ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਸਵਾਲਾਂ ਦੀਆਂ 18 ਉਦਾਹਰਣਾਂ
1. ਇੱਕ ਸਪੇਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦਾ ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ ਆਇਤਨ V ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ T ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਨੂੰ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਤਾਪਮਾਨ 5/4 T ਤੱਕ ਬਦਲ ਜਾਵੇ ਅਤੇ ਦਬਾਅ 2P ਤੱਕ ਬਦਲ ਜਾਵੇ ਤਾਂ ਗੈਸ ਦਾ ਆਇਤਨ... ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਚਰਚਾ
ਡਿਕੇਤਹੁਈ :
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਵਾਲੀਅਮ (V1) = ਵੀ
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਤਾਪਮਾਨ (T1) = ਟੀ
ਅੰਤਿਮ ਤਾਪਮਾਨ (T2) = 5/4 ਟੀ
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਬਾਅ (P1) = ਪੀ
ਅੰਤਿਮ ਦਬਾਅ (P2) = 2 ਪੀ
ਪੁੱਛਿਆ : ਅੰਤਿਮ ਵਾਲੀਅਮ (V2)
ਜਵਾਬ :
ਗੈਸ ਦਾ ਆਇਤਨ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਆਇਤਨ ਦੇ 5/8 ਗੁਣਾ ਤੱਕ ਬਦਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
2. ਮਿਆਰੀ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ (STP) 'ਤੇ 2 ਮੋਲ ਗੈਸ ਦਾ ਆਇਤਨ... ਹੈ।
ਚਰਚਾ
ਡਿਕੇਤਹੁਈ :
ਗੈਸ ਦੇ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ (n) = 2 ਮੋਲ
ਮਿਆਰੀ ਤਾਪਮਾਨ (T) = 0 oC = 0 + 273 = 273 ਕੈਲਵਿਨ
ਮਿਆਰੀ ਦਬਾਅ (P) = 1 atm = 1,013 x 105 ਪਾਸਕਲ
ਯੂਨੀਵਰਸਲ ਗੈਸ ਸਥਿਰਾਂਕ (R) = 8,315 ਜੂਲ/ਮੋਲ. ਕੈਲਵਿਨ
ਪੁੱਛਿਆ : ਗੈਸ ਵਾਲੀਅਮ (V)
ਜਵਾਬ :
ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ (ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਵਿੱਚ, n)
2 ਮੋਲ ਗੈਸ ਦਾ ਆਇਤਨ 44,8 ਲੀਟਰ ਹੈ।
1 ਮੋਲ ਗੈਸ ਦਾ ਆਇਤਨ 45,4 ਲੀਟਰ / 2 = 22,4 ਲੀਟਰ ਹੈ।
ਇਸ ਲਈ 1 ਮੋਲ ਗੈਸ ਦਾ ਆਇਤਨ, ਭਾਵੇਂ ਆਕਸੀਜਨ ਹੋਵੇ ਜਾਂ ਹੀਲੀਅਮ ਹੋਵੇ ਜਾਂ ਆਰਗਨ ਹੋਵੇ ਜਾਂ ਕੋਈ ਹੋਰ ਗੈਸ, 22,4 ਲੀਟਰ ਹੈ।
3. 27°C ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ 2 atm (1 atm = 10) ਦੇ ਦਬਾਅ 'ਤੇ 4 ਲੀਟਰ ਆਕਸੀਜਨ ਗੈਸ5 Pa) ਇੱਕ ਡੱਬੇ ਵਿੱਚ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਯੂਨੀਵਰਸਲ ਗੈਸ ਸਥਿਰਾਂਕ R = 8,314 J.mol-1.K-1 ਅਤੇ ਐਵੋਗਾਡਰੋ ਦਾ ਨੰਬਰ NA 6,02 X 1023 ਅਣੂ, ਫਿਰ ਡੱਬੇ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਜਨ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ... ਹੈ।
ਚਰਚਾ
ਡਿਕੇਤਹੁਈ :
ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ (V) = 4 ਲੀਟਰ = 4 dm3 = 4x10-3 m3
ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ (T) = 27oC = 27 + 273 = 300 ਕੈਲਵਿਨ
ਗੈਸ ਪ੍ਰੈਸ਼ਰ (P) = 2 atm = 2 x 105 ਪਾਸਕਲ
ਯੂਨੀਵਰਸਲ ਗੈਸ ਸਥਿਰਾਂਕ (R) = 8,314 J.mol-1.K-1
ਐਵੋਗਾਡਰੋ ਦਾ ਨੰਬਰ (NA) = 6,02 x 1023
