រូបវិទ្យា

អត្ថបទអំពីការបម្លែងមាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាព

មាត្រដ្ឋានអង្សាសេ និងមាត្រដ្ឋានហ្វារិនហៃ គឺជាមាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាពខុសគ្នា។ ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពរបស់វត្ថុមួយត្រូវបានវាស់ និងបង្ហាញនៅលើមាត្រដ្ឋានអង្សាសេ នោះយើងចង់បញ្ជាក់សីតុណ្ហភាពរបស់វត្ថុនៅលើមាត្រដ្ឋានហ្វារិនហៃ បន្ទាប់មកយើងប្តូរវាពីមាត្រដ្ឋានអង្សាសេទៅមាត្រដ្ឋានហ្វារិនហៃ។ នៅក្នុងផ្នែកនេះ យើងរៀនផ្លាស់ប្តូរ ឬបំប្លែងមាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាព។

នៅសម្ពាធ 1 atm សីតុណ្ហភាពនៃចំណុចកកសម្រាប់ទែម៉ូម៉ែត្រអង្សាសេ = 0 ^oC ខណៈពេលដែលទែម៉ូម៉ែត្រហ្វារិនហៃ = 32 ^oផ្ទុយទៅវិញ នៅសម្ពាធ 1 atm សីតុណ្ហភាពនៃ ចំណុចក្តៅ សម្រាប់ទែម៉ូម៉ែត្រមាត្រដ្ឋានអង្សាសេ = 100 ^oC ខណៈពេលដែលទែម៉ូម៉ែត្រដែលមានមាត្រដ្ឋានហ្វារិនហៃ = 212 ^oF.

អាន​បន្ថែម

អត្ថបទអំពីទែម៉ូម៉ែត្រ និងមាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាព

១. ទែម៉ូម៉ែត្រ

ឧបករណ៍ដែលត្រូវបានរចនាឡើងដើម្បីវាស់សីតុណ្ហភាពគឺជាទែម៉ូម៉ែត្រ។ មានទែម៉ូម៉ែត្រជាច្រើនប្រភេទ ប៉ុន្តែគោលការណ៍ធ្វើការគឺដូចគ្នា។ ជាធម្មតា យើងប្រើវត្ថុទែម៉ូម៉ែត្រ ដែលជាលក្ខណៈនៃរូបធាតុដែលផ្លាស់ប្តូរទៅតាមសីតុណ្ហភាព។ ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពរបស់វត្ថុផ្លាស់ប្តូរ រូបរាង និងទំហំនៃវត្ថុក៏ផ្លាស់ប្តូរផងដែរ។ ទែម៉ូម៉ែត្រភាគច្រើនប្រើវត្ថុដែលអាចពង្រីក ឬរួញនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពផ្លាស់ប្តូរ។ ទែម៉ូម៉ែត្រដែលត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់មានបំពង់កញ្ចក់ ដែលមានជាតិអាល់កុល ឬបារតនៅចំកណ្តាលបំពង់។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ជាតិអាល់កុល ឬបារតនៅក្នុងធុងពង្រីក ដូច្នេះប្រវែងនៃជួរឈរជាតិអាល់កុល ឬបារតកើនឡើង។ ផ្ទុយទៅវិញ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពថយចុះ ប្រវែងនៃជួរឈរជាតិអាល់កុល ឬបារតថយចុះ។ នៅខាងក្រៅបំពង់កញ្ចក់ មានលេខដែលជាមាត្រដ្ឋាននៃទែម៉ូម៉ែត្រ។ លេខដែលបង្ហាញដោយចុងខាងលើនៃជួរឈរជាតិអាល់កុល ឬបារតបញ្ជាក់ពីតម្លៃនៃសីតុណ្ហភាពរបស់វត្ថុដែលកំពុងវាស់វែង។

