ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਗਤੀਸ਼ੀਲ ਸਿਧਾਂਤ ਦੀਆਂ 19 ਉਦਾਹਰਣਾਂ
1. ਇੱਕ ਬੰਦ ਡੱਬੇ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦਾ ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ ਦਬਾਅ P ਅਤੇ ਆਇਤਨ V ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਮੂਲ ਤੋਂ 4 ਗੁਣਾ ਵਧਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਗੈਸ ਦਾ ਆਇਤਨ ਸਥਿਰ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਅਤੇ ਗੈਸ ਦੀ ਅੰਤਿਮ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਦਾ ਅਨੁਪਾਤ... ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
ਚਰਚਾ
ਡਿਕੇਤਹੁਈ :
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਬਾਅ (P1) = ਪੀ
ਅੰਤਿਮ ਦਬਾਅ (P2) = 4 ਪੀ
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਵਾਲੀਅਮ (V1) = ਵੀ
ਅੰਤਿਮ ਵਾਲੀਅਮ (V2) = ਵੀ
ਪੁੱਛਿਆ : ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਅਤੇ ਅੰਤਿਮ ਗਤੀ ਊਰਜਾ (EK) ਦੀ ਤੁਲਨਾ1 : ਈ.ਕੇ.2)
ਜਵਾਬ :
ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ ਦਬਾਅ (P), ਆਇਤਨ (V) ਅਤੇ ਗਤੀ ਊਰਜਾ (EK) ਵਿਚਕਾਰ ਸਬੰਧ :
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਅਤੇ ਅੰਤਿਮ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ :
2. 57 ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਔਸਤ ਅਨੁਵਾਦਕ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਓ।oC!
ਚਰਚਾ
ਡਿਕੇਤਹੁਈ :
ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ (T) = 57oC + 273 = 330 ਕੈਲਵਿਨ
ਬੋਲਟਜ਼ਮੈਨ ਦਾ ਸਥਿਰਾਂਕ (k) = 1,38 x 10-23 ਜੂਲ/ਕੈਲਵਿਨ
ਪੁੱਛਿਆ : ਔਸਤ ਅਨੁਵਾਦਕ ਗਤੀ ਊਰਜਾ
ਜਵਾਬ :
ਵਿਚਕਾਰ ਸਬੰਧ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਅਤੇ ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ :
ਔਸਤ ਅਨੁਵਾਦਕ ਗਤੀ ਊਰਜਾ :
3. 27 ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਇੱਕ ਗੈਸoC ਇੱਕ ਬੰਦ ਡੱਬੇ ਵਿੱਚ ਹੈ। ਇਸਦੀ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਨੂੰ ਇਸਦੀ ਮੂਲ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਤੋਂ ਦੁੱਗਣਾ ਕਰਨ ਲਈ, ਗੈਸ ਨੂੰ... ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਤੱਕ ਗਰਮ ਕਰਨਾ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ।
ਚਰਚਾ
ਡਿਕੇਤਹੁਈ :
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਤਾਪਮਾਨ (T1) = 27oਸੀ + 273 = 300 ਕੇ
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਗਤੀ ਊਰਜਾ = EK
ਅੰਤਿਮ ਗਤੀ ਊਰਜਾ = 4 EK
ਪੁੱਛਿਆ : ਅੰਤਿਮ ਤਾਪਮਾਨ (T2)
ਜਵਾਬ :
ਗੈਸ ਦਾ ਅੰਤਿਮ ਤਾਪਮਾਨ 600 K ਜਾਂ 327 ਹੈ।oC.
4. ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਇੱਕ ਬੰਦ ਜਗ੍ਹਾ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਨੂੰ ਉਦੋਂ ਤੱਕ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਤੱਕ ਗੈਸ ਦੇ ਕਣਾਂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤੀ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਗਤੀ ਤੋਂ 3 ਗੁਣਾ ਵੱਧ ਨਹੀਂ ਜਾਂਦੀ। ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਦਾ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਤਾਪਮਾਨ 27 ਹੈoC, ਤਾਂ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦਾ ਅੰਤਮ ਤਾਪਮਾਨ... ਹੈ।
ਚਰਚਾ
ਡਿਕੇਤਹੁਈ :
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਤਾਪਮਾਨ = 27oC + 273 = 300 ਕੈਲਵਿਨ
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਵੇਗ = v
ਅੰਤਿਮ ਵੇਗ = 2v
ਪੁੱਛਿਆ : ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦਾ ਅੰਤਮ ਤਾਪਮਾਨ
ਜਵਾਬ :
ਅੰਤਿਮ ਔਸਤ ਗਤੀ = 2 x ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਔਸਤ ਗਤੀ
5. 36 ਲੀਟਰ ਦੇ ਆਇਤਨ ਵਾਲੇ ਕਮਰੇ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਦੇ ਤਿੰਨ ਮੋਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਹਰੇਕ ਗੈਸ ਅਣੂ ਦੀ ਗਤੀ ਊਰਜਾ 5 x 10 ਹੁੰਦੀ ਹੈ।-21 ਜੂਲ। ਯੂਨੀਵਰਸਲ ਗੈਸ ਸਥਿਰਾਂਕ = 8,315 J/mol.K ਅਤੇ ਬੋਲਟਜ਼ਮੈਨ ਸਥਿਰਾਂਕ = 1,38 x 10-23 J/K. ਕਮਰੇ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਪ੍ਰੈਸ਼ਰ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ!