ਪੁੱਛਿਆ : ਡੱਬੇ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਜਨ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ (N)
ਜਵਾਬ :
ਬੋਲਟਜ਼ਮੈਨ ਦਾ ਸਥਿਰਾਂਕ :
ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ (ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਵਿੱਚ, N)
ਆਕਸੀਜਨ ਗੈਸ ਦੇ 1 ਮੋਲ ਵਿੱਚ, 1,93 x 10 ਹੁੰਦੇ ਹਨ23 ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਅਣੂ।
4. ਮਿਆਰੀ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ (STP) 'ਤੇ ਨਿਓਨ ਗੈਸ (Ne, ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ = 20 u) ਵਾਲੇ ਇੱਕ ਭਾਂਡੇ ਦਾ ਆਇਤਨ 2 ਮੀਟਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।3. ਨਿਓਨ ਗੈਸ ਦਾ ਪੁੰਜ ਪਤਾ ਕਰੋ!
ਡਿਕੇਤਹੁਈ :
ਨਿਓਨ ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ = 20 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ = 0,02 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ
ਮਿਆਰੀ ਤਾਪਮਾਨ (T) = 0oC = 273 ਕੈਲਵਿਨ
ਮਿਆਰੀ ਦਬਾਅ (P) = 1 atm = 1,013 x 105 ਪਾਸਕਲ
ਆਇਤਨ (V) = 2 ਮੀਟਰ3
ਪੁੱਛਿਆ : ਨਿਓਨ ਗੈਸ ਦਾ ਪੁੰਜ (ਮੀਟਰ)
ਜਵਾਬ :
ਮਿਆਰੀ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ (STP) 'ਤੇ, ਨਿਓਨ ਗੈਸ ਸਮੇਤ ਕਿਸੇ ਵੀ ਗੈਸ ਦੇ 1 ਮੋਲ ਦਾ ਆਇਤਨ 22,4 ਲੀਟਰ = 22,4 dm ਹੁੰਦਾ ਹੈ।3 = 0,0448 ਮੀ3ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ, 2 ਮੀਟਰ ਦੇ ਆਇਤਨ ਵਿੱਚ3 ਨਿਓਨ ਗੈਸ ਦੇ ਕਿੰਨੇ ਮੋਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ?
2 ਮੀਟਰ ਦੇ ਆਇਤਨ ਵਿੱਚ3 ਨਿਓਨ ਗੈਸ ਦੇ 44,6 ਮੋਲ ਹਨ।
ਨਿਓਨ ਗੈਸ ਦਾ ਸਾਪੇਖਿਕ ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ 20 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ ਹੈ। ਇਸਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ 1 ਮੋਲ ਵਿੱਚ 20 ਗ੍ਰਾਮ ਜਾਂ 0,02 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਨਿਓਨ ਗੈਸ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ 1 ਮੋਲ ਵਿੱਚ 0,02 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਨਿਓਨ ਗੈਸ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, 44,6 ਮੋਲ ਵਿੱਚ (44,6 ਮੋਲ)(0,02 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ) = 0,892 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ = 892 ਗ੍ਰਾਮ ਨਿਓਨ ਗੈਸ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।
5. 2017 SMA/MA ਰਾਸ਼ਟਰੀ ਪ੍ਰੀਖਿਆ ਪ੍ਰਸ਼ਨ ਨੰ. 22
ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਬੰਦ ਡੱਬੇ ਵਿੱਚ ਰੱਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸਦਾ ਆਇਤਨ ਇੱਕ ਸਥਿਰ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਅੱਧਾ ਰਹਿ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਹੁਣ...
