د موادو بڼې (د مایکروسکوپي ځانګړتیاو پر بنسټ)

د مادې بڼې (د مایکروسکوپي ځانګړتیاوو پر بنسټ)

په ورځني ژوند کې، موږ ډیری وخت د مادې له دریو مختلفو بڼو سره مخ کیږو. جامد (د مثال په توګه، ډبرې، اوسپنه، او نور ) ، مایعات (اوبه، پټرول، او نور ) ، او ګازونه (هوا، او نور ) شتون لري. د مادې دا درې بڼې د دوی د شکل او اندازې ساتلو وړتیا پراساس توپیر کیدی شي (د اندازې له مخې، موږ حجم ته اشاره کوو).

جامد مواد معمولا یو ثابت شکل او حجم ساتي. مایعات یو ثابت شکل نه ساتي، مګر خپل شکل د هغه کانټینر سره سم تنظیموي چې دوی پکې دي. د مثال په توګه، که موږ په یوه شیشه کې اوبه واچوو، د هغې شکل د شیشه په څیر بدلیږي. که اوبه په تشناب کې واچول شي، نو د هغې شکل د تشناب په څیر بدلیږي. که چیرې دا په یوه لیکیدونکې پلاستيکي کڅوړه کې واچول شي، نو اوبه به توی شي ... he he ... د مایع حجم معمولا ثابت پاتې کیږي. که چیرې یو ګیلاس اوبه په تشناب کې واچول شي ، د اوبو حجم د شیشه په څیر پاتې کیږي. د اوبو شکل بدلیدلی شي ، مګر د هغې حجم هیڅکله نه بدلیږي. دا مهمه ده چې په یاد ولرئ چې د جامد موادو او مایعاتو حجم یوازې هغه وخت بدلیدلی شي کله چې ډیر لوی ځواک پلي شي.

د ګازو په اړه څه؟ ګازونه ثابت شکل یا حجم نلري. د دوی شکل او حجم تل د هغه کانټینر شکل او حجم سره سمون لري چې دوی پکې دي. د مثال په توګه، که موږ ګاز د موټر داخلي ټیوب کې واچوو، د ګاز شکل بدلیږي، لکه د داخلي ټیوب. ورته د هغې حجم لپاره ځي. کله چې د ټایر دننه وي، ګاز خپریږي ترڅو ټول ټایر ډک کړي . پدې حالت کې، د ګاز حجم بدلیږي، لکه د ټایر حجم. که موږ بالون والوزوو (هوا پکې واچوو)، د هوا شکل او حجم بدلیږي، لکه د بالون شکل او حجم.

تر اوسه پورې، موږ د مادې درې حالتونه یوازې د دوی د میکروسکوپي ځانګړتیاو (میکروسکوپي ځانګړتیاو = د مادې شکل او اندازه) پر بنسټ توپیر کړي دي. البته، دا زموږ د ورځني اندازه کولو او مشاهدو پایلو پراساس دی. موږ به د مادې د دریو حالتونو ترمنځ توپیرونه د دوی د مایکروسکوپي ځانګړتیاو پراساس وګورو. هره ماده د اتومونو یا مالیکولونو څخه جوړه ده. کله چې موږ وایو چې یوه ډبره جامد ده، موږ هیڅکله نه پوهیږو چې د ډبرې دننه اتومونو یا مالیکولونو سره څه پیښیږي چې دا جامد کوي. په ورته ډول د اوبو یا هوا سره. د هغو اتومونو یا مالیکولونو په اړه څه شی دی چې اوبه جوړوي چې د اوبو او هوا مایع بڼه نه لیدل کیږي؟

د مایکروسکوپي ځانګړتیاو پر بنسټ د موادو بڼې

مخکې له دې چې د جامدو، مایعاتو او ګازو ترمنځ د دوی د مایکروسکوپي ځانګړتیاوو پر بنسټ توپیرونه وڅیړو، راځئ چې لومړی لاندې بحث وکړو . راځئ چې یو شی په پام کې ونیسو. د مثال په توګه، یوه ډبره... که موږ یوې ډبرې ته نږدې وګورو، موږ به وګورو چې د ډبرې هره برخه یوځای تړلې ده. حتی کله چې وهل کیږي او غورځول کیږي، د هغې شکل او اندازه هیڅکله بدلون نه مومي (پرته لدې چې د ډیر لوی ځواک سره مخ شي). معمولا، د ډبرې ټولې برخې تل د یو واحد په توګه پاتې کیږي. ولې دا داسې ده؟ راځئ چې د یوې شیبې لپاره فکر وکړو...

Dزه په ډبره کې شته اتومونه یا مالیکولونه. اوس هڅه وکړئ تصور وکړئ ... یوه ډبره تصور کړئ. تصور وکړئ چې ډبره له کوچنیو ټوټو څخه جوړه شوې ده. د ډبرې ټوټې په کوچنیو او کوچنیو ټوټو وویشئ ... تر هغه چې دوی د اتومونو یا مالیکولونو اندازې ته ورسیږي. اتومونه د کوچنیو توپونو په توګه تصور کړئ. پداسې حال کې چې مالیکولونه څخه جوړ شوی څو توپونه سره وصل شول.

نو ، ډبرې ډېر مالیکولونه یا اتومونه لري چې ډېر کوچني دي. آیا تاسو په ډبرو کې اتومونه تصور کولی شئ؟

د یو واحد اتوم قطر شاوخوا ۱۰-۱۰ متره ^دی . که تاسو یو اتوم د توپ په توګه تصور کړئ، نو د هغه توپ قطر ۱۰-۱۰ ^متره دی . دا دومره کوچنی دی چې په لوڅو سترګو نه شي لیدل کیدی ... تاسو یوازې تصور کولی شئ. مالیکولونه اتومونه دي چې یو بل سره تړلي دي، نو مالیکولونه د اتومونو څخه لوی دي. مګر مالیکولونه هم په لوڅو سترګو نه شي لیدل کیدی ...

دا عجیبه ده، ایا دا نه ده، چې دا کوچني اتومونه یا مالیکولونه په یوه واحد کې کیدی شي... که چیرې اتومونه یا مالیکولونه په یوه واحد کې نه وای، نو البته د ډبرې هره برخه به یوځای نه وه پاتې شوې. په حقیقت کې، د ډبرې هره برخه یوځای سره نښلي ترڅو د ډبرې شکل جامد شي. ولې اتومونه یا مالیکولونه نه جلا کیږي؟

یقینا، اتومونه یا مالیکولونه یو بل جذبوي. که چیرې اتومونه یا مالیکولونه یو بل نه جذبوي، نو البته دوی به هر ځای الوتلي وای. هر اتوم یا مالیکول به خپل ملګري ته الوداع ووایی. پدې توګه، د ډبرې ټوټې به هر ځای خپرې شي. د ډبرې ټوټې به هم خپرې شي او بالاخره موږ به یې ونه شو لیدلی. د ډبرې ټوټې هم د اتومونو یا مالیکولونو څخه جوړې شوي دي. د اتومونو اندازه ډیره کوچنۍ ده، نو که دوی جلا شوي وای، البته موږ به یې ونه شو لیدلی... مګر حقیقت داسې نه دی.

ډبره جامد ښکاري، د ډبرې هره ټوټه یو بل سره نښلي. له همدې امله، موږ کولی شو دې پایلې ته ورسیږو چې هغه اتومونه یا مالیکولونه چې یو جامد شی جوړوي باید یو بل جذب کړي.

د اتومونو یا مالیکولونو ترمنځ د جاذبې قوه په حقیقت کې یو الکترومقناطیسي قوه ده. د دې جاذبې قوې شتون اتومونه یا مالیکولونه یو بل ته نږدې کوي. کله چې دوی د ټکر په حال کې وي ، د اتومونو یا مالیکولونو په بهرنۍ برخه کې الکترونونه یو بل ته شا اړوي (برقی تکرار). د دې تکرار شتون اتومونه او مالیکولونه شاته حرکت کوي. که څه هم اتومونه یا مالیکولونه شاته حرکت کوي، د جاذبې قوې له امله، دوی بیا یو بل ته نږدې کیږي. او داسې نور ... اتومونه یا مالیکولونه شاته او شاته حرکت کوي (لمر وهي)، پداسې حال کې چې لږترلږه فاصله ساتي.

د مایکروسکوپي ځانګړتیاو پر بنسټ د جامد، مایع او ګازونو ترمنځ توپیر په حقیقت کې د اتومونو یا مالیکولونو ترمنځ د جذب قوې په ځواک یا ضعف کې دی چې دا درې مواد جوړوي.

جامد

په جامد موادو کې، د اتومونو یا مالیکولونو ترمنځ د جاذبې قوې دومره قوي وي چې هغه اتومونه یا مالیکولونه چې جامد مواد جوړوي تل په ثابتو موقعیتونو کې پاتې کیږي. په جامد موادو کې اتومونه یا مالیکولونه مخ په وړاندې حرکت کوي (لمر وهي)، مګر دوی تل په ورته موقعیت کې اهتزاز کوي.

د هغو اتومونو یا مالیکولونو ترمنځ قوي جذابیت چې جامد جوړوي د دې دلیل دی چې د جامد شکل او حجم تل یو شان پاتې کیږي. که څه هم وهل یا غورځولد ډبرې یا د اوسپنې ټوټې شکل بدلول ګران دي ځکه چې د اتومونو یا مالیکولونو ترمنځ د جاذبې قوې ډېرې قوي دي. کله چې تاسو په بالټۍ یا تشناب کې یوه ډبره یا د اوسپنې ټوټه واچوئ، نو د هغې حجم هیڅکله نه بدلیږي. نو، د اتومونو یا مالیکولونو ترمنځ قوي جاذبې قوې چې جامد مواد جوړوي هغه څه دي چې دوی سره یوځای ساتي او د دوی جامد بڼه ساتي.

په عمومي توګه، د هغو اتومونو یا مالیکولونو موقعیتونه چې جامد جوړوي تقریبا په شکل کې ښودل شوي دي (چې د کرسټال جالۍ په نوم هم پیژندل کیږي). دا شکل لوی شوی دی. اتومونه یا مالیکولونه ډیر کوچني دي.

مایع

په مایعاتو کې، د اتومونو یا مالیکولونو ترمنځ د جذب قوې لږ قوي وي، چې دوی ته اجازه ورکوي چې په آزاده توګه حرکت وکړي، یو بل سره وصل شي. هغه اتومونه یا مالیکولونه چې مایعات جوړوي کولی شي لکه څنګه چې وغواړي حرکت وکړي، مګر دوی نشي کولی خپلو ملګرو ته الوداع ووایی. د جذب قوې ځواک لاهم دوی د تیښتې او خپریدو مخه نیسي.

له همدې امله د مایع شکل بدلیدلی شي مګر حجم یې ثابت پاتې کیږي. کله چې موږ په یوه شیشه کې اوبه اچوو، د هغې د اجزاو اتومونو یا مالیکولونو ترمنځ د کشش قوې لږ قوي وي، نو د اوبو شکل د شیشه شکل ته بدلیږي. کله چې موږ اوبه په تشناب کې واچوو، د اتومونو یا مالیکولونو ترمنځ لږ قوي کشش قوې اوبو ته اجازه ورکوي چې د تشناب شکل سره تطابق وکړي. Vد مایع حجم تل ثابت پاتې کیږي ځکه چې د اتومونو یا مالیکولونو ترمنځ د کشش قوې لاهم د دې توان لري چې دوی یوځای وساتي. متحد اوسئ. یو ګیلاس اوبه کله چې واچول شيkکله چې اوبه په تشناب کې اچول کیږي، د اوبو حجم د ګیلاس په څیر پاتې کیږي. هغه اتومونه یا مالیکولونه چې اوبه جوړوي نه خپریږي نو حجم تل ورته پاتې کیږي.

د هغو اتومونو یا مالیکولونو موقعیت چې مایع جوړوي لکه څنګه چې په انځور کې ښودل شوي (تیر د حرکت لوري ته اشاره کوي).

ګاز لرونکي مواد

په ګازي موادو کې، د اتومونو یا مالیکولونو ترمنځ د کشش قوه دومره کمزورې وي چې اتومونه یا مالیکولونه په یوه واحد کې نشي کیدی. دوی لکه څنګه چې وغواړي حرکت کوي ځکه چې د دوی ترمنځ هیڅ اړیکه نشته. ډیر کمزوري کشش قوه د دې لامل کیږي چې هغه اتومونه یا مالیکولونه چې ګازي ماده جوړوي په هر ځای کې خپاره شي یا خپاره شي. هغه اتومونه چې ګازي ماده جوړوي د هغو اتومونو په پرتله آزاد دي چې جامد یا مایع ماده جوړوي.

د هغو اتومونو یا مالیکولونو موقعیت چې د ګازو ماده جوړوي تقریبا په لاندې ډول دی: پاډا انځور.

د جاذبې قوه ډېره کمزورې ده چې ولې د ګازونو شکل او حجم بدلېدای شي او ولې هوا په سترګو نه شي لیدل کېدای. د اتومونو یا مالیکولونو اندازه دومره کوچنۍ ده چې که دوی هر ځای خپاره یا خپاره شي، نو موږ یې نشو لیدلی. د شګو یا بورې اندازه د اتومونو یا مالیکولونو په پرتله خورا لویه ده نو که څه هم دوی خپاره شوي وي، د شګو دانې لاهم د سترګو سره لیدل کیدی شي، که څه هم دا یو څه ستونزمن دی.

جامد او مایعات لیدل کیدی شي ځکه چې د دوی اجزا اتومونه یا مالیکولونه جلا شوي ندي. په جامد او ګازونو کې قوي جذابیت قوې لاهم د دوی یوځای ساتلو توان لري. په ګازونو کې جذابیت قوې دومره کمزورې دي چې دوی نشي کولی اتومونه یا مالیکولونه یوځای وساتي. دا کوچنی جذابیت قوه هم هغه دلیل دی چې ګازونه او مایعات جریان کولی شي.