändringar i energiform och energiöverföring. Efter att ha släppts från sin stjälk och fallit fritt tills den träffar marken, glider en mango aldrig uppåt. En bok som vi knuffar och sedan stannar rör sig aldrig tillbaka mot oss. Här är några exempel på irreversibla processer relaterade till förändringar i energiform och överföring av energi från ett objekt till ett annat. Dessa processer sker bara i en riktning, men aldrig i motsatt riktning. En mango glider aldrig uppåt av sig själv eftersom dess inre energi omvandlas till kinetisk energi . En bok glider aldrig mot oss eftersom värmen som genereras av friktion omvandlas till kinetisk energi.
Irreversibla processer som sker i universum är inte bara relaterade till förändringar i energiformer och energiöverföring. Efter att ha fötts växer vi upp till spädbarn, barn, tonåringar, vuxna, blir sedan gamla och förfallna och dör slutligen 😉 Har du någonsin sett en gammal person förvandlas till en bebis? Aldrig… Mobiltelefonen vi använder blir matt och skadad med tiden… En ny bil som från början var smidig och kraftfull blir mindre smidig och svag efter att du använt den i några år. Har du någonsin sett en gammal bil plötsligt bli ny igen? Eller blir din favoritmobiltelefon smidigare och bättre för varje dag? Aldrig… Efter att ha använts blir mobiltelefonen matt och skadad. Bilar är likadana… Det här är några exempel på irreversibla processer som inte har något att göra med förändringar i energiformer och energiöverföring…. Nu, efter att ha insett att alla naturliga processer som sker i universum är irreversibla, blir begreppet entropi bredare. Diskussionen täcker inte bara termodynamiska processer utan inkluderar också många andra irreversibla processer i universum.
Nu ska vi diskutera några irreversibla processer som sker i vardagen. Låt oss först betrakta en enkel irreversibel process. Detta är bara en introduktion, så att du förstår begreppet entropi och dess samband med irreversibla processer.
Anta till exempel att du har ett antal röda och blå kulor. Kulorna är placerade i en behållare. De blå kulorna är prydligt arrangerade längst ner, medan de röda kulorna är prydligt arrangerade längst upp (vänstra bilden). Arrangemanget av dina kulor i behållaren ser väldigt ordnat ut... Botten är helt blå, toppen är helt röd.
Sedan skakar du behållaren upp och ner. Eftersom behållaren flyttas upp och ner ändras kulornas arrangemang, som från början var mycket regelbundet, till att bli oregelbundet igen (bilden till höger). De röda och blå kulorna blandas 😉 Ju mer du skakar den, desto mer oregelbundet blir kulornas arrangemang... Är det möjligt att kulornas arrangemang blir som tidigare regelbundet efter att ha skakats? Det är omöjligt... Bevisa det om du inte tror på det. Det är omöjligt för kulorna att bli som tidigare... Detta är ett exempel på en irreversibel process. Efter att ha genomgått en irreversibel process ändras kulornas arrangemang, som från början var mycket regelbundet, till att bli oregelbundet. Regelbundenhet har ändrats till oregelbundenhet...
Samma sak händer i andra irreversibla processer. När vi vidrör ett varmt föremål och ett kallt föremål, kommer värme att flöda automatiskt från det heta föremålet till det kalla föremålet... Värme slutar flöda efter att de två föremålen i kontakt når samma temperatur. Denna process är irreversibel... Tja, initialt har vi två arrangemang av molekyler, nämligen molekyler som har en stor genomsnittlig kinetisk energi (molekylerna som utgör det heta föremålet) och molekyler som har en liten genomsnittlig kinetisk energi (molekylerna som utgör det kalla föremålet). Efter att det heta föremålet och det kalla föremålet når samma temperatur (molekylerna har samma genomsnittliga kinetiska energi) kan vi inte längre skilja de två arrangemangen av molekyler åt. Arrangemanget av molekyler som ursprungligen var regelbundet ändras till att bli oregelbundet. I likhet med arrangemanget av kulor ovan... Efter att de två föremålen når samma temperatur ändras det regelbundna arrangemanget av molekyler till oregelbundenhet (oregelbundenheten ökar på grund av den irreversibla värmeöverföringen).
