Soal: Sebuah garam BaSO₄ memiliki kelarutan sebesar 0,0024 M. Berapakah hasil dari Ksp (produk kelarutan) untuk garam tersebut?
Pembahasan: BaSO₄ ⇌ Ba²⁺ + SO₄²⁻
Ksp = [Ba²⁺][SO₄²⁻] = (0,0024)(0,0024) = 5,76 x 10⁻⁶
- Soal: Jika Ksp untuk AgCl adalah 1,77 x 10⁻¹⁰, berapakah kelarutan garam tersebut dalam air?
Pembahasan: AgCl ⇌ Ag⁺ + Cl⁻
Ksp = [Ag⁺][Cl⁻], karena ini adalah 1:1, maka [Ag⁺] = [Cl⁻] = s (kelarutan).
Ksp = s², maka s = √Ksp = √(1,77 x 10⁻¹⁰) = 1,33 x 10⁻⁵ M.
- Soal: Ksp garam PbI₂ adalah 9,8 x 10⁻⁹. Berapa konsentrasi ion Pb²⁺ dalam larutan jenuh dari PbI₂?
Pembahasan: PbI₂ ⇌ Pb²⁺ + 2I⁻
Ksp = [Pb²⁺][I⁻]² = 9,8 x 10⁻⁹
Karena kelarutan Pb²⁺ adalah sama dengan kelarutan PbI₂, jadi [Pb²⁺] = √(Ksp/4) = √(9,8 x 10⁻⁹/4) = 1,57 x 10⁻³ M.
- Soal: Jika Ksp untuk CaF₂ adalah 4 x 10⁻¹¹, berapakah kelarutan garam tersebut dalam air?
Pembahasan: CaF₂ ⇌ Ca²⁺ + 2F⁻
Ksp = [Ca²⁺][F⁻]² = 4 x 10⁻¹¹
[Ca²⁺] = s, [F⁻] = 2s, maka Ksp = s(2s)²
s = ∛(Ksp/4) = ∛(4 x 10⁻¹¹/4) = 2,52 x 10⁻⁴ M.
- Soal: Jika Ksp Mg(OH)₂ adalah 5,61 x 10⁻¹², berapakah konsentrasi ion OH⁻ dalam larutan jenuh dari Mg(OH)₂?
Pembahasan: Mg(OH)₂ ⇌ Mg²⁺ + 2OH⁻
Ksp = [Mg²⁺][OH⁻]² = 5,61 x 10⁻¹²
[OH⁻] = 2s, maka Ksp = s(2s)²
s = ∛(Ksp/4) = ∛(5,61 x 10⁻¹²/4), [OH⁻] = 2s = 2(∛(5,61 x 10⁻¹²/4)) = 1,42 x 10⁻⁴ M.
- Soal: Hitunglah Ksp Fe(OH)₂ jika kelarutan garam tersebut dalam air adalah 1,3 x 10⁻⁵ M!
Pembahasan: Fe(OH)₂ ⇌ Fe²⁺ + 2OH⁻
Ksp = [Fe²⁺][OH⁻]² = (1,3 x 10⁻⁵)(2 x 1,3 x 10⁻⁵)² = 8,6 x 10⁻¹⁴
- Soal: Apa kelarutan Cu(OH)₂ dalam air jika Ksp-nya adalah 4,8 x 10⁻²⁰?
Pembahasan: Cu(OH)₂ ⇌ Cu²⁺ + 2OH⁻
Ksp = [Cu²⁺][OH⁻]² = 4,8 x 10⁻²⁰
[Cu²⁺] = s, [OH⁻] = 2s, maka Ksp = s(2s)²
s = ∛(Ksp/4) = ∛(4,8 x 10⁻²⁰/4) = 1,48 x 10⁻⁷ M.
- Soal: Jika kelarutan CdS dalam air adalah 1,0 x 10⁻¹⁴ M, apa Ksp-nya?
Pembahasan: CdS ⇌ Cd²⁺ + S²⁻
Ksp = [Cd²⁺][S²⁻] = (1,0 x 10⁻¹⁴)(1,0 x 10⁻¹⁴) = 1,0 x 10⁻²⁸
- Soal: Berapakah kelarutan Mn(OH)₂ dalam air jika Ksp-nya adalah 1,6 x 10⁻¹³?
Pembahasan: Mn(OH)₂ ⇌ Mn²⁺ + 2OH⁻
Ksp = [Mn²⁺][OH⁻]² = 1,6 x 10⁻¹³
[Mn²⁺] = s, [OH⁻] = 2s, maka Ksp = s(2s)²
s = ∛(Ksp/4) = ∛(1,6 x 10⁻¹³/4) = 1,09 x 10⁻⁴ M.
- Soal: Jika Ksp Al(OH)₃ adalah 1,9 x 10⁻³³, berapakah konsentrasi ion Al³⁺ dalam larutan jenuh dari Al(OH)₃?
Pembahasan: Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ + 3OH⁻
Ksp = [Al³⁺][OH⁻]³ = 1,9 x 10⁻³³
[Al³⁺] = s, [OH⁻] = 3s, maka Ksp = s(3s)³
s = ∜(Ksp/27) = ∜(1,9 x 10⁻³³/27), [Al³⁺] = s = 4,05 x 10⁻⁹ M.
