1. Niektóre gazy doskonałe mają początkowo ciśnienie P i objętość V. Jeżeli gaz ulegnie procesowi izotermicznemu , tak że ciśnienie końcowe stanie się czterokrotnie większe od ciśnienia początkowego, to objętość końcowa gazu będzie…
Znany:
Ciśnienie początkowe (P 1 ) = P
Ciśnienie końcowe (P 2 ) = 4P
Objętość początkowa (V 1 ) = V
Poszukiwany: Tom ostateczny (wersja 2 )
rozwiązanie:
Wzór prawa Boyle'a :
PV = stała
P 1 V 1 = P 2 V 2
(P)(V) = (4P)(V 2 )
V = 4 V 2
V2 = V / 4 = ¼ V
Końcowa objętość gazów stanowi ¼ objętości początkowej.
[irp]
2. W zamkniętym pojemniku gaz rozpręża się tak, że jego objętość końcowa staje się dwukrotnie większa od objętości początkowej (V = objętość początkowa, P = ciśnienie początkowe). Końcowe ciśnienie gazów wynosi…
Znany:
Ciśnienie początkowe (P 1 ) = P
Objętość początkowa (V 1 ) = V
Objętość końcowa (V 2 ) = 2V
Poszukiwane : Ciśnienie końcowe (P 2 )
rozwiązanie:
P 1 V 1 = P 2 V 2
PV = P2 ( 2V )
P = P 2 (2)
P2 = P / 2 = ½ P
Ciśnienie gazu staje się półkrotnie wyższe od ciśnienia początkowego.
[irp]
3. W zamkniętym pojemniku gazy mają ciśnienie 2 atm i objętość 1 litra. Jeśli ciśnienie gazu spadnie do 4 atm, objętość gazu wzrośnie...
Znany:
Ciśnienie początkowe (P 1 ) = 2 atm = 2 x 10 5 Pa
Ciśnienie końcowe (P 2 ) = 4 atm = 4 x 10 5 Pa
Objętość początkowa (V 1 ) = 1 litr = 1 dm 3 = 1 x 10 -3 m 3
Poszukiwany : Tom końcowy (wersja 2 )
rozwiązanie:
P 1 V 1 = P 2 V 2
( 2 x 10 5 )(1 x 10 -3 ) = (4 x 10 5 ) V 2
( 1)(1 x 10 -3 ) = (2) V 2
1 x 10 -3 = (2) V 2
V2 = ½ x 10 -3
V 2 = 0.5 x 10 -3 m 3 = 0.5 dm 3 = 0.5 litra s
