Идеал хийн хууль - асуудлууд ба шийдэл

1. Би хаалттай саванд хийнүүдтэй харьцдаг бөгөөд эхэндээ эзэлхүүн нь V, температур нь T байна. Эцсийн температур нь 5/4T, эцсийн даралт нь 2P байна. Хийн эцсийн эзэлхүүн хэд вэ?

Мэдэгдэж байгаа:

Анхны эзэлхүүн ( _V1 ) = V

Анхны температур (T1 ₎ = T

Эцсийн температур (T2 ₎ = 5/4 T

Анхны даралт (P1 ₎ = P

Эцсийн даралт (P2 ₎ = 2P

Хайлт: Эцсийн боть (V ₂ )

Шийдэл:

[ирп]

2. STP дахь 2.00 моль хийн эзэлхүүнийг (идеал хий) тодорхойлно уу. STP = Стандарт температур ба даралт.

Мэдэгдэж байгаа:

Хийн моль (n) = 2 моль мөс

Стандарт температур (T) = 0 ^o C = 0 + 273 = 273 Кельвин

Стандарт даралт (P) = 1 атм = 1.013 x 10 ⁵ Па

Бүх нийтийн хийн тогтмол (R) = 8.315 Жоуль/моль e .Келвин

Хүссэн : Хийн эзэлхүүн (V)

Шийдэл:

Идеал хийн хуулийн тэгшитгэл (моль тоогоор, n)

2 моль хийн эзэлхүүн нь 44.8 литр.

1 молийн хийн эзэлхүүн нь 45.4 литр / 2 = 22.4 литр байна.

Аливаа хийн 1 молийн эзэлхүүн нь 22.4 литр байна.

[ирп]

3. Битүү саванд 4 литр хүчилтөрөгчийн хий 27°C температуртай, 2 атм даралттай (1 атм = 10 ⁵ Па). Бүх нийтийн хийн тогтмол (R) = 8.314 Ж.моль e ^−1.К −1 ба Авогадрогийн тоо ( N _​​A ) = 6.02 x 10 ²³ молекул/моль e . Саванд байгаа хүчилтөрөгчийн хийн молекулууд юу вэ^?

Мэдэгдэж байгаа:

Хийн эзэлхүүн (V) = 4 литр = 4 дм³ ^{= 4} x 10 ^-3 м³

Хийн температур (T) = 27 ^o C = 27 + 273 = 300 Кельвин

Хийн даралт (P) = 2 атм = 2 x 10 ⁵ Па

Бүх нийтийн хийн тогтмол (R) = 8.314 Ж.мол e ⁻¹ .K ⁻¹

Авогадрогийн тоо (N _A ) = 6.02 x 10 ²³

Хүссэн зүйл : Саванд (N) хүчилтөрөгчийн хийн молекулууд юу вэ?

Шийдэл:

^{1 моль хүчилтөрөгчийн хийд 1.93 x 1023} хүчилтөрөгчийн молекул байдаг .

[ирп]

4. Стандарт температур ба даралт (STP ) -д неон хий (Ne, атомын масс = 20 u) агуулсан сав нь 2 ^м3 эзэлхүүнтэй . Неон хийн массыг тодорхойлно уу!

Мэдэгдэж байгаа:

Неоны атомын масс = 20 грамм/моль e = 0,02 кг/моль e

Стандарт температур (T) = 0 ^o C = 273 Кельвин

Стандарт даралт (P) = 1 атм = 1.013 x ¹⁰⁵ Паскаль

Эзлэхүүн (V) = 2 м ³

Хүссэн : неон хийн масс (м)

Шийдэл:

Стандарт температур ба даралтад (STP), 1 мольe ямар ч хийнээс, неон хий орно, эзэлхүүнтэй байх 22.4 литрийнs = 22.4 дм³ = 0.0448 м³.

^{2 м3} эзэлхүүнд 44.6 моль неон хий байдаг.

Неон хийн харьцангуй атомын масс нь 20 грамм/моль юм.

Энэ нь 1 мольд 20 грамм буюу 0.02 кг неон хий агуулагддаг гэсэн үг юм. Учир нь 1 мольд 0.02 кг неон хий байдаг бол 44.6 мольд 44.6 моль x 0.02 кг/моль = 0.892 кг = 892 грамм неон хий агуулагддаг.