ਚਰਚਾ
ਡਿਕੇਤਹੁਈ :
ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ (n) = 3 ਮੋਲ
ਆਇਤਨ = 36 ਲੀਟਰ = 36 ਡੀਐਮ3 = 36 x 10-3 m3
ਬੋਲਟਜ਼ਮੈਨ ਦਾ ਸਥਿਰਾਂਕ (k) = 1,38 x 10-23 ਜੰਮੂ / ਕੇ
ਗਤੀ ਊਰਜਾ (EK) = 5 x 10-21 joule
ਯੂਨੀਵਰਸਲ ਗੈਸ ਸਥਿਰਾਂਕ (R) = 8,315 J/mol.K
ਪੁੱਛਿਆ : ਗੈਸ ਪ੍ਰੈਸ਼ਰ (P)
ਜਵਾਬ :
ਗੈਸ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਲਈ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਤਾਪਮਾਨ (T) ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ:
ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਗੈਸ ਪ੍ਰੈਸ਼ਰ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ (ਮੋਲ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਵਿੱਚ, n):
ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ 1,67 x 10 5 ਪਾਸਕਲ ਜਾਂ 1,67 ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਹੈ।
6. ਇੱਕ ਬੰਦ ਭਾਂਡੇ ਵਿੱਚ, ਗੈਸ ਦਾ ਆਇਤਨ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਆਇਤਨ ਦੇ 2 ਗੁਣਾ ਤੱਕ ਫੈਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ (Vo = ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਆਇਤਨ, Po = ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਬਾਅ) ਅਤੇ ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਮੂਲ ਨਾਲੋਂ 4 ਗੁਣਾ ਵੱਧ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ... ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਏ.ਪੀo
ਅ. 2 ਪੀo
ਸੀ. 4 ਪੀo
ਡੀ. 6 ਪੀo
ਈ. 8 ਪੀo
ਚਰਚਾ
ਇਹ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿ:
ਗੈਸ ਦਾ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਆਇਤਨ (V1) = ਵੀo
ਗੈਸ ਦਾ ਅੰਤਿਮ ਆਇਤਨ (V2) = 2Vo
ਗੈਸ ਦਾ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਤਾਪਮਾਨ (T1) = ਟੀ
ਗੈਸ ਦਾ ਅੰਤਿਮ ਤਾਪਮਾਨ (T2) = 4 ਟੀ
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਗੈਸ ਪ੍ਰੈਸ਼ਰ (P1) = ਪੀo
ਪੁੱਛਿਆ: ਅੰਤਮ ਗੈਸ ਦਬਾਅ (P2)
ਉੱਤਰ:
ਸਹੀ ਜਵਾਬ B ਹੈ।
7. ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੀ ਇੱਕ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਮਾਤਰਾ ਇੱਕ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਜੋ ਦਬਾਅ ਅਸਲ ਦਬਾਅ ਤੋਂ 2 ਗੁਣਾ ਹੋ ਜਾਵੇ, ਫਿਰ ਆਇਤਨ... ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
A. 4 ਵਾਰ ਅਸਲੀ
B. 2 ਵਾਰ ਫਿਰ
C. ਮੂਲ ਤੋਂ ½ ਗੁਣਾ
D. ਮੂਲ ਦਾ ¼ ਗੁਣਾ
ਈ. ਅਜੇ ਵੀ
ਚਰਚਾ
ਆਈਸੋਥਰਮਿਕ = ਸਥਿਰ ਤਾਪਮਾਨ
ਇਹ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿ:
ਗੈਸ ਦਾ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਆਇਤਨ (V1) = ਵੀ
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਗੈਸ ਪ੍ਰੈਸ਼ਰ (P1) = ਪੀ
ਅੰਤਮ ਗੈਸ ਦਬਾਅ (P2) = 2 ਪੀ
ਪੁੱਛਿਆ: ਗੈਸ ਦਾ ਅੰਤਿਮ ਆਇਤਨ (V2)
ਉੱਤਰ:
P1 V1 = ਪੀ2 V2
ਪੀਵੀ = (2 ਪੀ) ਵੀ2
ਵੀ = (2) ਵੀ2
V2 = ਵੀ / 2
V2 = ½ ਵੀ
ਸਹੀ ਉੱਤਰ C ਹੈ।
8. ਇੱਕ ਬੰਦ ਭਾਂਡੇ ਵਿੱਚ, ਗੈਸ ਦਾ ਆਇਤਨ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਆਇਤਨ ਦੇ 2 ਗੁਣਾ ਤੱਕ ਫੈਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ (V o = ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਆਇਤਨ, P o = ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਬਾਅ) ਅਤੇ ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਮੂਲ ਆਇਤਨ ਦੇ 4 ਗੁਣਾ ਤੱਕ ਵੱਧ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ... ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਏ.ਪੀo