Vidare kan värmeflödet från ett varmt föremål till ett kallt föremål betraktas som värmeflödet från ett högtemperaturområde till ett lågtemperaturområde i en värmemotor. Värmeflödet från ett högtemperaturområde till ett lågtemperaturområde gör att en värmemotor kan utföra arbete. En värmemotor kan inte utföra arbete utan värmeflöde. Således kan vi etablera ett samband mellan oordningens storlek och förmågan att utföra arbete. Efter att ha uppnått samma temperatur finns det inget mer värmeflöde från det heta föremålet till det kalla föremålet (oordningen ökar). Eftersom avsaknaden av värmeflöde hindrar en värmemotor från att utföra arbete, kan vi säga att ett system som inte kan utföra arbete har hög oordning, medan ett system som kan utföra arbete har låg oordning...
Utifrån dessa resultat kan vi dra slutsatser om sambandet mellan energiformer och måttet på oordning. I grund och botten är den energiform som kan användas för att utföra arbete potentiell energi. Vattnets gravitationella potentiella energi kan användas för att flytta en turbin. Den kemiska potentiella energin i olja kan användas för att flytta ett fordon. Den kemiska potentiella energin i våra kroppar kan användas för att utföra arbete, resa, studera... Mangos gravitationella potentiella energi kan användas för att reparera en läcka i taket på ett hus 😉 Eftersom användbara energiformer kan användas för att utföra arbete kan vi säga att användbara energiformer är mer ordnade, medan värdelösa energiformer är mer oordningade. Formerna av värdelös energi är inre energi och värme... Efter att ha träffat marken glider mangon aldrig uppåt igen eftersom den inre energin omvandlas till kinetisk energi...
Efter att vi har knuffat boken rör sig den. Närvaron av friktion gör att boken slutar röra sig… I det här fallet har bokens kinetiska energi omvandlats till värme (värme uppstår på grund av friktion). I verkligheten glider boken fortfarande inte tillbaka mot oss eftersom värmen har omvandlats till kinetisk energi… Dessa två exempel visar att värme är två värdelösa energiformer. Värmelösa energiformer kan inte användas för att utföra arbete. Således kan vi säga att värme och inre energi har hög oregelbundenhet…
I grund och botten ökar processen att ändra energiform, från en användbar energiform till en oanvändbar energiform, alltid oordning... I slang ökar entropin alltid under processen att ändra energiform... Eftersom entropin alltid ökar med tiden kommer alla användbara energiformer att förändras till oanvändbara former. Energi kommer alltid att bevaras i processen att ändra energiform, men den energiform som är ordnad och kan användas för att utföra arbete förändras till en oregelbunden form och kan inte användas för att utföra arbete...
Entropi och statistik
Tidigare diskuterade vi att entropi är ett mått på oordning. Varje irreversibel process leder i huvudsak till ett tillstånd av hög oordning. Denna idé kan verka abstrakt och oklar. För att bättre förstå begreppet entropi kan vi använda en statistisk metod. Att förstå begreppet entropi med hjälp av en statistisk metod användes först av Ludwig Boltzmann (1844–1906).
I början av den här artikeln förklarades att entropi är en kvantitet som beskriver ett systems mikroskopiska tillstånd. Kvantiteter som beskriver makroskopiska tillstånd kan kännas direkt, men kvantiteter som beskriver mikroskopiska tillstånd kan inte det. För att förstå det mikroskopiska tillståndet kan vi undersöka sambandet mellan makroskopiska och mikroskopiska tillstånd.
