1. Гасови који почетно имају притисак P и температуру T. Гас пролази кроз изохорни процес тако да коначни притисак постаје 4 пута већи од почетног притиска. Колика је коначна температура гаса?
Познато:
Почетни притисак (P1 ) = P
Коначни притисак (P² ) = 2P
Почетна температура (T1 ) = T
Жељена: Коначна температура ( T2 )
Решење:
Формула Геј-Лисаковог закона :
Коначна температура постаје 4 пута већа од почетне температуре.
[ирп]
2. У затвореној посуди, идеални гасови почетно имају температуру од 27 o C. Ако коначни притисак постане 2 пута већи од почетног притиска, колика је коначна температура?
Познато:
Почетни притисак (P1 ) = P
Коначни притисак (P² ) = 2P
Почетна температура (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Жељена: Коначна температура ( T2 )
Решење:
[ирп]
3. Гума је напуњена до манометријског притиска од 2 атм на 27°C. Након вожње, температура унутар гуме расте на 47°C. Колики је сада притисак унутар гуме?
Познато:
Атмосферски притисак = 1 атм = 1 x 10⁶ Па
Почетни манометрички притисак = 2 атм = 2 x 10⁶ Па
Почетни апсолутни притисак (P1 ) = 1 atm + 2 atm = 3 atm = 3 x 105 Pa
Почетна температура (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Коначна температура (T1 ) = 47 ° C + 273°C = 320°C
Жељена: Коначна температура мерача
Решење:
Коначни манометрички притисак = коначни апсолутни притисак – атмосферски притисак
Коначни манометрички притисак = 3.2 атм – 1 атм
Коначни манометрички притисак = 2.2 атм
