1. Гасовите првично имаат притисок P и температура T. Гасот поминува низ изохорен процес , така што конечниот притисок станува 4 пати поголем од почетниот притисок. Која е конечната температура на гасот?
Познато:
Почетен притисок (P1 ) = P
Конечен притисок (P2 ) = 4P
Почетна температура (T1 ) = T
Посакувана: Конечна температура ( T2 )
Решение:
Формулата на законот на Геј-Лисак :
Конечната температура станува 4 пати поголема од почетната температура.
[ирп]
2. Во затворен сад, идеалните гасови првично имаат температура од 27 ° C. Ако конечниот притисок стане 2 пати поголем од почетниот притисок, која е конечната температура?
Познато:
Почетен притисок (P1 ) = P
Конечен притисок (P2 ) = 2P
Почетна температура (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Посакувана: Конечна температура ( T2 )
Решение:
[ирп]
3. Гумата е наполнета до манометарски притисок од 2 атмосфери на 27°C. По возењето, температурата во гумата се искачува на 47°C. Колкав е притисокот во гумата сега?
Познато:
Атмосферскиот притисок = 1 атм = 1 x 10 5 Па
Почетниот манометарски притисок = 2 атм = 2 x 10 5 Pa
Почетниот апсолутен притисок (P1 ) = 1 atm + 2 atm = 3 atm = 3 x 10 5 Pa
Почетната температура (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Конечната температура (T1 ) = 47 ° C + 273 = 320 K
Барано: Конечна температура на мерач
Решение:
Конечниот манометарски притисок = конечен апсолутен притисок – атмосферски притисок
Конечниот притисок на манометарот = 3.2 атм – 1 атм
Конечниот притисок на манометарот = 2.2 атм