Har du ett hundra rupiah-mynt? Ett hundra rupiah-mynt har två sidor: den ena sidan föreställer en Garuda-fågel och den andra sidan föreställer ordet 100 rupiah. Så, till exempel, om du har fyra hundra rupiah-mynt ... om du kastar alla fyra hundra rupiah-mynten på golvet, kommer det att bli fem olika utfall i ett kast:
Först visas alla bilder av Garudafågeln (4 bilder);
För det andra visas 3 bilder av Garudafågeln, 1 text på hundra rupiah (3 bilder, 1 text);
För det tredje visas 2 bilder av Garudafågeln, 2 ord hundra rupiah (2 bilder, 2 ord);
För det fjärde visas 1 bild av en Garudafågel, 3 ord hundra rupiah visas (1 bild, 3 ord);
För det femte förekommer orden hundra rupiah (4 ord)…
Vi kallar dessa fem möjliga bilder eller skrifter för makroskopiska tillstånd (makro = stor). Omvänt, om vi representerar de fyra mynten som bilder eller skrifter, anger vi mikroskopiska tillstånd (mikro = liten).
I ett kast finns det 16 möjliga mikroskopiska tillstånd (Varje mynt har två chanser. Fyra mynt har 16 chanser = 2 x 2 x 2 x 2 = 2 * 4 = 16). Den största sannolikheten är att 2 bilder och 2 skrifter dyker upp (Det finns 6 möjliga mikroskopiska tillstånd av totalt 16 mikroskopiska tillstånd - 6/16 x 100 % = 37,5 %). Å andra sidan är den minsta sannolikheten att 4 bilder eller 4 skrifter dyker upp (Var och en har 1 möjligt mikroskopiskt tillstånd - 1/16 x 100 % = 6,25 %). Det vi diskuterar här är bara chansen eller sannolikheten... Om vi kastar mynt 16 gånger är det inte säkert att 2 bilder och 2 skrifter kommer att dyka upp 6 gånger. Men om vi kastar mynt tusentals gånger kan sannolikheten för att 2 bilder och 2 skrifter dyker upp närma sig 37,5 %.
Det är bättre att bevisa det... Var snäll och kasta fyrahundra rupiah-mynt 100 gånger (1000 gånger om du kan 😉). Registrera informationen som erhållits i ett kast... Efter att ha kastat mynten 100 gånger kommer du att upptäcka att 2 bilder och 2 texter dyker upp oftast. Ju fler kast, desto mer närmar sig sannolikheten att få 2 bilder och 2 texter 37,5 % av det totala antalet kast.
Tidigare tittade vi bara på 4 mynt. Om vi ökar antalet mynt ökar antalet mikroskopiska tillstånd. Till exempel har vi 100 mynt… I ett kast finns det 2 x 100 = 1,27 x 10³¹ möjliga mikroskopiska tillstånd… Den största sannolikheten är att 50 bilder och 50 inskriptioner kommer att dyka upp (Det finns 1,01 x 10³¹ möjliga mikroskopiska tillstånd av totalt 1,27 x 10³¹ mikroskopiska tillstånd). Omvänt är den minsta sannolikheten att 100 bilder eller 100 inskriptioner kommer att dyka upp (Var och en har bara 1 möjligt mikroskopiskt tillstånd av totalt 1,27 x 10³¹ mikroskopiska tillstånd). Mycket liten och nästan omöjlig… Om vi har 1000 mynt är sannolikheten för att 1000 bilder eller 1000 inskriptioner dyker upp naturligtvis ännu mindre och alltmer omöjlig.
För att relatera detta till begreppet entropi kan vi anta att alla bilder eller all text är i ett ordnat arrangemang, medan hälften av bilderna och hälften av texten är i ett oregelbundet arrangemang. Ju större antal mynt, desto mindre blir sannolikheten eller chansen att få ett ordnat arrangemang (alla bilder eller all text), och det blir nästan omöjligt. Omvänt har ett oregelbundet arrangemang (hälften av bilderna och hälften av texten) en mycket större sannolikhet eller chans. Av detta resultat framgår att oregelbundenhet är nära relaterad till sannolikhet. Det mest sannolika tillståndet är ett oregelbundet tillstånd, medan det mest osannolika tillståndet är ett ordnat tillstånd.