ਅ. 2 ਪੀo
ਸੀ. 4 ਪੀo
ਡੀ. 6 ਪੀo
ਈ. 8 ਪੀo
ਚਰਚਾ
ਡਿਕੇਤਹੁਈ :
ਗੈਸ ਦਾ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਆਇਤਨ (V1) = ਵੀo
ਗੈਸ ਦਾ ਅੰਤਿਮ ਆਇਤਨ (V2) = 2Vo
ਗੈਸ ਦਾ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਤਾਪਮਾਨ (T1) = ਟੀ
ਗੈਸ ਦਾ ਅੰਤਿਮ ਤਾਪਮਾਨ (T2) = 4 ਟੀ
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਗੈਸ ਪ੍ਰੈਸ਼ਰ (P1) = ਪੀo
ਪੁੱਛਿਆ : ਅੰਤਮ ਗੈਸ ਪ੍ਰੈਸ਼ਰ (P2)
ਜਵਾਬ :
ਸਹੀ ਜਵਾਬ B ਹੈ।
9. ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੀ ਇੱਕ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਮਾਤਰਾ ਇੱਕ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਜੋ ਦਬਾਅ ਅਸਲ ਦਬਾਅ ਤੋਂ 2 ਗੁਣਾ ਹੋ ਜਾਵੇ, ਫਿਰ ਆਇਤਨ... ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
A. 4 ਵਾਰ ਅਸਲੀ
B. 2 ਵਾਰ ਫਿਰ
C. ਮੂਲ ਤੋਂ ½ ਗੁਣਾ
D. ਮੂਲ ਦਾ ¼ ਗੁਣਾ
ਈ. ਅਜੇ ਵੀ
ਚਰਚਾ
ਆਈਸੋਥਰਮਿਕ = ਸਥਿਰ ਤਾਪਮਾਨ
ਡਿਕੇਤਹੁਈ :
ਗੈਸ ਦਾ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਆਇਤਨ (V1) = ਵੀ
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਗੈਸ ਪ੍ਰੈਸ਼ਰ (P1) = ਪੀ
ਅੰਤਮ ਗੈਸ ਦਬਾਅ (P2) = 2 ਪੀ
ਪੁੱਛਿਆ : ਗੈਸ ਦਾ ਅੰਤਿਮ ਆਇਤਨ (V2)
ਜਵਾਬ :
P1 V1 = ਪੀ2 V2
ਪੀਵੀ = (2 ਪੀ) ਵੀ2
ਵੀ = (2) ਵੀ2
V2 = ਵੀ / 2
V2 = ½ ਵੀ
ਸਹੀ ਉੱਤਰ C ਹੈ।
10. ਟਿਊਬ ਦੀਆਂ ਕੰਧਾਂ ਦੇ ਵਿਰੁੱਧ ਇੱਕ ਬੰਦ ਜਗ੍ਹਾ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਇਸ ਪ੍ਰਕਾਰ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ :
ਪੀ = 2N / 3V ਈਕੇ
ਪੀ = ਦਬਾਅ (ਪਾ)
N = ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ (ਕਣਾਂ) ਦੀ ਗਿਣਤੀ
V = ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ
EK = ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤੀ ਊਰਜਾ (J)।
ਉਪਰੋਕਤ ਫਾਰਮੂਲੇ ਸੰਬੰਧੀ ਸਹੀ ਬਿਆਨ ਇਹ ਹੈ...
A. ਕੰਧ ਦੇ ਵਿਰੁੱਧ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਪ੍ਰਤੀ ਯੂਨਿਟ ਆਇਤਨ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ।
B. ਗੈਸ ਦੀ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਕੰਧਾਂ 'ਤੇ ਅਣੂਆਂ ਦੁਆਰਾ ਪਾਏ ਗਏ ਦਬਾਅ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਨਹੀਂ ਕਰਦੀ।
C. ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਬਦਲਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਸਿਲੰਡਰ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨਹੀਂ ਬਦਲਦੀ।
D. ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਘਟਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਵਧੇਗੀ।
E. ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਵਧਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਵਧਦੀ ਹੈ।
ਚਰਚਾ
ਚੈਂਬਰ ਬੰਦ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਬਦਲਣ ਦੇ ਬਾਵਜੂਦ, ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨਹੀਂ ਬਦਲਦੀ।
ਸਹੀ ਉੱਤਰ C ਹੈ।
11. ਟਿਊਬ ਦੀ ਕੰਧ ਦੇ ਵਿਰੁੱਧ ਇੱਕ ਬੰਦ ਜਗ੍ਹਾ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ P = (2N / 3V) EK ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਸੂਤਰਬੱਧ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। P = ਦਬਾਅ (Pa), N = ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ( ਕਣਾਂ) ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਅਤੇ EK ਅਣੂਆਂ (J) ਦੀ ਔਸਤ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਹੈ। ਇਸ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ, ਸਹੀ ਕਥਨ ਹੈ...