អាន​បន្ថែម

អត្ថបទអំពីច្បាប់សូន្យនៃទែរម៉ូឌីណាមិក

រហូតមកដល់ពេលនេះ យើងបានសង្កេតឃើញតែលំនឹងកម្ដៅដែលជួបប្រទះដោយវត្ថុពីរដែលប៉ះគ្នា។

ដើម្បីយល់ពីគោលគំនិតនៃលំនឹងកម្ដៅឲ្យកាន់តែស៊ីជម្រៅ ចូរយើងពិនិត្យឡើងវិញនូវវត្ថុបី (ឧទាហរណ៍ វត្ថុ A វត្ថុ B និងវត្ថុ C)។ ឧទាហរណ៍ វត្ថុ B និងវត្ថុ C មិនប៉ះគ្នាទេ ប៉ុន្តែវត្ថុ A មានទំនាក់ទំនងជាមួយវត្ថុ B ហើយវត្ថុ A មានទំនាក់ទំនងជាមួយវត្ថុ C។ សូមសង្កេតមើលរូបភាពខាងក្រោម។ ដោយសារតែវត្ថុ A និងវត្ថុ B ដែលមានទំនាក់ទំនងជាមួយវត្ថុនីមួយៗ គឺស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងកម្ដៅ ដូច្នេះវត្ថុ A និងវត្ថុ C ក៏ស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងកម្ដៅដែរ។ តើវត្ថុ B និង C ដែលមិនប៉ះគ្នាក៏មានលំនឹងកម្ដៅដែរទេ? ប្រសិនបើយើងគ្រាន់តែប្រើតក្កវិជ្ជា យើងអាចនិយាយបានថាវត្ថុ B និងវត្ថុ C ក៏ស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងកម្ដៅដែរ ទោះបីជាពួកវាមិនមានទំនាក់ទំនងក៏ដោយ។ វត្ថុ A និងវត្ថុ B ស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងកម្ដៅ មានន័យថាសីតុណ្ហភាពរបស់វត្ថុ A = សីតុណ្ហភាពរបស់វត្ថុ B។

អាន​បន្ថែម

អត្ថបទអំពីនិយមន័យនៃសីតុណ្ហភាព និងលំនឹងកម្ដៅ

និយមន័យនៃសីតុណ្ហភាព

តើអ្នកធ្លាប់ប៉ះទឹកកកទេ? តើអ្នកមានអារម្មណ៍យ៉ាងណាពេលដៃរបស់អ្នកប៉ះទឹកកក? ចុះបើអ្វីដែលអ្នកប៉ះគឺជាភ្លើង? ពេលប៉ះទឹកកក ដៃរបស់អ្នកមានអារម្មណ៍ត្រជាក់ ពេលអ្នកប៉ះភ្លើង ដៃរបស់អ្នកមានអារម្មណ៍ក្តៅ។ ក្តៅ ក្តៅ ត្រជាក់ មានន័យដូចម្តេច?

គោលគំនិតនៃសីតុណ្ហភាពចាប់ផ្តើមពីកំដៅ និងភាពត្រជាក់ដែលជួបប្រទះដោយអារម្មណ៍ប៉ះរបស់យើង។ ដោយផ្អែកលើអ្វីដែលមានអារម្មណ៍ដោយអារម្មណ៍ប៉ះ យើងនិយាយថាវត្ថុមួយក្តៅជាងវត្ថុមួយទៀត ឬវត្ថុមួយត្រជាក់ជាងវត្ថុមួយទៀត។ វត្ថុក្តៅមានសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាង ខណៈដែលវត្ថុត្រជាក់មានសីតុណ្ហភាពទាបជាង។ វត្ថុកាន់តែត្រជាក់ សីតុណ្ហភាពកាន់តែទាប។ ផ្ទុយទៅវិញ វត្ថុកាន់តែក្តៅ សីតុណ្ហភាពកាន់តែខ្ពស់។ រង្វាស់នៃកំដៅ ឬត្រជាក់របស់វត្ថុត្រូវបានគេហៅថា សីតុណ្ហភាព។ នៅក្នុងប្រធានបទនៃទ្រឹស្តីចលនាឧស្ម័ន អ្នកនឹងយល់កាន់តែស៊ីជម្រៅអំពីនិយមន័យនៃសីតុណ្ហភាព។ អ្វីដែលកើតឡើងចំពោះម៉ូលេគុលពីវត្ថុមួយ ដើម្បីឱ្យវាអាចមានអារម្មណ៍ក្តៅ ក្តៅ ត្រជាក់ ឬត្រជាក់។

