د اټومي تیوري او د حرکي تیوري

د موادو اټومي تیوري او د حرکي تیوري

د زرګونو کلونو لپاره، لرغوني یونانیان په دې باور وو چې هر خالص ماده (د مثال په توګه، خالص سره زر، خالص اوسپنه 😉، او نور) د اتومونو څخه جوړه شوې ده. د دوی په وینا، که چیرې یو خالص ماده په کوچنیو ټوټو وویشل شي، نو هغه کوچنۍ ټوټې بیا پرې شي، بیا بیا پرې شي ... او داسې نور، یوه کوچنۍ ټوټه به وي چې نور پرې نشي کیدی. تر ټولو کوچنۍ ټوټه چې نور پرې نشي کیدی، د اتوم په نوم یادیږي. اتوم معنی لري "نه شي ویشل کیدی" (په یوناني کې).

په هغه وخت کې ، اتومونه د نه ویشلو وړ ګڼل کېدل. په هرصورت، وروسته ساینس پوهانو الکترونونه او اټومي هسته (پروټونونه او نیوټرونونه) وموندل، په دې توګه دا مفکوره رد کړه چې اتومونه نه ویشل کیدونکي دي . اتومونه د الکترونونو (منفي چارج شوي) او یو هستې څخه جوړ شوي دي. الکترونونه د هستې په شاوخوا کې ګرځي. د هستې دننه پروتونونه (مثبت چارج شوي) او نیوټرونونه (غیر جانبدار، پدې معنی چې دوی هیڅ چارج نلري) دي.

یوه بله تیوري هم شته چې د دوام تیوري (دوامداره = روانه) نومیږي. دا تیوري وايي چې خالص ماده په لامحدود ډول ویشل کیدی شي. د دې تیوري له مخې، د کوچنۍ ټوټې په څیر هیڅ شی شتون نلري. ترټولو کوچنۍ ټوټه نور هم په کوچنیو ټوټو ویشل کیدی شي، او داسې نور، په لامحدود ډول.

د دې دوو تیوریو څخه، کوم یو سم دی؟ اټومي تیوری یا دوامداره تیوری؟

په فزیک کې، هر تیوري په ساینسي ډول منل کیږي که چیرې دا په تجربوي ډول ثابت شي. په ۱۸مه ، ۱۹مه او ۲۰مه پیړۍ کې ، د ساینس پوهانو لخوا ترسره شوي تجربو له لارې، اټومي تیوري سمه ثابته شوه.

لومړی، لاندې وضاحت درک کړئ. عناصر خالص مواد دي چې په کیمیاوي ډول په نورو موادو نه شي ویشل کیدی، د بیلګې په توګه، سره زر (Au)، اوسپنه (Fe)، مس (Cu)، جست (Zn)، سوډیم (Na)، کلسیم (Ca)، کلورین (Cl)، نایتروجن (N)، اکسیجن (O)، هایدروجن (H)، او نور. د عناصرو سربیره، مرکبات هم شتون لري. مرکبات د عناصرو څخه جوړ شوي دي. ځکه چې دوی د عناصرو څخه جوړ شوي دي، مرکبات لاهم په عناصرو ویشل کیدی شي. د مرکب یوه بیلګه اوبه دي.

د عنصر تر ټولو کوچنۍ برخه اتوم دی، پداسې حال کې چې د مرکب تر ټولو کوچنۍ برخه مالیکول دی. مالیکولونه د یو بل سره تړل شوي اتومونو څخه جوړ شوي دي . خالص سره زر د عنصر یوه بیلګه ده. خالص سره زر په حقیقت کې د سرو زرو اتومونو (Au) څخه جوړ شوی دی. د اوسپنې یوه ټوټه هم د عنصر یوه بیلګه ده. اوسپنه د اوسپنې اتومونو (Fe) څخه جوړه شوې ده. نو، عنصر یو خالص ماده ده چې د ورته ډول اتومونو څخه جوړه شوې ده.

هغه اوبه چې تاسو یې ډیری وختونه ګورئ، ساتئ او څښئ د اوبو مالیکولونو څخه جوړ شوي دي (کیمیاوي فورمول H2O). د اوبو مالیکولونه د هایدروجن دوه اتومونه (H) او د اکسیجن یو اتوم (O) څخه جوړ شوي دي.