A. ਕੰਧ ਦੇ ਵਿਰੁੱਧ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤੀ ਊਰਜਾ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ।
B. ਗੈਸ ਦੀ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਕੰਧਾਂ 'ਤੇ ਅਣੂਆਂ ਦੁਆਰਾ ਪਾਏ ਗਏ ਦਬਾਅ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀ ਹੈ।
C. ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਬਦਲਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਬਦਲ ਜਾਵੇਗਾ।
D. ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਘੱਟ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਦਾ ਆਇਤਨ ਘੱਟ ਜਾਵੇਗਾ।
E. ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਵਧਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਘੱਟ ਜਾਵੇਗਾ।
ਚਰਚਾ
ਇਹ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿ:
ਦਬਾਅ ਫਾਰਮੂਲਾ: P = (2N / 3V) EK
ਪੀ = ਦਬਾਅ
N = ਗੈਸ ਕਣਾਂ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ
V = ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ
EK = ਔਸਤ ਗਤੀ ਊਰਜਾ
P, N ਅਤੇ EK ਦੇ ਸਿੱਧੇ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੈ।
P, V ਦੇ ਉਲਟ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੈ।
N ਆਇਤਨ ਦੇ ਸਿੱਧੇ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੈ
N, EK ਦੇ ਉਲਟ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੈ।
ਪੁੱਛਿਆ ਗਿਆ: ਕਿਹੜਾ ਬਿਆਨ ਸਹੀ ਹੈ?
ਉੱਤਰ:
A ਗਲਤ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਉੱਪਰ ਦਿੱਤੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ, ਗੈਸ ਪ੍ਰੈਸ਼ਰ (P) ਗਤੀ ਊਰਜਾ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਔਸਤ ਗਤੀ ਊਰਜਾ 'ਤੇ ਨਹੀਂ।
B ਗਲਤ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਦਬਾਅ ਗੈਸ ਦੀ ਗਤੀ ਊਰਜਾ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਨਾ ਕਿ ਇਸਦੇ ਉਲਟ।
C ਗਲਤ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਉੱਪਰ ਦਿੱਤੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ, ਤਾਪਮਾਨ ਦਬਾਅ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਨਹੀਂ ਕਰਦਾ।
D ਗਲਤ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ N, EK ਦੇ ਉਲਟ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੈ, ਭਾਵ ਜੇਕਰ N ਵੱਡਾ ਹੈ ਤਾਂ EK ਵੱਡਾ ਹੈ।
E ਸਹੀ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਦਬਾਅ (P) ਆਇਤਨ (V) ਦੇ ਉਲਟ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੈ।
ਸਹੀ ਜਵਾਬ E ਹੈ।
12. ਜੇਕਰ ਕਿਸੇ ਭਾਂਡੇ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਨੂੰ ਸੰਕੁਚਿਤ (ਦਬਾਅ) ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਗੈਸ ... ਅਨੁਭਵ ਕਰੇਗੀ ।
A. ਕਣ ਦੀ ਗਤੀ ਵਿੱਚ ਕਮੀ
B. ਤਾਪਮਾਨ ਵਿੱਚ ਕਮੀ
C. ਤਾਪਮਾਨ ਵਿੱਚ ਵਾਧਾ
ਡੀ. ਗੈਸ ਕਣਾਂ ਦਾ ਜੋੜ
E. ਗੈਸ ਦੇ ਕਣਾਂ ਦੀ ਕਮੀ
ਚਰਚਾ
ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਨਿਯਮ (ਮੋਲ ਵਿੱਚ) :
ਪੀਵੀ = ਐਨਆਰਟੀ
ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਨਿਯਮ (ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਵਿੱਚ) :
ਪੀਵੀ = ਐਨਕੇਟੀ
ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਅਤੇ ਗੈਸ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਵਿਚਕਾਰ ਸਬੰਧ :
ਈਕੇ = 3/2 ਕਿਲੋ ਟੀ
ਜਾਣਕਾਰੀ:
P = ਦਬਾਅ, V = ਆਇਤਨ, T = ਤਾਪਮਾਨ, n = ਮੋਲ ਦੀ ਗਿਣਤੀ, N = ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ, R = ਯੂਨੀਵਰਸਲ ਗੈਸ ਸਥਿਰਾਂਕ, k = ਬੋਲਟਜ਼ਮੈਨ ਸਥਿਰਾਂਕ
ਉਪਰੋਕਤ ਤਿੰਨ ਫਾਰਮੂਲਿਆਂ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ, ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਸਿੱਟੇ ਕੱਢੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ:
- ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਨੂੰ ਸੰਕੁਚਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਗੈਸ ਦਾ ਆਇਤਨ (V) ਘੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
- ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਦਾ ਆਇਤਨ (V) ਘਟਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ (P) ਵਧਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ (T) ਵਧਦਾ ਹੈ।
– ਕਮਰਾ ਬੰਦ ਹੈ (V ਸਥਿਰ ਹੈ) ਇਸ ਲਈ ਗੈਸ ਦੇ ਮੋਲ (n) ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਅਤੇ ਗੈਸ ਕਣਾਂ (N) ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨਹੀਂ ਬਦਲਦੀ।
– ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ (T) ਵਧਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਗੈਸ ਦੀ ਗਤੀ ਊਰਜਾ (EK) ਵਧਦੀ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਦੀ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਵਧਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਗੈਸ ਦੇ ਕਣਾਂ ਦੀ ਗਤੀ ਵਧ ਜਾਂਦੀ ਹੈ (EK = ½ mv 2 , v = ਗਤੀ)।
ਸਹੀ ਉੱਤਰ C ਹੈ।
13. ਇੱਕ ਬੰਦ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੀ ਇੱਕ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਇਸਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਇਸਦੇ ਮੂਲ ਤਾਪਮਾਨ ਤੋਂ ਚਾਰ ਗੁਣਾ ਵੱਧ ਜਾਵੇ। ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤੀ ਊਰਜਾ... ਹੈ।
A. ਮੂਲ ਦਾ ¼ ਗੁਣਾ
B. ਮੂਲ ਤੋਂ ½ ਗੁਣਾ
C. ਪਹਿਲਾਂ ਵਾਂਗ ਹੀ
ਡੀ. 2 ਵਾਰ ਫਿਰ
ਈ. 4 ਵਾਰ ਅਸਲੀ
ਚਰਚਾ
ਆਈਸੋਚੋਰਿਕ = ਸਥਿਰ ਆਇਤਨ
ਗੈਸ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤੀ ਊਰਜਾ (EK) ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ (T) ਵਿਚਕਾਰ ਸਬੰਧ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੇ ਸਮੀਕਰਨ ਦੁਆਰਾ ਦਰਸਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ:
ਈਕੇ = 3/2 ਕਿਲੋ ਟੀ
ਵਰਣਨ: EK = ਗਤੀ ਊਰਜਾ, T = ਤਾਪਮਾਨ, 3/2 = ਸਥਿਰ, k = ਬੋਲਟਜ਼ਮੈਨ ਸਥਿਰ।
ਇਸ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ, ਇਹ ਜਾਪਦਾ ਹੈ ਕਿ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਸਿੱਧੇ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਤਾਪਮਾਨ ਜਿੰਨਾ ਉੱਚਾ ਹੋਵੇਗਾ, ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਓਨੀ ਹੀ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੋਵੇਗੀ। ਜੇਕਰ ਤਾਪਮਾਨ ਚੌਗੁਣਾ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਵੀ ਚੌਗੁਣੀ ਹੋ ਜਾਵੇਗੀ।
ਸਹੀ ਜਵਾਬ E ਹੈ।
14. ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਜਿਸਦੇ ਦਬਾਅ P ਅਤੇ ਆਇਤਨ V ਇੱਕ ਬੰਦ ਜਗ੍ਹਾ ਵਿੱਚ ਹੋਵੇ। ਜੇਕਰ ਸਪੇਸ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਇੱਕ ਸਥਿਰ ਆਇਤਨ 'ਤੇ ਮੂਲ ਦੇ 1/4 ਤੱਕ ਘਟਾ ਦਿੱਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਦਬਾਅ ਘਟਾਉਣ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਅਤੇ ਬਾਅਦ ਵਿੱਚ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਦਾ ਅਨੁਪਾਤ... ਹੈ।
ਏ. 1:4
ਅ. 1: 2
ਸੀ. 2:1
ਡੀ. 4:1
ਯੂਹੰਨਾ 5:1
ਚਰਚਾ
ਇਹ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿ :
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਆਇਤਨ = V
ਅੰਤਿਮ ਆਇਤਨ = V
ਗੈਸ ਦਾ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਬਾਅ = P
ਗੈਸ ਦਾ ਅੰਤਿਮ ਦਬਾਅ = ¼ P
ਪ੍ਰਸ਼ਨ : ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਅਤੇ ਅੰਤਿਮ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ (EK 1 : EK 2 )
ਉੱਤਰ :
ਗੈਸ ਦੇ ਦਬਾਅ (P), ਆਇਤਨ (V) ਅਤੇ ਗਤੀ ਊਰਜਾ (EK) ਵਿਚਕਾਰ ਸਬੰਧ:
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਅਤੇ ਅੰਤਿਮ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ:
ਸਹੀ ਉੱਤਰ ਡੀ ਹੈ।
15. ਇੱਕ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ EK = 3/2 kT ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਸੂਤਰਬੱਧ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ T ਪੂਰਨ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ EK = ਗੈਸ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤੀ ਊਰਜਾ। ਉਪਰੋਕਤ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ...
A. ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਜਿੰਨਾ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੋਵੇਗਾ, ਉਸਦੀ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਓਨੀ ਹੀ ਘੱਟ ਹੋਵੇਗੀ।
B. ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਜਿੰਨਾ ਉੱਚਾ ਹੋਵੇਗਾ, ਗੈਸ ਦੇ ਕਣ ਓਨੇ ਹੀ ਹੌਲੀ ਗਤੀ ਕਰਨਗੇ।
C. ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਜਿੰਨਾ ਉੱਚਾ ਹੋਵੇਗਾ, ਗੈਸ ਦੇ ਕਣ ਓਨੀ ਹੀ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਹਿੱਲਣਗੇ।
ਡੀ. ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਗੈਸ ਦੀ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਦੇ ਉਲਟ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ
E. ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਗੈਸ ਕਣਾਂ ਦੀ ਗਤੀ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਨਹੀਂ ਕਰਦਾ।
ਚਰਚਾ
ਉਪਰੋਕਤ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ, ਤਾਪਮਾਨ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਦੇ ਸਿੱਧੇ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੈ। ਤਾਪਮਾਨ ਜਿੰਨਾ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੋਵੇਗਾ, ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਓਨੀ ਹੀ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੋਵੇਗੀ। ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਗੈਸ ਕਣਾਂ ਦੀ ਗਤੀ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੈ (EK = ½ mv 2 , ਜਿੱਥੇ EK = ਗਤੀ ਊਰਜਾ, v = ਵੇਗ)। ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਜਿੰਨੀ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੋਵੇਗੀ, ਗੈਸ ਕਣਾਂ ਦੀ ਗਤੀ ਓਨੀ ਹੀ ਤੇਜ਼ ਹੋਵੇਗੀ।
ਸਹੀ ਉੱਤਰ C ਹੈ।
7. ਬੰਦ ਥਾਂ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਦੀ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਕਾਰਕ:
(1) ਦਬਾਅ
(2) ਵਾਲੀਅਮ
(3) ਤਾਪਮਾਨ
(4) ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੀਆਂ ਕਿਸਮਾਂ
ਸਹੀ ਕਥਨ ਹੈ….
ਏ. (1) ਅਤੇ (2)
ਅ. (1) ਅਤੇ (3)
ਸੀ. (1) ਅਤੇ (4)
ਡੀ. (2) ਸਿਰਫ਼
ਈ. (3) ਸਿਰਫ਼
ਚਰਚਾ
ਸਪੇਸ ਬੰਦ ਹੈ ਇਸ ਲਈ ਗੈਸ ਦਾ ਆਇਤਨ ਸਥਿਰ ਹੈ, ਗੈਸ ਦਾ ਆਇਤਨ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਨਹੀਂ ਕਰਦਾ।
ਸਹੀ ਜਵਾਬ B ਹੈ।
16. ਹੇਠ ਦਿੱਤੇ ਕਥਨ ਵੱਲ ਧਿਆਨ ਦਿਓ!
(1) ਗੈਸ ਦੇ ਕਣਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਵਧ ਜਾਂਦੀ ਹੈ
(2) ਤਿਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਘੱਟ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
(3) ਤਾਪਮਾਨ ਵਧ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
(4) ਵਾਲੀਅਮ ਵਧਿਆ
ਬੰਦ ਜਗ੍ਹਾ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਵਧਾਉਣ ਵਾਲੇ ਕਾਰਕ ਸੰਖਿਆ ਦੁਆਰਾ ਦਰਸਾਏ ਗਏ ਹਨ...