A. 4 ਵਾਰ ਅਸਲੀ
B. 2 ਵਾਰ ਫਿਰ
C. 1 ਵਾਰ ਫਿਰ
ਡੀ. ਮੂਲ ਦਾ 1/2 ਗੁਣਾ
ਈ. ਮੂਲ ਦਾ 1/4 ਹਿੱਸਾ
ਚਰਚਾ
ਇਹ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿ:
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਆਇਤਨ = V
ਅੰਤਿਮ ਆਇਤਨ = 1/2 V
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਬਾਅ = P
ਸਥਿਰ ਤਾਪਮਾਨ
ਪੁੱਛਿਆ: ਅੰਤਿਮ ਦਬਾਅ
ਉੱਤਰ:
P1 V1 / ਟੀ1 = ਪੀ2 V2 / ਟੀ2 —–> ਸਥਿਰ ਤਾਪਮਾਨ (T)
P1 V1 = ਪੀ2 V2
P V = ਪੀ2 (1/2 ਵੀ)
P = ਪੀ2 (1 / 2)
2P = ਪੀ2
ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਦੁੱਗਣਾ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਸਹੀ ਜਵਾਬ B ਹੈ।
6. 2015/2016 SMA/MA ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨ ਰਾਸ਼ਟਰੀ ਪ੍ਰੀਖਿਆ ਪ੍ਰਸ਼ਨ ਨੰ. 21
ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੇ ਬਿਆਨ ਵੱਲ ਧਿਆਨ ਦਿਓ!
(1) ਹਰੇਕ ਕਣ ਹਮੇਸ਼ਾ ਇੱਕ ਖਾਸ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਚਲਦਾ ਹੈ।
(2) ਗੈਸ ਦੇ ਕਣ ਪੂਰੇ ਕਮਰੇ ਵਿੱਚ ਬਰਾਬਰ ਫੈਲੇ ਹੋਏ ਹਨ।
(3) ਗੈਸ ਦੇ ਕਣਾਂ ਦੇ ਆਕਾਰ ਨੂੰ ਕੰਟੇਨਰ ਦੇ ਆਕਾਰ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਅਣਦੇਖਾ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।
(4) ਗੈਸ ਦੇ ਕਣਾਂ ਦੀ ਹਰ ਟੱਕਰ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਲਚਕੀਲੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।
(5) ਕਣਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਆਕਰਸ਼ਕ ਬਲ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਗੁਣਾਂ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਕਥਨ ਹੈ...
A. (1) ਅਤੇ (3) ਸਿਰਫ਼
B. (2) ਅਤੇ (4) ਸਿਰਫ਼
C. (1), (2) ਅਤੇ (3) ਸਿਰਫ਼
ਡੀ. (2), (3) ਅਤੇ (4)
ਈ. (3), (4) ਅਤੇ (5)
ਚਰਚਾ
ਸਹੀ ਕਥਨ 1, 2, 3, 4 ਹਨ।
7. 2015/2016 SMA/MA ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨ ਰਾਸ਼ਟਰੀ ਪ੍ਰੀਖਿਆ ਪ੍ਰਸ਼ਨ ਨੰ. 21
ਗੈਸ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਗੱਲਾਂ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੀਆਂ ਗਈਆਂ ਹਨ:
(1) ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਕਣ ਇੱਕ ਸਿੱਧੀ ਰੇਖਾ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਸਥਿਰ ਗਤੀ ਨਾਲ ਬੇਤਰਤੀਬੇ ਗਤੀ ਨਾਲ ਚਲਦੇ ਹਨ।
(2) ਕਣਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਹੋਣ ਵਾਲੇ ਟਕਰਾਅ ਕਾਰਨ ਕਣ ਥੋੜ੍ਹੀ ਜਿਹੀ ਊਰਜਾ ਗੁਆ ਦਿੰਦੇ ਹਨ।
(3) ਗੈਸ ਦੇ ਕਣ ਪੂਰੇ ਕਮਰੇ ਵਿੱਚ ਬਰਾਬਰ ਫੈਲੇ ਹੋਏ ਹਨ।
(4) ਨਿਊਟਨ ਦੇ ਗਤੀ ਦੇ ਨਿਯਮ ਸਿਰਫ਼ ਮੋਨੋਐਟੋਮਿਕ ਗੈਸ ਕਣਾਂ 'ਤੇ ਲਾਗੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
(5) ਕਣਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਟੱਕਰ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦਾ ਸਮਾਂ ਅੰਤਰਾਲ ਬਹੁਤ ਛੋਟਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
ਇਹਨਾਂ ਕਥਨਾਂ ਤੋਂ, ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਗੁਣਾਂ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ...