Det allmänna påståendet i termodynamikens andra huvudsats, som vi diskuterade tidigare, säger att entropi, eller oordning, alltid ökar i varje irreversibel process. Detta påstående i termodynamikens andra huvudsats kan förstås som ett påstående om sannolikhet. Detta innebär att varje process som sker i universum är den med störst sannolikhet eller möjlighet. Termodynamikens andra huvudsats förbjuder inte en minskning av entropin i varje irreversibel process, men sannolikheten är mycket liten, till och med nästan omöjlig. Omvänt har en ökning av entropin en mycket större sannolikhet. Antalet enkronor vi betraktade tidigare var bara 100... i verkligheten finns det 6,02 x 10^23 molekyler i en mol ... detta är ett mycket stort antal. De möjliga mikroskopiska tillstånden för detta tal är naturligtvis mycket stora, så sannolikheten för ordning är mycket liten, nästan omöjlig...
Om vi tappar ett glas på golvet kan glasfragmenten som är utspridda på golvet samlas igen och bilda ett helt glas som tidigare. Men chansen att detta händer är så liten att det är omöjligt ... när glaset fortfarande är intakt är molekylernas position mer ordnad. När glaset faller tills det går sönder så att glasfragmenten sprids på marken blir molekylernas position oordningad. Chansen att återgå till en ordnad position är så liten att det är omöjligt att förvänta sig att glasmolekylerna ska samlas igen. Om vi rör vid ett varmt föremål och ett kallt föremål kommer värme att flöda av sig själv från det varma föremålet till det kalla föremålet ... heta föremål har molekyler som rör sig slumpmässigt och snabbt, å andra sidan är rörelsen hos de molekyler som utgör kalla föremål inte särskilt snabb. Chansen att dessa snabbt rörliga molekyler stöter mot varandra eller korsar det kalla föremålet är mycket större än chansen att molekyler som rör sig långsamt ... den som är snabb får det 😉 värme kan röra sig från ett kallt föremål till ett varmt föremål, men chansen att detta händer är mycket mindre.
De blå och röda kulorna i illustrationen ovan skulle kunna återgå till sitt ursprungliga, regelbundna arrangemang. Men chansen att återgå till ett ordnat arrangemang är mycket mindre. Ett oordnat arrangemang har en mycket större chans. Likaså med den fria expansion som gas upplever i en sluten behållare. Behållaren har två kammare, där de två kamrarna är separerade av en barriär. Inledningsvis befinner sig gasen i den vänstra kammaren. När barriären tas bort kommer gasmolekylerna att flockas för att korsa in i den högra kammaren. Den högra kammaren är tom, medan den vänstra kammaren innehåller molekyler som rör sig slumpmässigt. När barriären tas bort har molekylerna en stor chans att korsa in i den tomma kammaren. Efter att molekylerna har fyllt hela volymen av behållaren som har två kammare, är det möjligt för alla molekyler att fylla den vänstra kammaren igen? Det är möjligt, men sannolikheten är mycket liten. Bara i en mol finns det 6,02 x 1023 molekyler ... sannolikheten att alla molekyler finns i den vänstra kammaren är 1 på miljonen. En på miljonen är en mycket liten chans och nästan omöjlig...
Termodynamikens andra lag säger oss att varje process som sker i universum är den mest sannolika processen. Riktningen i vilken en process i naturen fortskrider (mot högre entropi) bestäms av slumpen eller sannolikheten ... oordning har en mycket större sannolikhet att inträffa och är därför mer sannolikt att inträffa ...
Entropi = tidens pil
Entropi kallas också tidens pil eftersom den visar oss i vilken riktning tiden går. Varje naturlig process riktning är mot oordning. Om vi observerar motsatsen, det vill säga att oordningen i sig övergår i ordning, kan vi säga att händelsen är omvänd. Om vi ser spridda glasfragment på golvet samlas igen och bilda ett helt glas igen, kan vi säga att händelsen är omvänd. Detta händer aldrig i våra dagliga liv, och om det gjorde det skulle det bryta mot termodynamikens andra lag. I detta fall rör sig tiden aldrig bakåt och oordning övergår aldrig automatiskt till ordning. Den mest sannolika och konstanta händelsen i våra liv är att ordning alltid rör sig mot oordning; tiden rör sig alltid framåt, inte bakåt. Om en gammal person förvandlas till ett spädbarn, skulle vi betrakta detta som onormalt och ett brott mot termodynamikens andra lag.