ਚਰਚਾ
ਇੱਕ ਬੰਦ ਜਗ੍ਹਾ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਦੇ ਦਬਾਅ ਲਈ ਸਮੀਕਰਨ:
ਜਾਣਕਾਰੀ:
P = ਦਬਾਅ, N = ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ, m = ਪੁੰਜ, v = ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤੀ, V = ਕੰਟੇਨਰ ਦਾ ਆਇਤਨ, n = ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ।
ਉਪਰੋਕਤ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ,
ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਕਣਾਂ (N) ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਵਧਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ (P) ਵਧਦਾ ਹੈ।
ਜੇਕਰ ਮੋਲ (n) ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਘਟਾਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਤਾਂ ਗੈਸ ਪ੍ਰੈਸ਼ਰ (P) ਘੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਜੇਕਰ ਤਾਪਮਾਨ (T) ਵਧਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ (P) ਵਧ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਜੇਕਰ ਆਇਤਨ (V) ਵਧਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ (P) ਘੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਇਸ ਲਈ ਬੰਦ ਜਗ੍ਹਾ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਵਧਾਉਣ ਵਾਲੇ ਕਾਰਕ 1 ਅਤੇ 3 ਹਨ।
17. ਆਰਗਨ ਗੈਸ ਇੱਕ ਬੰਦ ਕਮਰੇ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ਤਾਪਮਾਨ ਮੂਲ ਤੋਂ ਦੁੱਗਣਾ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਆਰਗਨ ਗੈਸ ਦੇ ਕਣਾਂ ਦੀ ਗਤੀ ਦੀ ਗਤੀ ਮੂਲ ਤੋਂ... ਗੁਣਾ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
ਚਰਚਾ
ਇਹ ਗਿਆਤ ਹੈ:
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਤਾਪਮਾਨ = T
ਅੰਤਿਮ ਤਾਪਮਾਨ = 2T
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਵੇਗ = v
ਸਵਾਲ: ਅੰਤਿਮ ਗਤੀ = ….v
ਉੱਤਰ:
ਗਤੀ, ਔਸਤ ਗਤੀ ਊਰਜਾ ਅਤੇ ਗੈਸ ਤਾਪਮਾਨ ਵਿਚਕਾਰ ਸਬੰਧ ਲਈ ਫਾਰਮੂਲਾ:
ਜਾਣਕਾਰੀ:
v = ਵੇਗ, k = ਬੋਲਜ਼ਟਮੈਨ ਸਥਿਰਾਂਕ, T = ਤਾਪਮਾਨ, m = ਪੁੰਜ
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਗਤੀ:
ਮੰਨ ਲਓ k = 1, T = 1 ਅਤੇ m = 1।
ਜੇਕਰ ਅੰਤਿਮ ਤਾਪਮਾਨ = 2 ਹੈ ਤਾਂ ਅੰਤਿਮ ਗਤੀ ਇਹ ਹੈ:
ਅੰਤਿਮ ਗਤੀ = ਮੂਲ ਗਤੀ ਦਾ √2 ਗੁਣਾ।
18. ਆਦਰਸ਼ ਮੋਨੋਟੌਮਿਕ ਗੈਸ ਦੀ ਇੱਕ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਮਾਤਰਾ ਦਾ ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ ਦਬਾਅ 120 kPa ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਫਿਰ, ਗੈਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਥਿਰ ਦਬਾਅ 'ਤੇ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਇਹ ਫੈਲ ਜਾਵੇ। ਮੰਨ ਲਓ ਕਿ ਯੂਨੀਵਰਸਲ ਗੈਸ ਸਥਿਰਾਂਕ ਨੂੰ R J.mol -1 .K -1 ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਦਰਸਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ । ਜੇਕਰ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ 38,4/R ਕੈਲਵਿਨ ਤੱਕ ਵੱਧ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਗੈਸ ਦੁਆਰਾ ਫੈਲਣ ਲਈ ਪ੍ਰਤੀ kmol ਕੰਮ 8,4 J ਹੈ, ਤਾਂ ਪ੍ਰਤੀ kmol ਗੈਸ ਦਾ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਆਇਤਨ...
ਏ. 210 ਸੀ.ਸੀ.
ਅ. 225 ਸੀ.ਸੀ.
ਸੀ. 235 ਸੀ.ਸੀ.
ਡੀ. 240 ਸੀ.ਸੀ.
ਈ. 250 ਸੀ.ਸੀ.
ਚਰਚਾ
ਇਹ ਗਿਆਤ ਹੈ:
ਦਬਾਅ (P) = 120 kPa = 120.000 ਪਾਸਕਲ
ਯੂਨੀਵਰਸਲ ਗੈਸ ਸਥਿਰਾਂਕ = R
ਤਾਪਮਾਨ (T) = 38,4/R
ਵਰਕ (W) ਪ੍ਰਤੀ ਕਿਲੋਮੋਲ = 8,4 ਜੂਲ
ਪੁੱਛਿਆ ਗਿਆ: ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਆਇਤਨ (V 1 ) ਪ੍ਰਤੀ ਕਿਲੋਮੋਲ
ਉੱਤਰ:
ਅੰਤਿਮ ਵਾਲੀਅਮ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ (V 2 ):
ਪੀਵੀ 2 = ਐਨ ਆਰਟੀ
120.000 (V 2 ) = R (38,4/R)
120.000 (V 2 ) = 38,4
ਵੀ 2 = 38,4 /120.000
ਵੀ 2 = 0,00032
V 2 = 0,32 x 10 -3 ਮੀਟਰ 3 /ਕਿਲੋਮੀਟਰ ਮੋਲ
V 2 = 0,32 x 10 -3 x 10 6 ਸੈ 3 /kmol
V 2 = 0,32 x 10 3 ਸੈ.ਮੀ. 3 / ਕਿ.ਮੀ.ੋਲ
V 2 = 320 ਸੈ.ਮੀ. 3 / ਕਿ.ਮੀ.ੋਲ
V 2 = 320 ਸੀਸੀ/ਕਿਲੋਮੀਟਰ
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਵਾਲੀਅਮ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ (V 1 ):
W = P (V 2 – V 1 )
8,4 = 120 x 10 3 (0,32 x 10 -3 – V 1 )
8,4 = 120 x 10 3 x 0,32 x 10 -3 – (120 x 10 3 V 1 )
8,4 = 120 x 0,32 – (120 x 10 3 V 1 )
8,4 = 38,4 – (120 x 10 3 V 1 )
(120 x 10 3 V 1 ) = 38,4 – 8,4
(120 x 10 3 V 1 ) = 30
ਵੀ 1 = 30 / (120 x 10 3 )
V 1 = 0,25 x 10 -3 ਮੀਟਰ 3
V 1 = 0,25 x 10 -3 x 10 6 ਸੈ.ਮੀ. 3
V 1 = 0,25 x 10 3 ਸੈ.ਮੀ. 3
V 1 = 250 ਸੈ.ਮੀ. 3
ਵੀ 1 = 250 ਸੀਸੀ
ਸਹੀ ਜਵਾਬ E ਹੈ।
19. ਆਰਗਨ ਗੈਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਮੰਨਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਗੈਸ ਵਿੱਚ ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ E ਹੁੰਦੀ ਹੈ।1 ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ T1. ਗੈਸ W ਕੰਮ ਕਰਕੇ ਇੱਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰਦੀ ਹੈ, Q ਮੁੱਲ ਦੀ ਊਰਜਾ ਛੱਡਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਦੀ ਅੰਤਿਮ ਅਵਸਥਾ E ਹੁੰਦੀ ਹੈ।f ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ Tfਉੱਪਰ ਦਿੱਤੀ ਤਸਵੀਰ ਵਿੱਚ ਊਰਜਾ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਤੀਬਰਤਾ ਦਰਸਾਈ ਗਈ ਹੈ। ਇਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦਾ ਸਿੱਟਾ ਕੀ ਹੈ?
A. ਗੈਸ ਇੱਕ ਆਈਸੋਬਾਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ T f < T i
B. ਗੈਸ ਇੱਕ ਐਡੀਬੈਟਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ T f < T i
C. ਗੈਸ ਇੱਕ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ T f < T i
D. ਗੈਸ ਇੱਕ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ T f = T i
E. ਗੈਸ ਇੱਕ ਆਈਸੋਕੋਰਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ T f = T i
ਚਰਚਾ
ਚਿੱਤਰ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ, ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਊਰਜਾ (E i ) ਅਤੇ ਅੰਤਿਮ ਊਰਜਾ (E f ) ਨਹੀਂ ਬਦਲਦੀਆਂ, ਦੂਜੇ ਸ਼ਬਦਾਂ ਵਿੱਚ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਜ਼ੀਰੋ ਹੈ। ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦਾ ਫਾਰਮੂਲਾ: ΔU = 3/2 N k ΔT
ਇਸ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ, ਜੇਕਰ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਜ਼ੀਰੋ (ΔU=0) ਹੈ, ਤਾਂ ਤਾਪਮਾਨ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਵੀ ਜ਼ੀਰੋ (ΔT=0) ਹੈ। ਇੱਕ ਜ਼ੀਰੋ ਤਾਪਮਾਨ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਤਾਪਮਾਨ ਬਦਲਿਆ ਨਹੀਂ ਜਾਂਦਾ। ਜੇਕਰ ਤਾਪਮਾਨ ਬਦਲਿਆ ਨਹੀਂ ਜਾਂਦਾ, ਤਾਂ ਗੈਸ ਇੱਕ ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰ ਰਹੀ ਹੈ।
ਸਹੀ ਉੱਤਰ ਡੀ ਹੈ।
ਸਵਾਲ ਸਰੋਤ:
ਸੀਨੀਅਰ ਹਾਈ ਸਕੂਲ/ਵੋਕੇਸ਼ਨਲ ਹਾਈ ਸਕੂਲ ਲਈ ਰਾਸ਼ਟਰੀ ਪ੍ਰੀਖਿਆ ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਸਵਾਲ
