Ohatra amin'ny fanontaniana sy fifanakalozan-kevitra: Rafitra molekiola sy rafitra empirika
Tsy azo sarahina amin'ny foto-kevitra fototra toy ny raikipohy molekiola sy ny raikipohy empirika ny fianarana simia. Tena ilaina ireo foto-kevitra roa ireo satria manome topimaso momba ny firafitry ny akora simika. Handinika tsara ireo olana ohatra sy hiresaka momba azy ireo ity lahatsoratra ity. Raha mahatakatra tsara ireo foto-kevitra roa ireo ianao dia antenaina fa ho mora kokoa aminao ny miatrika ireo olana simia, indrindra ireo ato amin'ity toko ity.
Fahatakarana ny raikipohy empirika
Ny raikipohy empirika dia raikipohy izay mampiseho ny tahan'ny tsotra indrindra eo amin'ireo atôma mandrafitra ny fitambarana iray. Ity raikipohy ity dia tsy manondro ny isan'ny atôma marina ao anaty molekiola iray, fa ny tahan'ny kely indrindra amin'ireo atôma ireo ihany. Ohatra, ny raikipohy empirika ho an'ny gliokaozy dia CH₂O, izay midika fa ao anaty molekiola gliokaozy iray dia misy tahan'ny atôma karbônina iray isaky ny atôma hidrôzenina roa sy atôma oksizenina iray.
Fahatakarana ny Rafitra Molekiola
Mandritra izany fotoana izany, ny raikipohy molekiola dia manome fampahalalana momba ny isan'ny atôma tena izy amin'ny singa tsirairay ao anaty molekiola tokana amin'ny fitambarana iray. Ohatra, ny raikipohy molekiola ho an'ny gliokaozy dia C₆H₁₂O₆, midika izany fa ny molekiola gliokaozy tsirairay dia misy atôma karbônina enina, atôma hidrôzenina roa ambin'ny folo, ary atôma oksizenina enina.
Dingana hamaritana ny raikipohy empirika
1. Fantaro ny lanjan'ny singa tsirairay: Raha omena ny isan-jaton'ny lanja, dia fantaro aloha ny lanjan'ny singa tsirairay ao anatin'ny 100 grama amin'ilay fitambarana.
2. Famadihana ny lanja ho môla: Avadiho ho môla ny lanjan'ny singa iray amin'ny fizarana ny lanja amin'ny lanja môlarin'ny singa tsirairay.
3. Famaritana ny tahan'ny môl: Farito ny tahan'ny môl an'ireo singa misy. Ny fomba fiasa dia ny mizara ny isan'ny môl an'ny singa tsirairay amin'ny isan'ny môl kely indrindra azo.
4. Fampihodinana ny Fampitahana: Raha ilaina, ampihodina amin'ny isa manontolo akaiky indrindra ny tahan'ny mol.
5. Fanoratana raikipohy empirika: Ampiarahy ireo fampitahana ireo mba hanoratana raikipohy empirika.
Dingana hamaritana ny raikipohy molekiola
Mba hamaritana ny raikipohy molekiola, mila ny lanjan'ny molarin'ny fitambarana sy ny raikipohy empirika isika. Ireto ny dingana ankapobeny:
1. Farito ny raikipohy empirika: Ataovy aloha ireo dingana hamaritana ny raikipohy empirika.
2. Fikajiana ny Lanja Môlarin'ny Rafitra Empirika: Ampio ny lanja môlarin'ny singa tsirairay ao amin'ny rafitra empirika mba hahazoana ny lanja môlarin'ny rafitra empirika.
3. Famaritana ny lanjan'ny môl amin'ny fitambarana iray: Matetika omena amin'ny fanontaniana na fanandramana.
4. Famaritana ny anton-javatra N: Zarao amin'ny lanjan'ny mol-n'ny raikipohy empirika ny lanjan'ny mol-n'ny fitambarana mba hahazoana ny anton-javatra (n).
5. Famaritana ny Rafitra Molekiola: Ampitomboy amin'ny zanatsoratra rehetra ao amin'ny rafitra empirika ny facteur (n) mba hahazoana ny rafitra molekiola.
Fanontaniana sy fifanakalozan-kevitra santionany
Fanontaniana 1: Famaritana ny raikipohy empirika
Ireto avy ny firafitry ny lanja ao amin'ny fitambarana iray: 40% karbônina (C), 6,7% hidrôzenina (H), ary 53,3% oksizenina (O). Fantaro ny raikipohy empirika an'io fitambarana io.
valiny:
1. Avadiho ho Môla ny Lamesa:
– Karbonina:
\[
40 g = 12 g/mol = 3,33 mol
\]
– Hidrôzenina:
\[
6,7 g = 1 g/mol = 6,7 mol
\]
– Oksizenina:
\[
53,3 g = 16 g/mol = 3,33 mol
\]
2. Famaritana ny tahan'ny molekiola:
– C: 3,33 mol / 3,33 = 1
– H: 6,7 mol / 3,33 = 2
– O: 3,33 mol / 3,33 = 1
3. Fanoratana raikipohy empirika:
– Ny tahan'ny mol an'ny C:H:O dia 1:2:1, ka ny raikipohy empirika dia CH₂O.
Fanontaniana 2: Famaritana ny raikipohy molekiola
Raha fantatra fa 180 grama/mol ny lanja môlarin'ny fitambarana iray manana ny raikipohy empirika CH₂O, dia farito ny raikipohy molekiolany.
valiny:
1. Lanja molar an'ny raikipohy empirika CH₂O:
– Lanja môlara C = 12 g/mol
– Lanja môlara H = (2 x 1) g/mol = 2 g/mol
– Lanja môlarin'ny O = 16 g/mol
Koa ny lanja molar an'ny CH₂O = 12 + 2 + 16 = 30 g/mol
2. Fantaro ny anton-javatra n:
\[
\frac{lanja \text{ molar}}{lanja \text{ molar empirika}} = \frac{180 \text{ g/mol}}{30 \text{ g/mol}} = 6
\]
3. Famaritana ny raikipohy molekiola:
– Ny singa n dia 6, ka ny raikipohy molekiola dia 6 x (CH₂O) = C₆H₁₂O₆.
Ohatra amin'ny fanontaniana mitaky kajy sarotra kokoa
Fanontaniana 3: Famaritana ny raikipohy empirika avy amin'ny angon-drakitra isan-jato
Ny fitambarana organika dia misy karbônina 75.0%, hidrôzenina 20.0%, ary azota 5.0%. Fantaro ny raikipohy empirika an'ilay fitambarana.
valiny:
1. Avadiho ho Môla ny Lamesa:
– Karbonina:
\[
75.0 g = 12.0 g/mol = 6.25 mol
\]
– Hidrôzenina:
\[
20.0 g = 1.0 g/mol = 20.0 mol
\]
– Azota:
\[
5.0 g = 14.0 g/mol = 0.357 mol
\]
2. Famaritana ny tahan'ny molekiola:
– C: 6.25 mol / 0.357 = 17.5 ≈ 18
– H: 20.0 mol / 0.357 = 56 ≈ 56
– N: 0.357 mol / 0.357 = 1
3. Fanoratana raikipohy empirika:
– Ny tahan'ny mol C:H:N ≈ 18:56:1, ny raikipohy empirika dia C₁₈H₅₆N.
Famaranana
Tena ilaina amin'ny simia ny fahatakarana ny foto-kevitry ny raikipohy molekiola sy empirika. Amin'ny fanarahana ireo dingana voalaza sy fampiharana ireo ohatra omena, dia antenaina fa ho lasa mahay kokoa amin'ny famaritana ny raikipohy empirika sy molekiolarin'ny fitambarana ianao. Manaova fanazaran-tena tsy tapaka mba hampitomboana ny fahatakaranao ity fitaovana ity.