ਏ. (1), (2), (5)
ਅ. (1), (3), (5)
ਸੀ. (2), (3), (4)
ਡੀ. (2), (4), (5)
ਈ. (3), (4), (5)
ਚਰਚਾ
ਸਹੀ ਕਥਨ 1, 3, 5 ਹਨ।
ਸਹੀ ਜਵਾਬ B ਹੈ।
8. 2015/2016 SMA/MA ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨ ਰਾਸ਼ਟਰੀ ਪ੍ਰੀਖਿਆ ਪ੍ਰਸ਼ਨ ਨੰ. 21
(1) ਗੈਸ ਵਿੱਚ ਅਜਿਹੇ ਕਣ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਬਰਾਬਰ ਵੰਡੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।
(2) ਕੰਧਾਂ ਨਾਲ ਕਣਾਂ ਦਾ ਟਕਰਾਅ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਲਚਕੀਲਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
(3) ਕਣਾਂ ਦੇ ਟਕਰਾਅ ਵਿਚਕਾਰ ਸਮਾਂ ਅੰਤਰਾਲ ਬਹੁਤ ਛੋਟਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
(4) ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਉਸ ਡੱਬੇ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇਹ ਰੱਖੀ ਗਈ ਹੈ।
(5) ਨਿਊਟਨ ਦੇ ਨਿਯਮ ਅਣੂਆਂ 'ਤੇ ਲਾਗੂ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ ਕਿਉਂਕਿ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਆਕਾਰ ਬਹੁਤ ਛੋਟਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
ਸਹੀ ਕਥਨ ਹੈ…
ਏ. (1), (2), ਅਤੇ (3)
ਅ. (1), (2), ਅਤੇ (4)
ਸੀ. (1), (3), ਅਤੇ (5)
ਡੀ. (2), (3), ਅਤੇ (5)
ਈ. (3, (4), ਅਤੇ (5)
ਚਰਚਾ
ਸਹੀ ਕਥਨ 1, 2, 3 ਹਨ।
ਸਹੀ ਜਵਾਬ A ਹੈ।
9. 2015/2016 SMA/MA ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨ ਰਾਸ਼ਟਰੀ ਪ੍ਰੀਖਿਆ ਪ੍ਰਸ਼ਨ ਨੰ. 22
ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਤਾਪਮਾਨ T ਅਤੇ ਦਬਾਅ P 'ਤੇ ਇੱਕ ਆਇਤਨ V ਵਾਲੀ ਜਗ੍ਹਾ ਘੇਰਦੀ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਨੂੰ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਸਦਾ ਤਾਪਮਾਨ 3/2 T ਅਤੇ ਇਸਦਾ ਦਬਾਅ 4/3 P ਹੋ ਜਾਵੇ, ਤਾਂ ਗੈਸ ਦਾ ਆਇਤਨ... ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
A. 9/8 ਵੀ
ਅ. 9/5 ਵੀ
ਸੀ. 5/3 ਵੀ
ਡੀ. 4/3 ਵੀ
ਪੂਰਬੀ. 3/2 ਵੀ
ਚਰਚਾ
ਡਿਕੇਤਹੁਈ :
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਵਾਲੀਅਮ (V1) = ਵੀ
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਤਾਪਮਾਨ (T1) = ਟੀ
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਬਾਅ (P1) = ਪੀ
ਅੰਤਿਮ ਤਾਪਮਾਨ (T2) = 3/2 ਟੀ
ਅੰਤਿਮ ਦਬਾਅ (P2) = 4/3 ਪੀ
ਪੁੱਛਿਆ : ਅੰਤਿਮ ਵਾਲੀਅਮ (V2)
ਜਵਾਬ :
ਸਹੀ ਜਵਾਬ A ਹੈ।
10. 2015/2016 SMA/MA ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨ ਰਾਸ਼ਟਰੀ ਪ੍ਰੀਖਿਆ ਪ੍ਰਸ਼ਨ ਨੰ. 22
ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ V ਆਇਤਨ ਵਾਲੀ ਜਗ੍ਹਾ ਘੇਰਦੀ ਹੈ।1 ਤਾਪਮਾਨ T 'ਤੇ1 ਅਤੇ ਦਬਾਅ P1. ਫਿਰ ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ 4/3 V ਹੋਣ ਤੱਕ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ1 ਅਤੇ ਦਬਾਅ 5/2 P ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ1. ਅੰਤਿਮ ਗੈਸ ਅਤੇ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਗੈਸ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦਾ ਅਨੁਪਾਤ... ਹੈ।
ਏ. 10:5
ਅ. 10: 3
ਸੀ. 5:10
ਡੀ. 3:10
ਯੂਹੰਨਾ 1:8
ਚਰਚਾ
ਡਿਕੇਤਹੁਈ :
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਆਇਤਨ = V1
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਤਾਪਮਾਨ = T1
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਬਾਅ = P1
ਅੰਤਿਮ ਵਾਲੀਅਮ = 4/3 ਵੀ1
ਅੰਤਿਮ ਦਬਾਅ = 5/2 P1
ਪੁੱਛਿਆ : ਅੰਤਿਮ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਤਾਪਮਾਨ ਦੀ ਤੁਲਨਾ
ਜਵਾਬ :
ਅੰਤਿਮ ਤਾਪਮਾਨ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ:
ਸਹੀ ਜਵਾਬ B ਹੈ।
11. 1 atm (1 atm = 10) ਦੇ ਦਬਾਅ 'ਤੇ 27°C ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਕੁੱਲ 3 ਲੀਟਰ ਆਰਗਨ ਗੈਸ।5 Pa) ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਯੂਨੀਵਰਸਲ ਗੈਸ ਸਥਿਰਾਂਕ R = 8,314 J.mol-1.K-1 ਅਤੇ ਗੈਸ ਦੇ 1 ਮੋਲ ਵਿੱਚ ਕਣਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ 6,02 x 10 ਹੈ23 ਕਣ, ਫਿਰ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਆਰਗਨ ਗੈਸ ਕਣਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ... ਹੈ।
A. 0,83 x 10 23 ਕਣ
ਅ. 0,72 x 10 23 ਕਣ
ਸੀ. 0,42 x 10 23 ਕਣ
ਡੀ. 0,22 x 10 23 ਕਣ
ਪੂਰਬ. 0,12 x 10 23 ਕਣ
ਚਰਚਾ
ਡਿਕੇਤਹੁਈ :
ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ = 3 ਲੀਟਰ = 3 dm3 = 3x10-3 m3
ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ = 27oਸੀ + 273 = 300 ਕੇ
ਗੈਸ ਪ੍ਰੈਸ਼ਰ = 1 ਏਟੀਐਮ = 105 Pa
ਯੂਨੀਵਰਸਲ ਗੈਸ ਸਥਿਰਾਂਕ (R) = 8,314 J.mol-1 .K-1
ਐਵੋਗਾਡਰੋ ਦਾ ਨੰਬਰ (NA) = 6,02 x 1023 ਅਣੂ/ਮੋਲ
ਪੁੱਛਿਆ : ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਆਰਗਨ ਗੈਸ ਦੇ ਕਣਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ
ਜਵਾਬ :
12. ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਇੱਕ ਬੰਦ ਭਾਂਡੇ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਦਬਾਅ P, ਆਇਤਨ V, ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ T ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਕਿਸੇ ਸਮੇਂ ਤਾਪਮਾਨ 2T ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਆਇਤਨ 3/2 V ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਬਾਅ (P) ਦਾ ਅਨੁਪਾਤ1) ਅੰਤਿਮ ਦਬਾਅ ਦੇ ਨਾਲ (P2) V ਅਤੇ T ਨੂੰ ਬਦਲਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ….
ਏ. 1:3
ਅ. 1: 2
ਸੀ. 2:3
ਡੀ. 3:4
ਯੂਹੰਨਾ 4:3
ਚਰਚਾ
ਇਹ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿ:
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਬਾਅ (P1) = ਪੀ
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਵਾਲੀਅਮ (V1) = ਵੀ
ਅੰਤਿਮ ਵਾਲੀਅਮ (V2) = 3/2 ਵੋਲ
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਤਾਪਮਾਨ (T1) = ਟੀ
ਅੰਤਿਮ ਤਾਪਮਾਨ (T2) = 2 ਟੀ
ਪੁੱਛਿਆ: ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਬਾਅ ਤੁਲਨਾ (P1) ਅਤੇ ਅੰਤਿਮ ਦਬਾਅ (P2)
ਉੱਤਰ:
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਅਤੇ ਅੰਤਿਮ ਦਬਾਅ ਦੀ ਤੁਲਨਾ:
P1 : ਪੀ2
ਪੀ: 4 ਪੀ/3
1 : 4/3
3 (1): (3) 4/3
3: 4
ਸਹੀ ਉੱਤਰ ਡੀ ਹੈ।
13. ਆਕਸੀਜਨ ਗੈਸ ਜਿਸਦੀ ਆਇਤਨ V, ਤਾਪਮਾਨ T, ਅਤੇ ਦਬਾਅ P ਹੈ, ਇੱਕ ਵਾਲਵ ਦੁਆਰਾ ਬੰਦ ਇੱਕ ਸਿਲੰਡਰ ਵਿੱਚ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਵਾਲਵ ਨੂੰ ਦਬਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਆਕਸੀਜਨ ਦਾ ਆਇਤਨ 3/4 V ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ 3/2 T ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਫਿਰ ਗੈਸ ਦੇ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਅੰਤਮ ਦਬਾਅ ਦਾ ਅਨੁਪਾਤ... ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
ਏ.ਪੀ1 : ਪੀ2 = 1 : 2
ਬੀ. ਪੀ1 : ਪੀ2 = 2 : 3
ਸੀ.ਪੀ1 : ਪੀ2 = 3 : 2
ਡੀ.ਪੀ.1 : ਪੀ2 = 3 : 4
ਈ.ਪੀ.1 : ਪੀ2 = 4 : 3
ਚਰਚਾ
ਇਹ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿ:
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਬਾਅ (P1) = ਪੀ
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਵਾਲੀਅਮ (V1) = ਵੀ
ਅੰਤਿਮ ਵਾਲੀਅਮ (V2) = 3/4 ਵੋਲ
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਤਾਪਮਾਨ (T1) = ਟੀ
ਅੰਤਿਮ ਤਾਪਮਾਨ (T2) = 3/2 ਟੀ
ਪੁੱਛਿਆ: ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਬਾਅ ਤੁਲਨਾ (P1) ਅਤੇ ਅੰਤਿਮ ਦਬਾਅ (P2)
ਉੱਤਰ:
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਅਤੇ ਅੰਤਿਮ ਦਬਾਅ ਦੀ ਤੁਲਨਾ:
P1 : ਪੀ2
1: 2
ਸਹੀ ਜਵਾਬ A ਹੈ।
14. ਪੁੰਜ ਘਣਤਾ ਵਿਚਕਾਰ ਸਬੰਧ ਦੇ ਗ੍ਰਾਫ ਵੱਲ ਧਿਆਨ ਦਿਓ (ρ) ਅਤੇ ਹੇਠ ਲਿਖੀਆਂ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਆਇਤਨ (V)!
ਇੱਕੋ ਜਿਹੇ ਪੁੰਜ ਵਾਲੀਆਂ ਗੈਸਾਂ ਦਾ ਇੱਕ ਜੋੜਾ...
