1. V uzavretej nádobe mám zaobstarané plyny, ktoré majú spočiatku objem V a teplotu T. Konečná teplota je 5/4T a konečný tlak je 2P. Aký je konečný objem plynu?
Známe:
Počiatočný objem (V1 ) = V
Počiatočná teplota (T1 ) = T
Konečná teplota (T2 ) = 5/4 T
Počiatočný tlak (P1 ) = P
Konečný tlak (P2 ) = 2P
Hľadá sa: Finálny zväzok (V 2 )
riešenie:
[irp]
2. Určte objem 2.00 molov plynu (ideálny plyn) pri štandardnej teplote a tlaku. STP = štandardná teplota a tlak.
Známe:
Móly plynu (n) = 2 móly ľadu
Štandardná teplota (T) = 0 ° C = 0 + 273 = 273 Kelvinov
Štandardný tlak (P) = 1 atm = 1.013 x 10⁶ Pa
Univerzálna plynová konštanta (R) = 8.315 Joule/mol e .Kelvin
Hľadaný objem : Objem plynov (V)
riešenie:
Rovnica ideálneho plynu (v počte mólov, n)
Objem 2 mólov plynov je 44.8 litra.
Objem 1 mólu plynov je 45.4 litra / 2 = 22.4 litra.
Objem 1 molu akéhokoľvek plynu je 22.4 litra.
[irp]
3. 4 litre plynného kyslíka majú v uzavretej nádobe teplotu 27 °C a tlak 2 atm (1 atm = 10⁶ Pa ) . Univerzálna plynová konštanta (R) = 8.314 J.mol e⁻¹.K⁻¹ a Avogadrovo číslo ( NA ) = 6.02 x 10⁻¹ molekúl/mol e⁻¹ . Aké sú molekuly plynného kyslíka v nádobe?
Známe:
Objem plynov (V) = 4 litre = 4 dm³ = 4 x 10⁻³ m³
Teplota plynov (T) = 27 ° C = 27 + 273 = 300 Kelvinov
Tlak plynov (P) = 2 atm = 2 x 10⁶ Pa
Univerzálna plynová konštanta (R) = 8.314 J.mol e −1.K − 1
Avogadrovo číslo (N A ) = 6.02 x 10 23
Hľadá sa : Aké sú molekuly kyslíkových plynov v nádobe (N)
riešenie:
V 1 mole kyslíkových plynov sa nachádza 1.93 x 10²⁻³ molekúl kyslíka.
[irp]
4. Nádoba obsahujúca neónový plyn (Ne, atómová hmotnosť = 20 u) pri štandardnej teplote a tlaku (STP ) má objem 2 m3 . Určte hmotnosť neónového plynu!
Známe:
Atómová hmotnosť neónu = 20 gramov/mol e = 0,02 kg/mol e
Štandardná teplota (T) = 0 ° C = 273 Kelvinov
Štandardný tlak (P) = 1 atm = 1.013 x 10⁶ Pascal
Objem (V) = 2 m³
Hľadá sa : hmotnosť (m) neónového plynu
riešenie:
Pri štandardnej teplote a tlaku (STP), 1 mole akýchkoľvek plynov, obsahujú neónový plyn, mať objem 22.4 liters = 22.4 XNUMX dm3 = 0.0448 m3.
V objeme 2 m3 sa nachádza 44.6 molov neónového plynu.
Relatívna atómová hmotnosť neónového plynu je 20 gramov/mol.
To znamená, že v 1 mole sa nachádza 20 gramov alebo 0.02 kg neónu. Keďže v 1 mole sa nachádza 0.02 kg neónu, potom v 44.6 mole sa nachádza 44.6 molov x 0.02 kg/mol = 0.892 kg = 892 gramov neónu.