អាន​បន្ថែម

អត្ថបទអំពីដំណាក់កាលនៃរូបធាតុ (ផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិមីក្រូទស្សន៍)

ក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ យើងតែងតែជួបប្រទះនឹងដំណាក់កាលបីផ្សេងគ្នានៃរូបធាតុ។ មានសារធាតុរឹង (ឧ. ថ្ម ជាតិដែក។ល។) សារធាតុរាវ (ទឹក សាំង។ល។) និងសារធាតុឧស្ម័ន (ខ្យល់។ល។)។ ដំណាក់កាលបីនៃសារធាតុទាំងនេះអាចត្រូវបានសម្គាល់ដោយផ្អែកលើសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការរក្សារូបរាង និងទំហំរបស់វា។

ជាធម្មតា សារធាតុរឹងរក្សារូបរាង និងបរិមាណថេរ។ សារធាតុរាវមិនរក្សារូបរាងជាប់គ្នាទេ ប៉ុន្តែវាកែសម្រួលទិសដៅរបស់វាទៅតាមធុងដែលវាស្ថិតនៅ។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើយើងដាក់ទឹកក្នុងកែវ រូបរាងនឹងផ្លាស់ប្តូរដូចកែវ។ ប្រសិនបើដាក់ទឹកចូលក្នុងអាងងូតទឹក រូបរាងនឹងផ្លាស់ប្តូរដូចអាងងូតទឹក។ បរិមាណសារធាតុរាវជាធម្មតាតែងតែថេរ។ កែវទឹក ប្រសិនបើវាត្រូវបានដាក់ក្នុងអាងងូតទឹក បរិមាណទឹកនៅតែស្ថិតក្នុងកែវ។ រូបរាងទឹកអាចផ្លាស់ប្តូរបាន ប៉ុន្តែទំហំមិនដែលប្រែប្រួលឡើយ។ សូមចងចាំថាចំនួនសារធាតុរឹង និងសារធាតុរាវអាចផ្លាស់ប្តូរបាន ប្រសិនបើផ្តល់កម្លាំងគ្រប់គ្រាន់។

អាន​បន្ថែម

អត្ថបទអំពីទ្រឹស្តីអាតូម និងទ្រឹស្តីចលនាវិទ្យា

ទ្រឹស្តីអាតូមិច

អស់រយៈពេលរាប់ពាន់ឆ្នាំមកហើយ ជនជាតិក្រិចបុរាណជឿថា សារធាតុសុទ្ធទាំងអស់ (ដូចជាមាស ជាតិដែក។ល។) មានអាតូម។ យោងទៅតាមពួកគេ ប្រសិនបើសារធាតុសុទ្ធត្រូវបានកាត់ជាបំណែកតូចៗ នោះផ្នែកតូចៗទាំងនោះត្រូវបានកាត់ម្តងទៀត បន្ទាប់មកកាត់ចេញ... ហើយបន្តបន្ទាប់ទៀត នោះនឹងមានបំណែកតូចៗបំផុតដែលមិនអាចកាត់ម្តងទៀតបាន។ បំណែកតូចៗបំផុតដែលមិនអាចកាត់ម្តងទៀតត្រូវបានគេហៅថា អាតូម។ អាតូមមានន័យថា "មិនអាចបែងចែកបាន" (ភាសាក្រិច)។

នៅពេលនោះ អាតូមត្រូវបានគេចាត់ទុកថាលែងបែងចែកទៀតហើយ។ ប៉ុន្តែក្រោយមក អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមួយចំនួនបានរកឃើញអេឡិចត្រុង និងស្នូលអាតូម (ប្រូតុង និងនឺត្រុង) ដូច្នេះការសន្មត់ថាអាតូមមិនអាចបែងចែកបានគឺខុស។ ដូច្នេះ អាតូមមានអេឡិចត្រុង (មានបន្ទុកអវិជ្ជមាន) និងស្នូលអាតូម។ អេឡិចត្រុងវិលជុំវិញស្នូល។ នៅខាងក្នុងស្នូល មានប្រូតុង (មានបន្ទុកវិជ្ជមាន) និងនឺត្រុង (អព្យាក្រឹត ឬមិនមានបន្ទុក)។