ਚਰਚਾ
ਘਣਤਾ ਫਾਰਮੂਲਾ:
ਘਣਤਾ (ρ) = ਪੁੰਜ (ਮੀਟਰ) / ਆਇਤਨ (V)
ਪੁੰਜ (ਮੀਟਰ) = ਘਣਤਾ (ρ) x ਵਾਲੀਅਮ (V)
1) ਮੀਟਰ = (0,8)(2) = 1,6 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ
2) ਮੀਟਰ = (0,8)(4) = 3,2 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ
3) ਮੀਟਰ = (0,4)(4) = 1,6 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ
4) ਮੀਟਰ = (0,4)(5) = 2 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ
5) ਮੀਟਰ = (0,8)(5) = 4 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ
ਇੱਕੋ ਜਿਹੇ ਪੁੰਜ ਵਾਲੀਆਂ ਗੈਸਾਂ ਦਾ ਜੋੜਾ 1 ਅਤੇ 3 ਹੈ।
15. ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਇੱਕ ਬੰਦ ਭਾਂਡੇ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਦਬਾਅ P, ਆਇਤਨ V, ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ T ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਕਿਸੇ ਸਮੇਂ ਤਾਪਮਾਨ 2T ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਆਇਤਨ 3/2 V ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਬਾਅ (P) ਦਾ ਅਨੁਪਾਤ1) ਅੰਤਿਮ ਦਬਾਅ ਦੇ ਨਾਲ (P2) V ਅਤੇ T ਨੂੰ ਬਦਲਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ….
ਏ. 1:3
ਅ. 1: 2
ਸੀ. 2:3
ਡੀ. 3:4
ਯੂਹੰਨਾ 4:3
ਚਰਚਾ
ਇਹ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿ:
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਬਾਅ (P1) = ਪੀ
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਵਾਲੀਅਮ (V1) = ਵੀ
ਅੰਤਿਮ ਵਾਲੀਅਮ (V2) = 3/2 ਵੋਲ
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਤਾਪਮਾਨ (T1) = ਟੀ
ਅੰਤਿਮ ਤਾਪਮਾਨ (T2) = 2 ਟੀ
ਪੁੱਛਿਆ ਗਿਆ: ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਬਾਅ ਦੀ ਤੁਲਨਾ (P1) ਅਤੇ ਅੰਤਿਮ ਦਬਾਅ (P2)
ਉੱਤਰ:
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਅਤੇ ਅੰਤਿਮ ਦਬਾਅ ਦੀ ਤੁਲਨਾ:
P1 : ਪੀ2
ਪੀ: 4 ਪੀ/3
1 : 4/3
3 (1): (3) 4/3
3: 4
ਸਹੀ ਉੱਤਰ ਡੀ ਹੈ।
16. ਆਕਸੀਜਨ ਗੈਸ ਜਿਸਦੀ ਆਇਤਨ V, ਤਾਪਮਾਨ T, ਅਤੇ ਦਬਾਅ P ਹੈ, ਇੱਕ ਵਾਲਵ ਦੁਆਰਾ ਬੰਦ ਇੱਕ ਸਿਲੰਡਰ ਵਿੱਚ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਵਾਲਵ ਨੂੰ ਦਬਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਆਕਸੀਜਨ ਦਾ ਆਇਤਨ 3/4 V ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ 3/2 T ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਫਿਰ ਗੈਸ ਦੇ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਅੰਤਮ ਦਬਾਅ ਦਾ ਅਨੁਪਾਤ... ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
ਏ.ਪੀ1 : ਪੀ2 = 1 : 2
ਬੀ. ਪੀ1 : ਪੀ2 = 2 : 3
ਸੀ.ਪੀ1 : ਪੀ2 = 3 : 2
ਡੀ.ਪੀ.1 : ਪੀ2 = 3 : 4
ਈ.ਪੀ.1 : ਪੀ2 = 4 : 3
ਚਰਚਾ
ਇਹ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿ:
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਬਾਅ (P1) = ਪੀ
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਵਾਲੀਅਮ (V1) = ਵੀ
ਅੰਤਿਮ ਵਾਲੀਅਮ (V2) = 3/4 ਵੋਲ
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਤਾਪਮਾਨ (T1) = ਟੀ
ਅੰਤਿਮ ਤਾਪਮਾਨ (T2) = 3/2 ਟੀ
ਪੁੱਛਿਆ ਗਿਆ: ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਬਾਅ ਦੀ ਤੁਲਨਾ (P1) ਅਤੇ ਅੰਤਿਮ ਦਬਾਅ (P2)
ਉੱਤਰ:
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਅਤੇ ਅੰਤਿਮ ਦਬਾਅ ਦੀ ਤੁਲਨਾ:
P1 : ਪੀ2
ਪੀ: 2 ਪੀ
1: 2
ਸਹੀ ਜਵਾਬ A ਹੈ।
17. 2 ਲੀਟਰ ਆਕਸੀਜਨ ਗੈਸ (O2) ਤਾਪਮਾਨ 30 o1 atm ਦੇ ਦਬਾਅ 'ਤੇ C (1 atm = 105 Pa) ਇੱਕ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਯੂਨੀਵਰਸਲ ਗੈਸ ਸਥਿਰਾਂਕ, R = 8,314 J mol-1 K-1 ਅਤੇ ਗੈਸ ਦੇ 1 ਮੋਲ ਵਿੱਚ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ 6,02 x 10 ਹੈ23 ਅਣੂ, ਫਿਰ ਆਕਸੀਜਨ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ (O2) ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਹੈ...
