1. ചില ആദർശ വാതകങ്ങൾക്ക് തുടക്കത്തിൽ സമ്മർദം P യും വ്യാപ്തം V യും. വാതകം ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയ അങ്ങനെ അന്തിമ മർദ്ദം പ്രാരംഭ മർദ്ദത്തിന്റെ 4 മടങ്ങ് ആകും, അപ്പോൾ വാതകത്തിന്റെ അവസാന വ്യാപ്തം...
അറിയപ്പെടുന്നത്:
പ്രാരംഭ മർദ്ദം (P1) = പി
അന്തിമ മർദ്ദം (P2) = 4പി
പ്രാരംഭ വോളിയം (V1) = വി
ആവശ്യമുണ്ട്: അന്തിമ വാല്യം (V2)
പരിഹാരം:
എന്ന സൂത്രവാക്യം ബോയിലിന്റെ നിയമം :
പിവി = സ്ഥിരമായ
P1 V1 = പി2 V2
(പി)(വി) = (4പി)(വി2)
വി = 4 വി2
V2 = വി / 4 = ¼ വി
വാതകങ്ങളുടെ അന്തിമ വ്യാപ്തം ¼ പ്രാരംഭ വോളിയത്തിന്റെ ഇരട്ടി.
2. ഒരു അടഞ്ഞ പാത്രത്തിൽ, വാതകം വികസിക്കുന്നതിനാൽ ഫൈനലിൽ അളവ് മാറുന്നു പ്രാരംഭ വ്യാപ്തത്തിന്റെ 2 മടങ്ങ് (V = പ്രാരംഭ വ്യാപ്തം, P = പ്രാരംഭ മർദ്ദം). വാതകങ്ങളുടെ അന്തിമ മർദ്ദം ...
അറിയപ്പെടുന്നത്:
പ്രാരംഭ മർദ്ദം (P1) = പി
പ്രാരംഭ വോളിയം (V1) = വി
അന്തിമ വാല്യം (V2) = 2വി
ആഗ്രഹിച്ചു : അന്തിമ മർദ്ദം (P2)
പരിഹാരം:
P1 V1 = പി2 V2
പിവി = P2 (2 വി)
പി = P2 (2)
P2 = പി / 2 = ½ പി
വാതക മർദ്ദം പ്രാരംഭ മർദ്ദത്തിന്റെ ½ മടങ്ങായി മാറുന്നു.
3. ഒരു അടച്ച പാത്രത്തിൽ, 2 atm മർദ്ദവും 1 ലിറ്റർ വ്യാപ്തവുമുള്ള വാതകങ്ങൾ. വാതക മർദ്ദം 4 atm ആയി മാറിയാൽ വാതക വ്യാപ്തം...
അറിയപ്പെടുന്നത്:
പ്രാരംഭ മർദ്ദം (P1) = 2 എടിഎം = 2 x 105 Pa
അന്തിമ മർദ്ദം (P2) = 4 എടിഎം = 4 x 105 Pa
പ്രാരംഭ വോളിയം (V1) = 1 ലിറ്റർ = 1 ഡിഎം3 = 1x10-3 m3
ആഗ്രഹിച്ചു : അന്തിമ വാല്യം (V2)
പരിഹാരം:
P1 V1 = പി2 V2
(2 105)(1 x 10)-3) = (4 x 105) V2
(1)(1 x 10)-3) = (2) V2
1 10-3 = (2) V2
V2 = ½ x 10-3
V2 = 0.5x10-3 m3 = 0.5 ഡിഎം3 = 0.5 ലിറ്റർs
