1. Неки идеални гасови почетно имају притисак P и запремину V. Ако гас прође кроз изотермни процес тако да коначни притисак постане 4 пута већи од почетног притиска, онда је коначна запремина гаса…
Познато:
Почетни притисак (P1 ) = P
Коначни притисак (P² ) = 4P
Почетна запремина ( V1 ) = V
Тражи се: Коначни том (V 2 )
Решење:
Формула Бојловог закона :
PV = константа
P1V1 = P2V2
(P)(V) = (4P)( V2 )
V = 4 V 2
V² = V / 4 = ¼ V
Коначна запремина гасова је ¼ пута већа од почетне запремине.
[ирп]
2. У затвореној посуди, гас се шири тако да коначна запремина постаје 2 пута већа од почетне запремине (V = почетна запремина, P = почетни притисак). Коначни притисак гасова је…
Познато:
Почетни притисак (P1 ) = P
Почетна запремина ( V1 ) = V
Коначна запремина (V² ) = 2V
Жељени : Коначни притисак ( P2 )
Решење:
P1V1 = P2V2
ПВ = П2 ( 2В )
P = P² ( 2 )
P2 = P / 2 = ½ P
Притисак гаса постаје ½ пута већи од почетног притиска.
[ирп]
3. У затвореној посуди, гасови имају притисак од 2 атм и запремину од 1 литра. Ако притисак гаса постане 4 атм, онда запремина гаса постаје...
Познато:
Почетни притисак (P1 ) = 2 atm = 2 x 105 Pa
Коначни притисак (P² ) = 4 atm = 4 x 10⁶ Pa
Почетна запремина (V 1 ) = 1 литар = 1 dm 3 = 1 x 10 -3 m 3
Тражи се : Коначна књига (V 2 )
Решење:
P1V1 = P2V2
( 2 x 10⁶ ) ( 1 x 10⁻³ ) = (4 x 10⁶ ) V²
( 1)(1 x 10⁻³ ) = (2) V²
1 x 10⁻³ = (2 ) V²
V² = ½ x 10⁻³
V² = 0.5 x 10⁻³ m³ = 0.5 dm³ = 0.5 litara s⁻¹