A. 0,8 x 1023 ਅਣੂ
ਅ. 0,7 x 1023 ਅਣੂ
ਸੀ. 0,5 x 1023 ਅਣੂ
ਡੀ. 0,2 x 1023 ਅਣੂ
ਪੂਰਬ. 0,1 x 1023 ਅਣੂ
ਚਰਚਾ:
ਡਿਕੇਤਹੁਈ :
ਵੀਓ2 = 2 ਲੀਟਰ = 2 ਡੀਐਮ3 = 2x10-3 m3
ਟੀ = 30 + 273 = 303 ਕੇ
PATM = 105 ਪਾ = 105 N / ਮੀਟਰ2
NA = 6,02x1023 ਅਣੂ/ਮੋਲ (ਐਵੋਗਾਡ੍ਰੋ ਦੀ ਸੰਖਿਆ)
R = 8,314 J ਮੋਲ-1 K-1
k = R/NA = 8,314/6,02 x 1023 = 1,38x10-23 ਜੰਮੂ / ਕੇ
O ਦਾ ਅਣੂ ਪੁੰਜ2 = 32 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ = 32 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ
ਪੁੱਛਿਆ :
ਆਕਸੀਜਨ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ (O2)
ਜਵਾਬ :
ਪੀਵੀ = ਐਨਕੇਟੀ
ਵਰਣਨ: P = ਦਬਾਅ, V = ਆਇਤਨ, N = ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ, k = ਬੋਲਟਜ਼ਮੈਨ ਸਥਿਰਾਂਕ
(105 N / ਮੀਟਰ2)(2 x 10-3 m3) = N(1,38 x 10-23 ਜੇ/ਕੇ)(303 ਕੇ)
ਸਹੀ ਉੱਤਰ C ਹੈ।
18. 2 ਗ੍ਰਾਮ ਆਕਸੀਜਨ ਗੈਸ O ਦਾ ਆਇਤਨ2 (Mr = 32) ਆਮ ਹਾਲਤਾਂ ਵਿੱਚ (T = 0) oC ਅਤੇ P = 1 atm) ਹੈ…. R = 8,314 J/mol K, 1 atm = 105 ਪਾ) ਹੈ…
A. 1,4 ਮੀ.3
ਅ. 2,0 ਮੀ.3
ਸੀ. 2,3 ਮੀ.3
ਡੀ. 2,5 ਮੀਟਰ3
ਪੂਰਬੀ. 3,0 ਮੀ.3
ਚਰਚਾ:
ਡਿਕੇਤਹੁਈ :
ਪੁੰਜ O2 = 2 ਗ੍ਰਾਮ
ਅਣੂ ਪੁੰਜ (ਮਿਸਟਰ) O2 = 32 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ
ਟੀ = 0 + 273 = 273 ਕੇ
ਪੀ = 105 N / ਮੀਟਰ2
ਆਰ = 8.314 ਜੇ/ਮੋਲ ਕੇ
ਪੁੱਛਿਆ :
ਵਾਲੀਅਮ?
ਜਵਾਬ :
ਸਵਾਲ ਸਰੋਤ:
ਸੀਨੀਅਰ ਹਾਈ ਸਕੂਲ/ਵੋਕੇਸ਼ਨਲ ਹਾਈ ਸਕੂਲ ਲਈ ਰਾਸ਼ਟਰੀ ਪ੍ਰੀਖਿਆ ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਸਵਾਲ
