Sebuah senyawa memiliki komposisi 40.0% karbon, 6.7% hidrogen, dan 53.3% oksigen. Berapakah rumus empiris dari senyawa ini? Kita dapat mengasumsikan bahwa kita memiliki 100g senyawa, sehingga persentase berubah menjadi gram. Oleh karena itu, kita memiliki 40.0g C, 6.7g H, dan 53.3g O. Untuk mendapatkan rumus empiris, kita perlu mengonversi gram menjadi mol. Mol C = 40.0g / 12.01g/mol = 3.33 mol Mol H = 6.7g / 1.01g/mol = 6.63 mol Mol O = 53.3g / 16.00g/mol = 3.33 mol Maka, rasio mol C:H:O adalah 1:2:1, sehingga rumus empirisnya adalah CH₂O.
- Senyawa dengan berat molekul 180 g/mol memiliki rumus empiris CH₂O. Berapakah rumus molekulnya? Rumus empiris CH₂O memiliki berat molekul 30 g/mol. Jadi, berat molekul senyawa / berat molekul rumus empiris = 180 g/mol / 30 g/mol = 6. Oleh karena itu, rumus molekulnya adalah C₆H₁₂O₆.
- Sebuah senyawa memiliki komposisi 69.77% Fe dan 30.23% O. Berapakah rumus empiris dari senyawa ini? Mengasumsikan 100g senyawa, kita memiliki 69.77g Fe dan 30.23g O. Mengkonversi ke mol, kita mendapatkan: Mol Fe = 69.77g / 55.85g/mol = 1.25 mol Mol O = 30.23g / 16.00g/mol = 1.89 mol Jika kita membagi semua jumlah mol dengan jumlah mol terendah (1.25), kita mendapatkan rasio Fe:O = 1:1.5. Karena kita tidak dapat memiliki setengah atom dalam rumus empiris, kita perlu mengalikan semua rasio dengan 2, menghasilkan rasio Fe:O = 2:3. Oleh karena itu, rumus empirisnya adalah Fe₂O₃.
- Senyawa dengan berat molekul 160 g/mol memiliki rumus empiris Fe₂O₃. Berapakah rumus molekulnya? Rumus empiris Fe₂O₃ memiliki berat molekul 160 g/mol. Oleh karena itu, rumus molekul senyawa sama dengan rumus empirisnya, Fe₂O₃.
- Sebuah senyawa memiliki komposisi 87.5% P dan 12.5% H. Berapakah rumus empiris dari senyawa ini? Mengasumsikan 100g senyawa, kita memiliki 87.5g P dan 12.5g H. Mengkonversi ke mol, kita mendapatkan: Mol P = 87.5g / 30.97g/mol = 2.83 mol Mol H = 12.5g / 1.01g/mol = 12.38 mol Jika kita membagi semua jumlah mol dengan jumlah mol terendah (2.83), kita mendapatkan rasio P:H = 1:4.4. Karena kita tidak dapat memiliki 0.4 atom dalam rumus empiris, kita perlu mengalikan semua rasio dengan 5, menghasilkan rasio P:H = 5:22. Oleh karena itu, rumus empirisnya adalah P₅H₂₂.
- Senyawa dengan berat molekul 340 g/mol memiliki rumus empiris P₅H₂₂. Berapakah rumus molekulnya? Rumus empiris P₅H₂₂ memiliki berat molekul 170 g/mol. Jadi, berat molekul senyawa / berat molekul rumus empiris = 340 g/mol / 170 g/mol = 2. Oleh karena itu, rumus molekulnya adalah P₁₀H₄₄.
- Sebuah senyawa memiliki komposisi 65.5% Al dan 34.5% Cl. Berapakah rumus empiris dari senyawa ini? Mengasumsikan 100g senyawa, kita memiliki 65.5g Al dan 34.5g Cl. Mengkonversi ke mol, kita mendapatkan: Mol Al = 65.5g / 26.98g/mol = 2.43 mol Mol Cl = 34.5g / 35.45g/mol = 0.97 mol Jika kita membagi semua jumlah mol dengan jumlah mol terendah (0.97), kita mendapatkan rasio Al:Cl = 2.5:1. Karena kita tidak dapat memiliki setengah atom dalam rumus empiris, kita perlu mengalikan semua rasio dengan 2, menghasilkan rasio Al:Cl = 5:2. Oleh karena itu, rumus empirisnya adalah Al₅Cl₂.
- Senyawa dengan berat molekul 534 g/mol memiliki rumus empiris Al₅Cl₂. Berapakah rumus molekulnya? Rumus empiris Al₅Cl₂ memiliki berat molekul 267 g/mol. Jadi, berat molekul senyawa / berat molekul rumus empiris = 534 g/mol / 267 g/mol = 2. Oleh karena itu, rumus molekulnya adalah Al₁₀Cl₄.
- Sebuah senyawa memiliki komposisi 85.7% Ag dan 14.3% S. Berapakah rumus empiris dari senyawa ini? Mengasumsikan 100g senyawa, kita memiliki 85.7g Ag dan 14.3g S. Mengkonversi ke mol, kita mendapatkan: Mol Ag = 85.7g / 107.87g/mol = 0.79 mol Mol S = 14.3g / 32.07g/mol = 0.45 mol Jika kita membagi semua jumlah mol dengan jumlah mol terendah (0.45), kita mendapatkan rasio Ag:S = 1.8:1. Karena kita tidak dapat memiliki 0.8 atom dalam rumus empiris, kita perlu mengalikan semua rasio dengan 5, menghasilkan rasio Ag:S = 9:5. Oleh karena itu, rumus empirisnya adalah Ag₉S₅.
Senyawa dengan berat molekul 1170 g/mol memiliki rumus empiris Ag₉S₅. Berapakah rumus molekulnya? Rumus empiris Ag₉S₅ memiliki berat molekul 1170 g/mol. Oleh karena itu, rumus molekul senyawa sama dengan rumus empirisnya, Ag₉S₅.