دلته د اټومي تیوري ځینې شواهد دي:

لومړی، د ثابت تناسب قانون.

د مشخص تناسب قانون وايي چې کله عناصر سره یوځای شي او مرکبات جوړ کړي، نو پایله لرونکي مرکبات ورته ډله ایز تناسب لري. د مثال په توګه، مالګه ... هغه مالګه چې موږ یې ګورو د مالګې مالیکولونو څخه جوړ شوی مرکب دی (کیمیاوي فورمول NaCl). په طبیعي ډول، د مالګې مالیکولونه تل د 23 برخو سوډیم (Na) او 35 برخو کلورین (Cl) څخه جوړیږي.

دوامداره تیوري دا نشي تشریح کولی ، مګر اټومي تیوري کولی شي . د اټومي تیوري له مخې، اتومونه د عنصر تر ټولو کوچنۍ برخه ده ، نو اتومونه ډله لري . د هغو عناصرو د کتلو پرتله کول چې مرکب جوړوي یقینا د هغو اتومونو د نسبي کتلو سره تړاو لري چې عنصر جوړوي. د هر عنصر د مقدار پراساس چې مرکب جوړوي، ساینس پوهان د اتوم نسبي ډله ټاکي. دا نسبي ویل کیږي ځکه چې د یو عنصر د اتوم نسبي ډله د بل عنصر د اتوم د نسبي ډله سره پرتله کیږي.

هایدروجن تر ټولو سپک اتوم دی، له همدې امله دا د معیار په توګه کارول کیږي. د هایدروجن اتوم (H) نسبي ډله د 1 ارزښت ورکول کیږي. د هایدروجن اتوم د نسبي ډله د معیار په توګه کارولو سره، د کاربن اتوم (C) نسبي ډله د 12 ارزښت ورکول کیږي، د اکسیجن اتوم (O) نسبي ډله د 16 ارزښت ورکول کیږي او داسې نور (یوازې د عناصرو دوراني جدول ته وګورئ). د کاربن اتوم نسبي ډله = 12 پدې معنی ده چې د یو کاربن اتوم وزن د یو هایدروجن اتوم (H) د وزن څخه 12 ځله ډیر دی. د اکسیجن اتوم نسبي ډله = 16 پدې معنی ده چې د یو اکسیجن اتوم وزن د یو هایدروجن اتوم (H) د وزن څخه 16 ځله ډیر دی.

په نړیوال سیسټم (SI) کې، موږ د وزن معیار لرو، د پلاټینیم-اریډیم اتوم چې د وزن او اندازه کولو نړیوال دفتر (فرانسه) کې ساتل کیږي. د نړیوال تړون له مخې، د دې پلاټینیم-اریډیم اتوم وزن 1 کیلوګرام دی. دا معیاري کیلوګرام دی. په اټومي پیمانه، موږ د وزن دوهم معیار هم لرو، د کاربن-12C اتوم. د نړیوال تړون له مخې، د یو کاربن-12C اتوم وزن 12,0000 متحد اټومي وزن واحدونه (u) دي.

۱ u = ۱.۶۶ x ۱۰-۲۷ ^{کیلوګرامه}.

د کاربن د یو اتوم C وزن (C) = 12,0000 u، د هایدروجن (H) د یو اتوم وزن = 1,0078 u، د اکسیجن د یو اتوم وزن (O) = 15,9994 u، د سوډیم د یو اتوم وزن = 22,9897 u او داسې نور. د اټومي وزن په اړه، توضیحات د عناصرو په دوراني جدول کې لیدل کیدی شي .

د اټومي وزن سربیره، یو څه شته چې د مالیکولي وزن په نوم یادیږي. مالیکولي وزن د هغو اتومونو ټول وزن دی چې یو مالیکول جوړوي. د مثال په توګه، د مالګې مالیکولي وزن (NaCl) = د سوډیم (Na) یو اتوم وزن + د کلورین (Cl) یو اتوم وزن. د اوبو مالیکولي وزن (H2O ₎ = د دوه هایدروجن (H) اتومونو وزن + د اکسیجن (O) یو اتوم وزن.

دوهم، د براونین حرکت

یو وخت یو انګلیسي بیولوژیست چې رابرټ براون نومېده، هلته ژوند کاوه. Ia په اوبو کې ایښودل شوي ګرده معاینه کوله (۱۸۲۷). اوبه او ګرده ولیدل شول menggunakan مایکروسکوپ. رابرټ براون د ګرده په خپله حرکت کولو وروسته عجیب احساس وکړ. د اوبو له امله عجیبه وه سیډانګ خاموش، مینګاپا ګرده حرکت کوي. د ګرده حرکت لوري خپل سري خو دوامداره وي. Ia شک لرم چې حرکت د ژوند یوه بڼه ده، چیرته ژوندی ګرده نو دا کولی شي حرکت. خو د هغه انګیرنه غلطه وه ځکه چې کوچني غیر عضوي ذرات لکه ګرده هم د داخلولو پر مهال حرکت کاوه. ke په اوبو کې. دې ډول حرکت ته د اوبو حرکت ویل کیږي. Bرون.

دا کشف د حرکي تیوري تر پراختیا پورې تشریح نشو.

د حرکت تیوري

د حرکت معنی "حرکت" ده ( یوناني ). د حرکت تیوري وايي چې هر ماده د اتومونو یا مالیکولونو څخه جوړه ده او دا اتومونه یا مالیکولونه په دوامداره توګه په ناڅاپي ډول حرکت کوي.

کله چې حرکت کوي، اتومونه یا مالیکولونه ميمpunyai سرعت. اتومونه یا مالیکولونه هم ميمpunyai ډله ایز ځکه چې ميمpunyai که وزن (m) او سرعت (v) وي، نو اتوم یا مالیکول حرکي انرژي (EK) او حرکت (p) لري. حرکي انرژي: EK = 1⁄2 mv². پداسې حال کې چې حرکت: p = m v. د حرکت سربیره، ځواک هم شته. کله چې حرکت کوئ، تل د ټکر امکان شتون لري. نو، ځواک د ټکر په جریان کې د حرکت له بدلون څخه رامینځته کیږي.

موږ کولی شو ووایو چې د حرکت تیوري په حقیقت کې د حرکت انرژي، حرکت او ځواک پر بنسټ ولاړه ده. دا درې شیان د حرکت د متحرکاتو په موضوع کې مطالعه کیږي (د نیوټن قوانین، تحرک، او حرکت). توپیر دا دی چې په حرکت تیوري کې، موږ متحرکات په اټومي یا مالیکولي کچه پلي کوو. د حرکت تیوري د بویل (۱۶۲۷-۱۶۹۱)، ډینیل برنولي (۱۷۰۰-۱۷۸۲)، جول (۱۸۱۸-۱۸۸۹)، کرونیګ (۱۸۲۲-۱۸۷۹)، روډولف کلاوسیوس (۱۸۲۲-۱۸۸۸)، او کلرک میکسویل (۱۸۳۱-۱۸۷۹) لخوا رامینځته شوې.

د دې حرکي تيوري شتون د براون کشف تشريح کولی شي . د حرکي تيوري له مخې، ګرده حرکت کوي ځکه چې دا د اوبو د ماليکولونو د چټک حرکت له امله فشار راوړي. ځکه چې د اوبو ډېر ماليکولونه شتون لري، ګرده له مختلفو لوريو څخه فشار راوړل کيږي.

د مشخص تناسب قانون او د براونین حرکت کشف پر بنسټ، اټومي تیوري د ساینس پوهانو لخوا په زیاتیدونکې توګه منل شوې ده. اتوم د هر مادې ترټولو کوچنۍ ټوټه ده. په دې توګه، اتومونه اندازه لري . اتوم څومره لوی دی؟

په ۱۹۰۵ کال کې، انشټاین د اتومونو اندازه په تیوریکي ډول وڅېړله. د اتومي تیوري، حرکي تیوري، او د تجربو له لارې ترلاسه شوي معلوماتو پراساس، هغه وموندله چې د اتوم قطر شاوخوا ۱۰-۱۰ ^متره دی . نو د اتوم قطر د محاسبې له لارې ترلاسه شو. د اتوم اندازه کشف شوه، نو د اتومي تیوري پیژندل شوه، لکه څنګه چې حرکي تیوري وه.