អាន​បន្ថែម

អត្ថបទអំពីការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាល សីតុណ្ហភាពសំខាន់ ចំណុចបី

នៅក្នុងការពិភាក្សាអំពីច្បាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អ វាត្រូវបានពន្យល់ថា ច្បាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អពិពណ៌នាអំពីឥរិយាបថរបស់ឧស្ម័នពិតបានយ៉ាងត្រឹមត្រូវ លុះត្រាតែសម្ពាធ និងដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នពិតមិនធំពេក។ ប្រសិនបើសម្ពាធ និងដង់ស៊ីតេឧស្ម័នពិតមានទំហំធំល្មម ច្បាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អផ្តល់នូវលទ្ធផលមិនត្រឹមត្រូវ ដូចគ្នានេះដែរ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពនៃឧស្ម័នពិតខិតជិតចំណុចរំពុះ។ នេះទាក់ទងនឹងអន្តរកម្មដែលកើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលឧស្ម័នពិត។ សម្ពាធឧស្ម័នគឺសមាមាត្របញ្ច្រាសទៅនឹងបរិមាណឧស្ម័ន។ នៅពេលដែលសម្ពាធឧស្ម័នមានទំហំធំល្មម បរិមាណឧស្ម័នកាន់តែតូច។ ដោយសារតែបរិមាណឧស្ម័នទាប ចម្ងាយរវាងម៉ូលេគុលឧស្ម័នកាន់តែខិតជិតគ្នា។ នៅពេលដែលចម្ងាយរវាងម៉ូលេគុលកាន់តែខិតជិត ម៉ូលេគុលទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមក។ វាដូចជាពេលដែលអ្នកដាក់ដែកមួយដុំលើមេដែក។ ប្រសិនបើចម្ងាយរវាងមេដែក និងដែកគឺឆ្ងាយគ្រប់គ្រាន់ មេដែកមិនអាចទាញដែកបានទេ។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើចម្ងាយរវាងមេដែក និងដែកនៅជិតគ្នា ដែកត្រូវបានទាញកាន់តែខិតជិត។

អាន​បន្ថែម

Van der Walls គឺជាឈ្មោះរបស់អ្នករូបវិទ្យាជនជាតិហូឡង់ម្នាក់គឺ JD van der Waals (1837-1923)។ សមីការស្ថានភាព Van der Waals គឺជាសមីការនៃស្ថានភាពនៃឧស្ម័នមួយ ស្រដៀងគ្នាទៅនឹងសមីការនៃស្ថានភាពនៃឧស្ម័នដ៏ល្អមួយ។ ភាពខុសគ្នាគឺថា សមីការនៃស្ថានភាពនៃឧស្ម័នដ៏ល្អមិនអាចផ្តល់លទ្ធផលត្រឹមត្រូវបានទេ ប្រសិនបើសម្ពាធ និងដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នពិតមានទំហំធំល្មម។ ចំណែកឯសមីការស្ថានភាព Van der Waals អាចបង្កើតលទ្ធផលត្រឹមត្រូវជាង។

អត្ថិភាពនៃសមីការនេះមានប្រភពមកពី Van der Waals ដែលបានដឹងពីដែនកំណត់នៃសមីការនៃស្ថានភាពដ៏ល្អមួយ។ Waals កែប្រែសមីការនៃស្ថានភាពនៃឧស្ម័នដ៏ល្អ ដោយបន្ថែមកត្តាជាច្រើនដែលក៏មានឥទ្ធិពលលើស្ថានភាពឧស្ម័នពិតផងដែរ នៅពេលដែលសម្ពាធ និងដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នពិតមានទំហំធំ។

អាន​បន្ថែម

ដំណើរការហួតអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយប្រើទ្រឹស្តីចលនា។ ដូចម៉ូលេគុលឧស្ម័នដែរ ម៉ូលេគុលទឹកក៏មានចលនាដែរ។ ភាពខុសគ្នាគឺថាម៉ូលេគុលទឹកមិនអាចខ្ចាត់ខ្ចាយបានទេ ពីព្រោះកម្លាំងទាញរវាងម៉ូលេគុលនៅតែអាចចងវាជាមួយគ្នាបាន។ ផ្ទុយទៅវិញ កម្លាំងទាញរវាងម៉ូលេគុលឧស្ម័នគឺផុយស្រួយ ដូច្នេះម៉ូលេគុលឧស្ម័នមិនអាចរលាយចូលគ្នាបានទេ។ នៅពេលធ្វើចលនា ម៉ូលេគុលទឹកមានល្បឿន។ មានម៉ូលេគុលទឹកដែលមានល្បឿនលឿន។ ក៏មានម៉ូលេគុលទឹកដែលមានល្បឿនតូចផងដែរ។ ការចែកចាយល្បឿននៃម៉ូលេគុលទឹកស្រដៀងនឹងការចែកចាយម៉ាក់ស្វែល។

ការហួតកើតឡើងនៅពេលដែលល្បឿននៃម៉ូលេគុលទឹកមានទំហំធំល្មម ដែលកម្លាំងទាញរវាងម៉ូលេគុលទឹកមិនអាចទប់វាឱ្យនៅជាប់គ្នាបាន។ ស្រដៀងគ្នាទៅនឹងរ៉ុក្កែតដែលធ្វើដំណើរចូលទៅក្នុងលំហអាកាស ល្បឿននៃរ៉ុក្កែតមានទំហំធំល្មម ដែលកម្លាំងទំនាញរបស់ផែនដីមិនអាចទប់វាឱ្យនៅលើផែនដីបានទេ។ សូមចំណាំថា មានតែម៉ូលេគុលដែលមានល្បឿនខ្ពស់ប៉ុណ្ណោះដែលអាចគេចផុតពីកម្លាំងទាញរវាងម៉ូលេគុល។ ម៉ូលេគុលដែលមានល្បឿនទាបនៅតែជាប់គ្នាដូចទឹក។

អាន​បន្ថែម

ការដាំទឹកឱ្យពុះ គឺជាដំណើរការនៃការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុរាវទៅជាឧស្ម័ន។ ការដាំទឹកឱ្យពុះកើតឡើងនៅពេលដែលសម្ពាធចំហាយទឹកឆ្អែតស្មើនឹងសម្ពាធខ្យល់ (សម្ពាធខ្យល់ = សម្ពាធបរិយាកាស)។ យើងគ្រាន់តែពិភាក្សាអំពីទឹកពុះប៉ុណ្ណោះ។ សម្ពាធចំហាយទឹកឆ្អែតនៃទឹកគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងសីតុណ្ហភាពនៃទឹក សីតុណ្ហភាពទឹកកាន់តែខ្ពស់ សម្ពាធនៃចំហាយទឹកឆ្អែតកាន់តែខ្ពស់។ នៅពេលដែលយើងកំដៅទឹក ពពុះតូចៗជាធម្មតាលេចឡើងនៅបាតធុង។ អត្ថិភាពនៃពពុះបង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុរាវទៅជាឧស្ម័ន។ ប្រសិនបើសម្ពាធចំហាយទឹកឆ្អែតនៅក្នុងពពុះតូចជាងសម្ពាធខ្យល់ខាងក្រៅ ពពុះនឹងរួញ និងរលាយមុនពេលមកដល់ផ្ទៃ។ ពពុះត្រូវបានបំផ្លាញដោយសារតែកម្លាំងរុញច្រាននៃខ្យល់ខាងក្រៅខ្ពស់ជាងកម្លាំងរុញច្រាននៃចំហាយទឹកនៅខាងក្នុងពពុះ។ សម្ពាធខ្យល់ខាងក្រៅខ្ពស់ជាងសម្ពាធចំហាយទឹកនៅក្នុងពពុះ ដូច្នេះខ្យល់ខាងក្រៅមានកម្លាំងសំខាន់ជាង (P = F / A)។

អាន​បន្ថែម