14 Бојлов закон Шарлов закон Геј-Лисаков закон – Проблеми и решења
1. Притисак ваздуха у гуми аутомобила је 432 kPa са температуром од 15 ° C . После неколико сати, притисак ваздуха је 492 kPa. Ако се занемарује ширење , колика је температура ваздуха у гуми?
Познато:
Почетни притисак (P1 ) = 432 kPa
Коначни притисак (P² ) = 492 kPa
Почетна температура (T1 ) = 15 ° C
Жељена: Коначна температура ( T2 )
Решење:
Једначина Геј-Лисаковог закона :
2. Идеални гасови у затвореној посуди са запремином V, притиском P и температуром T. Ако њена запремина постане ½ пута већа од почетне запремине, а њена температура постане 4 пута већа од почетне температуре , колики је притисак ваздуха у систему?
Познато:
Почетна запремина гаса (V1 ) = V
Коначна запремина гаса (V2 ) = ½ V
Почетна температура гаса (T1 ) = T
Коначна температура гаса (T2 ) = 4T
Почетни притисак гаса (P1 ) = P1
Тражи се: коначни притисак гаса ( P² )
Решење:
3. Идеални гасови у почетку у посуди са запремином V, температуром T и притиском P. Ако се гас загреје тако да његова температура постане 3/2 T, а притисак 4/3 P, колика је запремина гаса?
Познато:
Почетна запремина гаса (V1 ) = V
Почетна температура гаса (T1 ) = T
Коначна температура гаса (T² ) = 3/2 T
Почетни притисак гаса (P1 ) = P
Коначни притисак гаса (P² ) = 4/3 P
Тражена: Коначна запремина гаса ( V2 )
Решење:
4. Идеални гасови у почетку у посуди запремине V и притиска P. Ако температура гаса постане 5/4 T , а његова запремина постане ¾ V, колики је коначни притисак гаса?
Познато:
Почетна запремина гаса (V1 ) = V
Коначна запремина гаса (V2 ) = 3/4 V
Почетна температура гаса (T1 ) = T
Коначна температура гаса (T2 ) = 5/4 T
Почетни притисак гаса (P1 ) = P
Тражи се: коначни притисак гаса ( P² )
Решење:
5. Идеални гасови у почетку у посуди запремине V на температури T и притиску P. Ако температура гаса постане 3/2 T , а његов притисак постане 2P, колика је коначна запремина гаса?
Познато:
Почетна запремина гаса (V1 ) = V
Почетна температура гаса (T1 ) = T
Коначна температура гаса (T² ) = 3/2 T
Почетни притисак гаса (P1 ) = P
Коначни притисак гаса (P² ) = 2P
Тражена: Коначна запремина гаса ( V2 )
Решење:
6. Гасове првобитно стављам у посуду запремине V на температури T и притиску P. Ако температура гаса постане 2T, а притисак гаса 3/2 P, колика је коначна запремина гаса?
Познато:
Почетна запремина ( V1 ) = V
Почетна температура (T1 ) = T
Почетни притисак (P1 ) = P
Коначна температура (T2 ) = 2T
Коначни притисак (P² ) = 3/2 P
Тражена: Коначна запремина гаса ( V2 )
Решење:
7. Почетна температура идеалног гаса у затвореној посуди је 27°C. Ако је коначни притисак 4 пута већи од почетног притиска, колика је коначна температура посуде?
Решење:
Затворена посуда = константна запремина = изохорни процес
Познато:
Почетна температура гаса (T1 ) = 27 ° C + 273°C = 300°K
Почетни притисак гаса (P1 ) = P
Коначни притисак гаса (P² ) = 4P
Жељена: Коначна температура гаса ( T2 )
Решење:
8. У затвореној посуди, запремина гаса се шири 2 пута већом од почетне запремине (Vo = почетна запремина , Po = почетни притисак ) и температура гаса постаје 4 пута већа од почетне температуре. Колики је коначни притисак гаса?
Познато:
Почетна запремина гаса (V1 ) = V0
Коначна запремина гаса (V² ) = 2V °
Почетна температура гаса (T1 ) = T
Коначна температура гаса (T2 ) = 4T
Почетни притисак гаса (P1 ) = P0
Тражи се: коначни притисак гаса ( P² )
Решење:
9. Идеалан гас у затвореним посудама на почетној температури од 27°C. Ако је коначни притисак 4 пута већи од почетног притиска, колика је температура посуде?
Решење:
Затворена посуда = константна запремина = изохорни процес.
Познато:
Почетна температура гаса (T1 ) = 27 ° C + 273°C = 300°K
Почетни притисак гаса (P1 ) = P
Коначни притисак гаса (P² ) = 4P
Жељена: Коначна температура гаса ( T2 )
Решење:
1 0. Идеалан гас подлеже изотермном процесу , тако да његов притисак постаје 2 пута већи од почетног притиска. Колика је коначна запремина?
Изотермно = константна температура
Познато:
Почетна запремина гаса (V1 ) = V
Почетни притисак гаса (P1 ) = P
Коначни притисак гаса (P² ) = 2P
Тражена: Коначна запремина гаса ( V2 )
Решење:
P1V1 = P2V2
PV = (2P) V 2
V = (2) V 2
V2 = V/ 2
V² = ½ V
11. Идеалан гас у затвореној посуди под притиском P, zapremina V и температуре T. Коначна температура је 2T и коначна запремина је 3/2В. Који је однос почетног притиска (P1) до коначног притиска (P2).
Познато:
Почетни притисак ( P1 ) = P
Почетна запремина ( V1 ) = V
Коначна запремина (V² ) = 3/2 V
Почетна температура (T1 ) = T
Коначна температура (T2 ) = 2T
Тражи се: Однос почетног притиска (P1 ) и коначног притиска ( P2 )
Решење:
Однос почетног притиска и коначног притиска:
П1 : П2
П: 4П/3
1: 4/3
3 (1) : (3) 4/3
3 : 4
1 2 . Кисеоник са запремином V, температуром T и притиском P у затвореној посуди. Коначна запремина кисеоника је 3/4 V , а коначна температура је 3/2 T. Који је однос почетног и коначног притиска?
Познато:
Почетни притисак (P1 ) = P
Почетна запремина ( V1 ) = V
Коначна запремина (V² ) = 3/4 V
Почетна температура (T1 ) = T
Коначна температура (T² ) = 3/2 T
Тражи се: Однос почетног притиска (P1 ) и коначног притиска ( P2 )
Решење:
Однос почетног притиска и коначног притиска:
П1 : П2
П: 2П
1 : 2
13. Идеалан гас у почетку у посуди запремине V, температуре T и притиска P. Ако се идеални гас загреје тако да његова температура постане 3/2 T , а притисак 4/3 P, колика је коначна запремина идеалног гаса?
Познато:
Почетна запремина ( V1 ) = V
Почетна температура (T1 ) = T
Почетни притисак (P1 ) = P
Коначна температура (T² ) = 3/2 T
Коначни притисак (P² ) = 4/3 P
Тражи се: Коначни том (V 2 )
Решење:
14. Идеалан гас у посуди запремине V1, температура T1 и притисак P1. Затим се гас загрева тако да његова запремина постаје КСНУМКС / КСНУМКС В1 и његов притисак постаје 5/2 П.1. Одредити цпоређење коначна температураии почетни температура гаса.
Познато:
Почетна запремина = V 1
Почетна температура = T1
Почетни притисак = P1
Коначна запремина = 4/3 V 1
Коначни притисак = 5/2 P 1
Тражи се : поређење коначне температуре и почетне температуре гаса
Решење:
